学年度第二学期高二化学鲁科版必修第一册第1章认识化学科学同步测试.docx
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学年度第二学期高二化学鲁科版必修第一册第1章认识化学科学同步测试
2020-2021学年度第二学期高二化学鲁科版必修第一册第1章认识化学科学同步测试
一、选择题
1．0.5L1mol∙L−1Al2（SO4）3溶液中含有
的物质的量浓度是（）
A．0.5mol∙L−1B．10mol∙L−1C．3mol∙L−1D．1mol∙L−1
2．用下列实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是
实验器材
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、胶头滴管、电子天平
用固体氯化钠配制0.5mol/L
C
烧杯、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和
除去NaBr溶液中少量NaI
D
烧杯、玻璃棒、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
A．AB．BC．CD．D
3．实验室欲配制100 mL 1.00 mol/LNa2CO3溶液。
下列有关叙述中，正确的是
A．称取10.6g Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
4．用1L 0.5 mol/LNaOH溶液吸收0.4 mol CO2，反应后溶液中的
和
的物质的量浓度之比约是
A．3：
1B．1：
2C．2：
3D．1：
3
5．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（）
A．镁条B．氧化铜C．烧碱D．氯化钠
6．NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。
某小组利用下图装置制备了少量NaClO2.已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
下列说法不正确的是
A．实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止氧化NaClO2，实验过程中通入CO2是在稀释ClO2
B．本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性
C．NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出
D．丙中的反应可能为：
6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O
7．下列实验现象描述错误的是
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细
A．AB．BC．CD．D
8．一定质量的铁铝合金加入到足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72L（折算成标准标准状况下的体积，下同）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生10.08L气体，则该合金中铁、铝的质量之比为（）
A．3：
4B．4：
3C．7：
9D．14：
9
9．将足量的下列物质加入酚酞溶液中，一段时间后溶液一定呈红色的是（）
A．Cl2B．Na2CO3C．Na2O2D．Ca（ClO）2
10．现有三组混合液：
（1）乙酸乙酯和碳酸钠溶液；
（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏
C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取
11．下列实验过程中，始终没有现象的是
A．CO2通入CaCl2溶液中B．Cl2通入KI淀粉溶液中
C．MgCl2溶液中加入NaD．CO2通入饱和碳酸钠溶液中
12．下列用氯化钠固体配制一定物质的量浓度溶液必须要用到的仪器是
A
B
C
D
蒸发皿
烧瓶
容量瓶
量筒
A．AB．BC．CD．D
13．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，怡好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．
mol·L-1B．
mol·L-1
C．
mol·L-1D．
mol·L-1
14．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。
根据下图相关数据，下列分析不正确的是
项目名称
结果
状态单位
参考值范围
总钙TCa
2.57
mmol·L-1
2.1~2.7
磷P
1.51↑
mmol·L-1
0.8~1.5
镁Mg
0.95
mmol·L-1
0.75~1.25
钾K
仪器故障维修
mmol·L-1
3.5~5.5
钠Na
mmol·L-1
135~160
氯Cl
mmol·L-1
95~105
A．1mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1
B．可用焰色试验测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2+指标正常
D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则其钙合量略偏高
15．标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：
②＞③＞①＞④B．密度：
②＞③＞①＞④
C．质量：
②＞③＞①＞④D．氢原子个数：
①＞③＞④＞②
二、填空题
16．氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为___________，与其他物质发生反应时很容易转化为NaCl，因此有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产84消毒液的离子方程式___________。
（2）84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，但日常生活中不能把84消毒液和洁厕灵混合使用，这是因为两者溶液混合能产生一种能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，请写出84消毒液和洁厕灵混合后产生气体的化学方程式___________。
（3）稀硫酸并不会与铜反应，但在稀硫酸和铜粉的混合物中滴加少量的84消毒液，混合溶液很快变蓝色，请写出有关离子方程式___________。
17．铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：
硬铝合金主要分为：
Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
回答下面问题：
称取某硬铝样品18.4g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2（已换算成标准状况），一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96LH2（已换算成标准状况）。
（1）镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：
___________。
（2）写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式：
___________、___________。
（3）该硬铝合金属于___________系。
（4）该硬铝合金样品中n（Al）=__mol；n（Mg）=_____mol。
18．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是___________（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌，消毒，以抑制大规模传染病爆发。
写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理___________（用化学方程式表示）
（3）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因（用离子方程式表示）___________。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
净含量：
500mL密度：
1.19g·cm-3
主要成分：
25%NaClO
注意事项：
密封保存，易吸收空气中CO2变质
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________mol·L-1（保留小数点后一位）。
②某实验需用250ml上述消毒液，现用NaClO固体配制。
在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有___________（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用F.定容时，仰视刻度线
19．根据要求回答下列问题。
（1）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价是_________
（2）《肘后备急方·治寒热诸疟方》中记载：
“青蒿一握，以水二升浸，绞取汁”，此过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）
（3）硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，用于灼烧固体的容器是（________）
A．坩埚B．干燥器C．蒸发皿D．烧杯
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，移液操作中玻璃棒的作用____________
（5）氯气是一种有毒的气体，在实验室通常用氢氧化钠溶液吸收，请用化学方程式表示其原理______________________。
（6）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理______________________。
20．实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．准备仪器：
实验过程中，下列不必使用的是________（填字母代号）。
A．托盘天平B．圆底烧瓶C．烧杯D．胶头滴管E．试剂瓶
Ⅱ．配制溶液：
a．计算所需浓H2SO4的体积：
________mL（精确到小数点后一位）；
b．量取：
用量筒量取所需的浓硫酸；
c．溶解：
将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；
d转移：
用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；
e洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2cm；
g定容：
用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ．误差分析：
（1）上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
（2）上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。
三、实验题
21．溶液配制是中学化学中极其重要的定量实验。
请根据所学知识，完成下列填空：
（1）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
①配制该溶液时，需用托盘天平称取NaCl晶体__g。
②配制过程中，两次使用玻璃棒的作用依次为__和__。
（2）分析以下各种溶液配制操作过程中可能产生误差的情况（假设其余操作没有问题），用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空：
①配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g__。
②配制稀硫酸用量简量取浓硫酸时，洗涤量筒后未将洗涤液倒入烧杯___。
③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___。
④定容时，俯视容量瓶刻度线__。
22．某次实验需要用0.4mo/LNaOH溶液480mL。
请回答：
（1）配制时用托盘天平准确称量__g固体NaOH。
（2）在配制过程中玻璃棒至少用到__。
A．两次B．三次C．四次D．五次
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是__。
A．配制溶液所用的容量瓶底部有水
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
四、计算题
23．在标准状况下进行下列实验：
甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
0.255g
0.385g
0.459g
气体体积
280mL
336mL
336mL
分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
②合金中镁与铝的物质的量之比为_______。
24．Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba（OH）2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：
（1）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为______。
（2）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量比为______。
参考答案
1．C2．C3．A4．D5．C6．B7．D8．D9．B10．D11．A12．C13．D14．B15．B
16．+1氧化Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaClCu+2H++ClO-=Cl-+H2O+Cu2+
17．Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑Al-Si-Mg0.20.1
18．①④Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O4.0药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（写三种）
ACF
19．+5物理A引流2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20．AB54.3500mL容量瓶胶头滴管偏大偏大
21．14.6搅拌引流偏低无影响偏高偏高
22．8.0CBD
23．1mol/L1∶1
24．0.1mol/L1:
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