江苏省苏州市学年高二化学下册学业水平测试Word下载.docx
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U互为同位素 B.
U互为同素异形体
C.
U原子核中含有92个中子 D.
U原子核外有143个电子
5.下列有关实验操作或现象描述正确的是( )
A.实验室用图1装置制备Cl2
B.加热后图2中溶液颜色恢复红色
C.用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D.实验室用图4装置制取少量蒸馏水
6.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A.光导纤维——Si B.熟石灰——CaO
C.水煤气——CO、H2 D.绿矾——Fe2(SO4)3·
7H2O
7.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.MgCl2 B.H2O C.NH4Cl D.N2
8.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A.HClO→O2 B.SiO2→H2SiO3
C.CO2→CaCO3 D.Cu→CuSO4
9.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.加热能减慢反应速率
B.增大压强能加快反应速率
C.反应达到平衡时,v(正反应)=v(逆反应)=0
D.反应达到平衡时,N2转化率为100%
10.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是( )
A.Mg2+、Al3+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、OH-、SO
C.K+、Na+、NO
、HCO
D.K+、NH
、CO
、OH-
11.下列化学用语表示正确的是( )
A.硫原子的结构示意图:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.二氧化碳分子的电子式:
D.硫酸钠的电离方程式:
Na2SO4===2Na++SO
12.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A.镁与稀盐酸反应
B.CO燃烧生成CO2
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
D.生石灰溶于水
13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A.用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B.用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C.用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D.用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液
14.下列有机化学反应属于水解反应的是( )
A.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.
C.CH2==CH2+H2O
CH3—CH2OH
D.CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
15.下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B.水玻璃可用作木材的防火剂
C.铝制容器可用于盛装稀硫酸 D.碘化银可用于人工降雨
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.32g氧气和臭氧(O3)混合气体中含有氧原子的数目为2NA
B.标准状况下,4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C.1mol铁与足量的硝酸反应,生成H2分子的数目为NA
D.0.2mol·
L-1CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.4NA
17.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:
4CO+2NO2
4CO2+N2。
下列对该反应的说法中错误的是( )
A.该反应是氧化还原反应
B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C.该反应生成28gN2时,转移8mole-
D.该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
18.下列关于乙醇和乙酸的说法中,正确的是( )
A.乙醇和乙酸分子中都含有CO键
B.乙酸能溶于水,但不溶于乙醇
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
19.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )
A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
20.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
2H++CO
===CO2↑+H2O
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
H++OH-===H2O
D.氯化铁溶液与铜反应:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
21.干电池原理如右图所示,电池总反应为Zn+2NH
===Zn2++2NH3↑+H2↑。
A.碳为电池的正极
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.负极上发生的反应为2NH
+2e-===2NH3↑+H2↑
22.X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z均能与氢元素形成气态氢化物。
下列叙述正确的是( )
A.Z是第2周期ⅣA族元素
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
Y>
X
C.非金属性:
X>
Z
D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
23.有4.8gCuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应,得到mg固体,反应后全部气体用0.6mol·
L-1Ba(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成,又知反应后生成的气体质量为3.52g。
下列有关说法正确的是( )
A.将得到的mg固体放到氧气中充分灼烧后,固体质量变为4.8g
B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全
C.Ba(OH)2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba(HCO3)2,且物质的量的比为2∶1
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、非选择题:
本部分共3小题,共31分。
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①下列材料中,属于无机非金属材料的是________(填字母,下同)。
a.氮化硅陶瓷 b.聚氯乙烯塑料 c.钢筋
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是________。
a.石英 b.黏土 c.石灰石
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________。
a.在电线的外面包上一层塑料层
b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(2)(5分)营养均衡有利于身体健康。
某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。
①在所列配料中,富含糖类的是________,为了检验该物质中所含主要成分,需要用的试剂是________。
②植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和________。
③碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为________。
(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少SO2的排放,生成CaSO4。
发生反应的化学方程式为________________________________。
②天然水中杂质较多,常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。
加入明矾的作用是__________________________,漂白粉能杀菌消毒,其作用原理可用化学方程式表示为________________________________________。
③处理含Cr2O
的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O
转化为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3,该过程中氧化剂为________;
该方案处理后的废水中因含有大量NH
,直接排放会导致________。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中,能发生水解反应的是________(填字母,下同)。
a.乙酸 b.氯乙烷 c.乙醇
②下列化合物中,能发生酯化反应的是________。
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH
③能鉴别
两种物质的试剂是________。
a.FeCl3溶液 b.金属钠 c.饱和NaHCO3溶液
(2)(5分)邻羟基苯甲酸的结构简式为
,俗名水杨酸。
①水杨酸的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示________组峰。
②1mol水杨酸最多能与________molNaOH发生反应。
③水杨酸有多种同分异构体,其中能使FeCl3溶液显紫色,属于酯类,苯环上的一取代物只有两种,该同分异构体的结构简式为________________________。
(3)(7分)下列转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物C)。
①C中含氧官能团的名称是________________。
②A→B的反应类型是________________。
③B→C的反应中,还会生成另一种有机物,其结构简式为________________。
④写出化合物C发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式:
________________。
25.(6分)中学化学中的一些常见物质有下图所示的转化关系。
其中A、H为空气中主要成分,气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体D遇到A很快变成红棕色E,C属于氧化物,I是紫红色金属单质,X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式:
________。
(4)写出反应②的离子方程式:
26.(10分)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用,下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程:
已知:
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。
(1)溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:
①将Fe3+还原为Fe2+;
②________;
③调节溶液的pH。
(2)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是________。
(3)反应池中的温度控制在90~95℃,沉淀B为氢氧化物,反应池中所发生反应的离子方程式为________。
(4)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·
bZn(OH)2·
cH2O(a、b、c均为整数)。
某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:
称取3.59g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72g和0.44g。
通过计算确定该沉淀的组成。
(写出计算过程)
2018~2018学年学业水平测试模拟试卷(三)(苏州)
化学参考答案及评分标准
1.D 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.D 15.C 16.A 17.B 18.D 19.B 20.D 21.A 22.B 23.C
24A.(15分)
(1)(3分,每空1分)①a ②c ③c
(2)(5分)①小麦粉(1分) 碘水(1分) ②甘油(1分)
③H++HCO
===H2O+CO2↑(2分)
(3)(7分)①2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2(2分)
②混凝剂(或净水剂)(1分) Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(2分)
③Cr2O
(1分) 水体富营养化(1分)
24B.(15分)
(1)(3分,每空1分)①b ②c ③a
(2)(5分)①6(2分) ②2(1分) ③
(2分)
(3)(7分)①羟基、羧基(2分) ②加成反应(1分) ③C2H5OH(2分)
25.(6分)
(1)CuO(1分)
(2)H
H(1分)
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(4)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
26.(10分)
(1)除去Cu2+(1分)
(2)取样,加入几滴KSCN溶液,若溶液不出现红色,则Fe3+已经全部被还原(2分)
(3)2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+(2分)
(4)沉淀焙烧最终得到ZnO、CO2、H2O三种物质
m(ZnO)=3.59g-0.72g-0.44g=2.43g
n(ZnO)=2.43g÷
81g·
mol-1=0.03mol(1分)
n(CO2)=0.44g÷
44g·
mol-1=0.01mol(1分)
n(H2O)=0.72g÷
18g·
mol-1=0.04mol(1分)
(a+b)∶a=0.03∶0.01 a∶(b+c)=0.01∶0.04 a∶b∶c=1∶2∶2(1分)
故沉淀的组成为ZnCO3·
2Zn(OH)2·
2H2O(1分)