泉州市学年高考化学质量跟踪监视试题.docx

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泉州市学年高考化学质量跟踪监视试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误的是

A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

2．常温下，向20mL0.1

氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A．常温下，0.1

氨水中

的电离常数K约为

B．a、b之间的点一定满足，

C．c点溶液中

D．d点代表两溶液恰好完全反应

3．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是（）

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

4．化学与生活密切相关。

下列错误的是

A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物

C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用

使病毒蛋白变性

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

B．l0mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA

C．0.1molCH4与0.4molCl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA

D．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA

6．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

7．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

T>R>W>Z

B．T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

8．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A．碘元素的质子数为53

B．碘原子的质量数为126.9

C．碘原子核外有5种不同能量的电子

D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

9．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。

下列说法正确的是（　　）

A．反应后生成NO的体积为28L

B．所得溶液中c（Fe2+）：

c（Fe3+）=1:

1

C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

10．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A．正极的电极反应式为：

2H2O+O2+4e-=4OH-

B．SO42-与H2的反应可表示为：

4H2+SO42--8e

S2-+4H2O

C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

11．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应

C．M、N分子均不可能所有原子共平面

D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

12．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

13．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。

当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C．增大铁碳混合物中铁碳比（x），一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

14．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是

A．钠B．镁C．铝D．铁

15．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。

下列说法不正确的是

A．新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B．单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D．基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

资料：

微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：

Cu2++4OH−=[Cu（OH）4]2−，[Cu（OH）4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

编号

实验用品

实验现象

I

10mL15mol/L

浓H2SO4溶液

过量铜片

剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

II

10mL15mol/L

浓H2SO4溶液

适量铜片

剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是________。

（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。

（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。

为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

i.黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。

ii.开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。

需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。

（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号

实验操作

实验现象

iv

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。

黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

150℃取样

230℃取样

铜元素3.2g，硫元0.96g。

铜元素1.28g，硫元0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是__________。

（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。

用化学方程式解释原因____。

（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。

各取少量，将其两两混合现象如图所示。

其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：

A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液

C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA（即：

）的合成路线如下（部分反应所需试剂和条件已略去）：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）GMA的分子式______________________；B中的官能团名称：

______________________；甘油的系统命名：

______________________。

（2）验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有______________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤：

____________________。

反应⑧：

______________________。

（4）M是H的同分异构体。

M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

____________________________。

①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

（5）已知：

{2}

。

参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：

丙烯

Br

________________________。

19．（6分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．容器内压强不变B．3v正（CH3OH）=v正（H2）

C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0（填“>”或“<”）。

（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钯（PdCl2）溶液可以检验空气中少量的CO。

当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。

若反应中有0.02mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。

这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。

（3）某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。

催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。

乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。

（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c（CO32-）=_______。

（已知：

Ksp[Ca（OH）2]=5.6×10−6，Ksp（CaCO3）=2.8×10−9）

（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______（填“a→b”或“b→a”）

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

2．A

【解析】

【分析】

NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c（H+）=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=

mol/L=10-3mol/L，Ka=

=

mol/L=1

10-5mol/L，所以A选项是正确的；

B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈碱性，则c（H+）

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c（H+）>10-7mol/L，c（OH-）<10-7mol/L，结合电荷守恒得：

c（NH4+）

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c（H+）=10-7mol/L，此时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，故D错误。

所以A选项是正确的。

3．C

【解析】

【分析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，据此分析；

【详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，

A.　Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r（S2－）>r（Na＋）>r（Al3＋），故A错误；

B.　三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al（OH）3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al（OH）3，故B错误；

C.　Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：

2Cu＋S

Cu2S，故C正确；

D.　S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：

C。

【点睛】

易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：

C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。

4．B

【解析】

【详解】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为

，不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

5．D

【解析】

【详解】

A.标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3并不是0.1mol，A错误；

B.12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子数小于0.03NA，B错误；

C.0.1molCH4与0.4molCl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；

答案选D。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2O

NH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S＋CuSO4

H2SO4＋CuS

，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl＋AgNO3

HNO3＋AgCl

，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

7．A

【解析】

【分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：

T（K）>Z（Al）>W（Si）>R（S），选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。

推断元素是解题的关键，通过判断：

Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B．碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C．外围电子排布为5s25p5，处于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11种不同能量的电子，故C错误；

D．最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：

D。

9．B

【解析】

【分析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；

【详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；

B.所得溶液中c（Fe2+）:

c（Fe3+）=0.75mol:

0.75mol=1:

1，故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误；

答案为B。

10．C

【解析】

【详解】

A．正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2，故A错误；

B．SO42-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O，离子反应式为：

4H2+SO42-

S2-+4H2O，故B错误；

C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+，与正极周围的S2-和OH-分别生成FeS的Fe（OH）2，故C正确；

D．在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为C。

11．D

【解析】

【详解】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；

C.M分子内含碳碳单键，

中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。

解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

13．C

【解析】

【分析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：

1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【详解】

A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；

B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:

1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速