南京市版九年级上学期期末零模化学试题2.docx
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南京市版九年级上学期期末零模化学试题2
南京市2019版九年级上学期期末（零模）化学试题
（2）
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法正确的是（）
A．同一个反应可能有多种催化剂
B．所有原子都有质子、中子和电子构成
C．不同元素的中子数不同
D．根据化学方程式可以获得该反应快慢的信息
2.下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是
选项
内 容
化学用语
A
地壳中含量最多的金属元素
AL
B
葡萄糖的化学式
C6H12O6
C
过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
H2O2
H2↑+O2↑
D
氯离子的符号
Cl1-
A．A
B．B
C．C
D．D
3.空气成分中，体积分数为21%的是
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
4.下列有关资源的叙述错误的是（）
A．地球上的金属资源中除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．世界上铝的年产位已超过了铜，位于铁之后，居第二位
C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料超过年产量的40%
D．回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染
5.在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为（）。
A
B
C
D
反应前质量/g
8
10
1
15
反应后质量/g
未测
24
2
6
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶3
6.下列物质分类正确的是（）
A．黄铜--纯净物
B．葡萄糖--氧化物
C．海水--混合物
D．硫酸钠--酸
7.下列说法不正确的是（）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．在提到某种物质的溶解度时，一定要要指明温度
8.下列说法不正确的是（）
A．甲醛由于有防腐作用，可用来保鲜食品
B．铁轨下铺设枕木是为了减小压强
C．铅锑合金由于熔点低，所以用来作保险丝
D．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线
9.下列关于空气的说法中错误的是（）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．洁净的空气是纯净物
C．空气是人类宝贵的自然资源
D．空气中的氮气常用作保护气
10.下列实验设计中，不能有效证明二氧化碳的密度比空气大的是
A．A
B．B
C．C
D．D
11.如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，下列有关钠元素的说法错误的是（）
A．钠原子的质子数为11
B．钠的原子结构示意图中X=8
C．钠的相对原子质量是22.99g
D．钠元素位于元素周期表的第三周期
12.要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过：
（）
A．水
B．灼热的氧化铜
C．澄清石灰水
D．炽热的炭层
13.下列图示的实验中涉及到化学变化的是
A．检查装置的气密性
B．读取水的体积
C．点燃酒精灯
D．称量氯化钠的质量
14.某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中正确的是（）
A．属于阳离子
B．其中子数是13
C．其元素在地壳中含量最多
D．在化学反应中易失去3个电子
15.家庭厨房中不能在水中形成溶液的是（）
A．食盐
B．味精
C．麻油
D．纯碱
16.在某泉水瓶上标有一些矿物含量，如图，其中的“钾、镁、钠、钙”指的是
A．单质
B．分子
C．元素
D．原子
17.常温下，不宜用物理性质来区分的一组物质是（）
A．石灰石和胆矾
B．氧气和空气
C．高锰酸钾和木炭粉
D．酒精和白醋
18.如下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠离子的结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．钠是非金属元素
B．化学反应中钠原子易失去电子
C．钠的相对原子质量为22.99g
D．钠原子核外有两个电子层
19.下表所给出的各组概念中，符合右图所示从属关系的是
X
Y
Z
A
含氧化合物
氧化物
化合物
B
单质
化合物
纯净物
C
化合反应
分解反应
氧化反应
D
氧化物
化合物
纯净物
A．A
B．B
C．C
D．D
20.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）
A．图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉
B．图②是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2
C．图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸
D．图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线
二、填空题
21.写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。
（1）加热碳酸氢铵固体__________，此反应属于__________反应（填反应基本类型）。
（2）镁条在空气中燃烧__________，实验中用__________（填仪器名称）夹持镁条。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气__________，其中MnO2是该实验中的催化剂，其作用为__________，该反应__________热（选填“吸”或“放”）。
（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液__________，紫色石蕊试液变为__________色。
22.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 ．
②该反应生成物的分子个数比为 ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 ．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH3+3O2
6H2O+ ．
23.2018年“世界水日”的宣传主题为"Natureforwater"。
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______________。
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（3）下图为电解水的实验装置图。
通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________ 组成的。
（4）C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：
C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式__________。
（5）下列是初中化学中常见的实验。
相关说法错误的是______（填序号）。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
24.水是宝贵的自然资源，请据图回答问题。
（1）图甲为水的净化装置，经过该装置净化后的池塘水能否直接饮用？
___。
（2）图乙是电解水的简易装置，由图可知，甲试管中产生的气体是___。
（3）为加快水的电解速度，常用较稀的氢氧化钠溶液来代替水。
现欲配制200g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，过程如下：
①计算：
氢氧化钠的质量和所需水的体积。
②称量：
用天平称量所需的氢氧化钠，在称量过程中，发现天平指针向右偏，接下来小明该如何操作？
____，再用量筒量取所需的水。
③溶解：
溶解氢氧化钠时要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解。
④反思：
下列哪项不当操作可能会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？
____
A氢氧化钠中有杂质 B称量时使用了生锈的砝码
C用量筒量取水时，仰视读数 D配制完成后移取液体时有部分溅出
25.发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。
“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）燃烧沼气可用于煮饭、照明。
沼气的主要成分是甲烷（CH4），在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出甲烷燃烧的化学方程式______________________________。
三、实验题
26.氢气是最理想的燃料。
通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。
丁文钦同学在未名化学教研团队老师指导下用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的发生装置是B，该装置的优点是________，若用F装置排空气法收集氢气，气体应从______端进入（填b或c）。
四、简答题
27.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
某饼干包装袋中用的干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______。
森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是______。
如图是净化河水的简易装置，下列说法错误的是______。
A．水可以溶解任何物质
B．利用这个净化水的装置可以把硬水软化
C．此装置中活性炭只起到过滤的作用
D．此装置净化得到的水还不能作为饮用水
28.铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是一种黑色的氧化物，它是_______。
AFe
A．FeO CFe3O4 DFe2O3
（2） 卟啉铁[C34H32ClFeN4O4]是纯天然的生物补铁剂，常用于制作补铁口服液。
人体适量补铁可预防__________。
（3）现代利用铁的氧化物循环裂解水制取氢气的过程如下图所示。
回答下列问题：
①该生产过程中产生氢气的化学方程式为__________。
②该反应过程中化合价发生改变的元素有___________________种。
五、流程题
29.已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。
国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。
其流程如图：
已知：
①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。
六、科学探究题
30.在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。
（提出问题）铁丝燃烧与________________有关。
（查阅资料）
Ⅰ．氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
Ⅱ．普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。
（进行实验）取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用如图装置进行实验（其余为氮气）。
实验记录如表：
%
实验现象
第一次
90%
燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功
第二次
80%
燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功
第三次
70%
燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功
第四次
60%
燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功
第五次
50%
铁丝没有燃烧
（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论：
_________________________________________。
（提出问题）铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。
（进行实验）取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验。
发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如表：
%
实验现象
…
…
…
第五次
50%
火星四射，燃烧现象与60%的相比没有明显差异，实验成功
第六次
40%
火星四射，燃烧比50%的弱，燃烧时间短，实验成功
第七次
30%
铁丝没有燃烧
（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：
在控制______________条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧。
（反思与评价）
（4）小明同学推测如果将铁丝換成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。
他准备选择铁粉和浓度为______________的氧气进行对比实验。
A40% B30% C20%
（5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是_____________________。
七、科普阅读题
31.阅读下面短文，回答有关问题。
酸奶，你喝对了吗？
酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。
其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。
其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。
其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。
Tipl：
区分酸奶和酸奶饮料
发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。
酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。
Tip2：
注意冷藏和保存时间
如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。
因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。
Tip3：
注意饮用方法和时机
可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。
更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？
（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_____。
（2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_____。
（3）酸奶需冷藏的根本原因是_____。
（4）人体空腹时胃液的pH范围是_____，吃饭后，胃液的酸性_____（填“增强”“减弱”或“不变”）。
八、计算题
32.小凡在实验室取了12g石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品敲碎后不断加入稀盐酸
假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应
，反应产生的二氧化碳气体与加入的稀盐酸的质量关系如图
试回答：
（1）盐酸加到a时，碳酸钙是否完全反应？
______．
（2）12g石灰石样品反应共生成二氧化碳______g；
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少______？
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