广州中考分析溶液.docx
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广州中考分析溶液
近五年广州市中考题汇编——溶液
【2016】
（2016-17）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
（2016-25）（7分）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：
AB。
（填“>”或“<”）
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是。
（填“A”或“B”）
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
①实验c和d的目的是。
②表格中X的数值可能是。
A.85.8B.86.8C.92.1D.93.1
③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是。
（2016-28）（6分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。
（填选项）
A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
，然后涂上3%的小苏打溶液。
【2016答案】
17、C
25、
（1）①>；②B
（2）①探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响；
②C；③在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
28、
（1）395.4
（2）AD
（3）用玻璃棒不断搅拌（4）用大量水冲洗
【2015】
（2015-23）（4分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________________。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为____________（只列计算式，不需要计算结果）
（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，______________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_________gKNO3结晶析出。
（2015-28）（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：
需要Na2SO43.0g，水47.0g
②称量：
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。
先_______________，然后_________________，至托盘天平恰好平衡。
③量取：
用量筒量取47.0mL水。
请在右图画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。
（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是__________mL。
【2015答案】
23
（1）NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高
（2）
（3）没有44.2
28、
（1）②在右盘添加3g砝码（或者移动游码至3g）
向左盘中添加硫酸钠固体
③如右图
（2）5000
【2014】
14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%
15．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）
A．m（溶质）：
m（溶剂）=20:
120B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出
20.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
（2014-28）（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步
提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：
溶解时搅拌；
第二次：
；
第三次：
；
第四次：
将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：
（4）看图可知，200°C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。
【2014答案】
14、A15、D20、C
28⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌
⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大
⑷36
10不利于后续蒸发溶剂，
蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。
【2013】
17.玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（）
A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B.内壁有碘的试管用酒精清洗
C.内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗
D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
27．（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾溶解性。
由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶
质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。
（2）计算。
配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。
分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。
（5）溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。
20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从下表中找出需要用到的数据：
g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
温度/℃
质量分数
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
【2013答案】
17、D
27、
（1）30（1分）23（2分）；
（2）4（1分）36（1分）
（3）A（1分）；（4）BC（1分）；（6）1.063（1分）
【2012】
22．（4分）下图为氯化钠和碳酸
钠的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时向100g水中加入30g氯化钠，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g
（2）向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________（填“A”或“B”）烧杯中析出固体较多。
28.（4分）
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。
现要配制40g24.5％的硫酸，需________g98％的硫酸和_______g水。
实际操作时，用10ml量筒取98％的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在答题
卡图中画出所取硫酸的液面。
【2012答案】
22、（4分）
（1）饱和；12；
（2）B；
28、
（2）10g；30g。
所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）
年份
分值
题型
考点
2012
8分
填空
饱和溶液判断、结晶析出固体质量计算、稀释计算、量筒画图
2013
2分
选择
溶解性、乳化
8分
填空
溶解度曲线中读取溶解度，根据溶解度计算饱和溶液溶质质量分数，溶液配制（含计算）
2014
4分
选择
饱和溶液综合考察（溶质溶剂质量比、质量分数，硝酸钾溶解度随温度变化情况）；稀释后溶质质量分数
4分
填空
通过溶解度曲线解释结晶方法、溶解度曲线中读取溶解度、根据溶解度和溶质质量计算溶剂
2015
9分
填空
氯化钠溶解度变化规律、根据溶解度计算饱和溶液溶质质量分数、改变温度是晶体析出情况、称量、稀释计算、量筒画图
2016
2分
选择
饱和溶液综合考察（溶解度概念、质量分数计算、饱和不饱和转化、硝酸钾溶解度随温度变化情况）
9分
填空
溶解度曲线比较溶解度大小，根据溶解度曲线趋势判断物质，析出晶体条件探究实验，溶液稀释计算
总体趋势:
选择题
1、饱和溶液综合考察（溶质溶剂之比、饱和不饱和判断和转化，质量分数，常见物质溶解度随温度变化情况）
2、溶解度定义的应用
3、质量分数计算（常考经过某些操作之后溶质质量分数的变化）
4、溶解，乳化（乳化好久没出啦）
填空题
1、连同仪器选取考察（量筒和胶头滴管配套使用，量筒规格选择）；
2、溶解度曲线（点、线；常考改变温度、溶剂质量后，晶体析出质量；结晶方法选择较少考）
3、溶液的配制和溶液的稀释（考察计算和基本操作，量筒画图）
4、信息题：
陌生物质的溶解度判断、探究实验、溶解度与化学反应（2016出现）
2017中考预测题
1.如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.M的溶解度随温度升高一直增大
C.将40℃的饱和溶液M降温到10℃，有固体析出
D.降低温度可以使M的不饱和溶液变为饱和溶液
2.如图为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A.约在64℃时KCl和Na2SO4溶解度相同
B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先变大后变小，醋酸钙则相反
C.从KCl溶液中获得KCl可以采取降温结晶的方法
D.在40℃时，40gKCl溶于60g水得到40%KCl溶液
3.A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，三种物质的溶解度按由大到小的顺序是_____________；
②t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是____________（化为最简比）；
③t3℃时，100g水中溶解60gB刚好达到饱和，那么50g水中溶解____gC也刚好饱和；
④当A中混有少量B时可以用___________方法提纯A
4.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？
____（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是_______（写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀成10%的溶液，需加水 _____ g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是________
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
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