南京市学年九年级上学期期末化学试题Word文档格式.docx

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4.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指

A．钙元素

B．钙原子

C．钙单质

D．钙离子

5.如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）。

下列说法中不正确的是（）

A．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物

B．反应⑤有大量的白烟产生

C．反应①②③均属于分解反应

D．C、P、Fe均可以在空气中燃烧

6.2012年08月03日,深圳盐田港码头发生装有“单氰胺（CN2H2）”的集装箱泄漏，经过消防等部门紧急排险，事故现场未造成人员伤亡。

有关单氰胺的说法正确的是（）

A．CN2H2由三种元素组成

B．CN2H2属于混合物

C．CN2H2的相对分子质量为42g

D．CN2H2中碳、氮氢元素的质量比为1：

2：

2

7.不能与稀盐酸反应的物质是

A．Ag

B．Mg

C．Al

D．Fe2O3

8.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。

该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。

发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。

转变成的黑色物质能防火的原因是

A．可以燃烧

B．隔绝了氧气

C．改变了楼板的着火点

D．清除了可燃物

9.下列实验操作正确的是

10.下列关于空气的说法中，错误的是

A．在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定

B．空气中的氮气充入食品包装中可以防腐

C．二氧化碳是空气污染物之一

D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价

B．高铁酸钾中含有两种金属单质

C．三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%

D．三氯乙烯是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的

12.一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．反应前后元素的种类发生改变

B．该反应为置换反应

C．两种生成物均是化合物

D．生成的丙与丁的质量比为7：

11

13.从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（）

A．冰不容易分割，水易分割　　 

冰中水分子间作用力大

B．糖水是混合物　　　　　　　　由不同的分子构成

C．可燃冰变为天然气　　　 

状态变化，分子大小随之变化

D．水通电分解　　　 

分子在化学变化中可分

14.下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是

A．您家使用的是自来水厂的自来水吗

B．您家使用的是硬水，还是软水

C．您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）

D．您家中有哪些节水措施

15.下列有关物质变化或性质的描述正确的是（）

A．酒精挥发一化学变化

B．汽油易燃烧一化学性质

C．铁片生锈一物理性质

D．冰雪能融化一物理变化

16.在化学变化中，下列说法正确的是

①原子不能被创造也不能被消灭 

②原子核不能被创造但能被消灭

③分子既可以被创造也可以被消灭 

④电子不能被创造但能被消灭

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

17.下列关于空气的说法中，错误的是

A．空气是一种十分重要的天然资源

B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净

C．二氧化碳在空气中不断增多会引起全球气候变暖，属于大气污染物。

D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，化学性质很不活泼

18.下列过程中没有化学变化发生的是

19.科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O。

A．氨气在常压下液化是物理变化

B．X的化学式为N2

C．液氨具有可燃性属于化学性质

D．液氨属于混合物

20.实验室鉴别下列各组物质的方法中，错误的是（）

A．白酒与白醋：

闻气味

B．食盐与白糖：

尝试味道

C．二氧化碳与氧气：

分别加入少量澄清石灰水，观察是否变白色浑浊

D．水与过氧化氢溶液：

分别加入少量二氧化锰，观察是否有气泡产生

21.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）

A．偏向放锌粒的烧杯一边

B．不发生偏转

C．偏向放铁粉的烧杯一边

D．无法判断

22.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。

如图是钛元素在元素周期表中的信息。

则下列说法正确的是（）

A．钛元素的相对原子质量为47.87g

B．钛离子Ti3+中含有25个电子

C．钛原子核内有22个质子

D．金属钛的化学式为Ti2

23.下列基本实验操作正确的是（）

稀释浓硫酸

配制氯化钠溶液

加热液体

氢气验纯

二、填空题

24.生命离不开水，水是重要的资源。

（1）上图为净化水的装置，活性炭可去除水中的色素，异味，其利用了活性炭的_____性。

（2）经过净化后的水是硬水还是软水，可加入_____鉴别。

（3）若为硬水，生活中可利用_____的方法将其软化。

25.物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子有________、_______等，例如：

氧气是由____________构成的，铝是由____________构成的。

26.根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出a的仪器名称__；

（2）在加入药品之前应对实验装置进行__；

（3）实验室用高锰酸钾制取O2的装置组合是__（填字母序号）；

用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫红色的原因是________。

（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式：

_______________；

写出使用该反应制取氧气的优点：

____________（写一条即可）

（5）氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。

实验室制取氢气的发生装置是__，收集装置是__（填字母序号）

27.用元素符号或化学式表示：

（1）澄清石灰水的主要成分是_____________；

（2）两个铝离子______________；

（3）碳酸亚铁中铁元素的化合价_________。

28.水是常见的物质之一．

（1）下列“水”属于纯净物的是__（填字母序号）．

A．河水

B．自来水

C．蒸馏水

D．矿泉水

（2）活性炭常用于净水，其作用是__和过滤水中的杂质．

（3）实验室中电解水（如图所示），若正极产生6mL气体，则负极产生气体的体积是__mL．

（4）生活中常用__来降低水的硬度．

29.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为________________。

（2）铁生锈的条件是__________；

铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3．其组成元素有__________种。

（3）老师用生锈的铜片、铁片和稀硫酸进行实验．实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。

①紫红色固体C化学式为__________；

②写出II中反应的化学方程式________________________________________

30.请从“①二氧化硫②一氧化碳③氧气④石墨”中选择适当的物质填空（填序号）

⑴煤燃烧所产生的空气污染物之一，是造成酸雨的罪魁祸首的是_________；

⑵能作燃料且能与血红蛋白结合的是_________；

⑶能供给呼吸的是__________；

⑷能用来制作铅笔芯的是__________。

三、实验题

31.下列装置常用于实验室制取气体。

根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：

①_____；

②_____。

（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____。

用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_____。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_____，该反应原理用化学方程式表示为_____。

制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：

混合气体→_____→_____（用装置字母表示）。

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）7。

四、推断题

32.A﹣H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________；

D_________；

溶液I中溶质__________；

（2）写出下列转化的化学方程式：

①E→G：

_______________________________________；

②G→D：

___________________________________________。

五、科学探究题

33.请你参与下列探究:

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中.发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______________________。

但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学钔强烈的探究欲望,生成的是什么气体?

（提出猜想）从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O2、SO2或H2。

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应.生成Na2SO3。

[方案设计]依据上述猜想.实验小组同学分别设计了如下方案:

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______________________；

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中.称量通气前后洗气瓶的质量。

写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式:

______________________；

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。

丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。

（实验探究]丙同学为了检验H2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移:

开拇指点火,听到很小的声音。

然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,气体在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。

结论:

铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是_______________________；

（思维拓展）由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有______________________物质。

六、计算题

34.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，并测得反应后的溶液总质量为145.6g。

请计算：

（1）K2CO3中K、C、O元素的质量比为__。

（2）产生气体的质量为____g；

（3）样品中氯化钾的质量分数___________。

（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）