近十年化学高考实验题汇编.docx
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近十年化学高考实验题汇编
近十年化学高考实验题汇编
1、（92年全国）Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.
2、（92年全国）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.
进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
（1）组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管（填写图中编号）是.
（2）实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是.
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是.
（4）实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象.
（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制,其具体配制方法是.
（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是.
3、（92年三南）根据从草木炭中提取钾盐的实验,填写下列空白:
（1）此实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③,④,⑤冷却结晶.
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时,若指针偏向右边,则表示（填下列正确选项的代码）.
（A）左盘重,样品轻（B）左盘轻,砝码重
（C）右盘重,砝码轻（D）右盘轻,样品重
（3）在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于.
（4）在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止.
（5）所得产物中主要的钾盐有、、
等（填化合物分子或名称）.
4、（92年三南）
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
.
（2）试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）:
→→→.
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是.
C瓶溶液的作用是.
（4）装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是.
（5）装置③中所盛溶液是,可验证的产物是.
5、（93年全国）下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（填正确选项的标号）.
（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化锰和浓盐酸
（C）电石和水
（D）碳酸钙和稀盐酸
6、根据右上图实验,填空和回答问题:
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是,装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是.
（2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.
（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.
7、
氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2）,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
（94年全国）
填空和回答问题:
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？
（填"能"或"不能"）甲乙.
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。
答:
.
8、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水）.（94年全国）
请填写下列空白:
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管省略）.
9、（95年全国）图
（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）.将图
（1）的装
置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大（图Ⅱ）.反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是.
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口（为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气）.打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是.
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度（填"不变"、"降低"或"升高"）.
（4）继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式.
10、（95年全国）实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
.
（2）步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是.
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.
（5）纯硝基苯是无色,密度比水（填"小"或"大"）,具有气味的油状液体.
11、（96年全国）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）（）.
（A）称量前先调节托盘天平的零点
（B）称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
（C）潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
（D）用托盘天平可以准确称量至0.01克
（E）称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
12、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.
填写下列空白:
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.
（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）.
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.
（5）试管E中发生反应的化学方程式是.
（6）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.
13、（96年上海）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
试回答:
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（mCuo、
①仪器连接的顺序（用字母编号表示,仪器可重复使用）;
d中浓硫酸的作用是,;
实验完毕时观察到a中的现象是;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式;
③下列情况将使测定结果偏大的是.（以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写）
（a）CuO未全部还原为Cu（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
14、（96年上海）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）.原因是.
（a）减少过程中产生NOx的量
（b）减少原料银的消耗量
（c）节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是.
（a）有利于加快反应速度
（b）有利于未反应的硝酸挥发
（c）有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;
（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化—还原反应
产生的沉淀物化学式:
.
15、（97年全国）进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是（填写标号）_______.
（A）不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
（C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
（D）配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
16、（97年全国）1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）.
填写下列空白:
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请
写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.
（3）容器c中NaOH溶液的作用是:
__________________________________.
（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________
_______________________________________________________________
17、（97年上海）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
（2）装置中放入的反应物是和
（3）装置A的作用是装置B的作用是
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）
a、视线与凹液面最低处相平b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
18、（97年上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
④稀H2SO4浸洗
溶液
⑤加HNO3溶液
①加AgNO3溶液③加适量Fe屑、水
②过滤、水洗搅拌⑥通适量Cl2
弃去母液
⑦提纯
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：
乙，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a除去未反应的NO3--b除去未反应的I-c除去未反应的Fed除去碱性物质
（3）第步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。
（1）实验室检验I2的方法是
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
19、（98年全国）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（:
多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物
④苯和溴的取代反应
⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A
B
C
D
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是:
____________________
20、（98年全国）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
21、（98年上海）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：
①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度：
NO221℃NO-152℃
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
22、（98年上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
10%NaOH、16%NaCl溶液
沉渣NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
（选填：
不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO
，该钡试剂可以是
（选填a、b、c，多选扣分）aBa（OH）2bBa（NO3）2CBaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
23、（99年全国）填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A.是amL B.是（50-a）mL
C.一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
24.、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
（1）图中瓶II的作用是______________________________。
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_________________。
（填代号）
A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是__________________________________________。
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时________________。
猛呼时会________________________。
25、（99年上海）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：
废水苯氢氧化钠水溶液氧化钙
苯酚AB
苯
二氧化碳
苯酚
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：
。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。
通过操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
26、（99年上海）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：
②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。
下同）E接，C接，接F。
实验线路中的电流方向为→→→C→→
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。
（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。
试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA
27、（00年全国）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
1、在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
______________________。
2、在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
________________________。
28、（00年全国）实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
__________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：
_________________________。
（3）D中反应的化学方程式为：
__________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
______________________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
___________________________，
如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
_________________________
28、（00年上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：
__________________________________。
（二）实验用品：
仪器：
天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：
红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。
浓硫酸等
（三）实验内容：
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。
连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。
当G中药品充分反应后。
关闭A的活塞。
停止加热：
冷却后，称量D的质量为m2克。
（三）计算：
样品中铜的质量分类=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：
按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。
再次实验后，得到了较正确的结果。
那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B与G之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。
29、（00年上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
PH值
6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl等，加入石灰后生成Ca（OH）2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）
①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
（4）气体A的作用
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