C．燃烧热：
D．耐腐蚀性：
铝<生铁
11-X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）
A．x、Y、z一定都是非金属单质
B．X、Y、Z一定都是金属单质
C．x、Y、z中至少有一种是非金属单质
D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）
13．甲苯的苯环上有5个氢原子，若学其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构垂降有（）
A．9种B．10种C．12种D．15种
第Ⅱ卷
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都必须傲答。
第33--40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（129分）
26．（15分）本题由I，II两部分组成
（1）A的化学式是，甲中发生反应的化学方程式为。
（2）乙中反应的离子方程式是。
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为。
II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）。
用如下各步实验分析该溶液组成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是____；步骤③中生成无色气体的化学式是
（5）最终确定溶液中所含阴离子有
（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧萤漩至恒重，得到的固体化学式为____。
27．（14分）氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：
△H<0。
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。
（填写选项编号）
A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出（NH3）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是。
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0．1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。
28．（14分）环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。
可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制各环己酮：
（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为。
（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有____，并应在三颈瓶的A端口处应补加（仪器名称）
（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为。
（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是。
A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂
B、空气冷凝管结构简单，易于安装
C、空气冷凝管冷凝效果更佳
（6）计算本实验过程中环己酮的产率。
（二）选考题。
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所傲题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
|如果多做，则每学科按所傲第一题计分。
36．【化学一选修2：
化学与技术】（15分）
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的蓄电池材料。
工业上利用镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍晶体（NiC2O4-2H2O），再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。
已知革酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
下列工艺流程示意图如下；
回答下列问题
（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条）
（2）加入H2（h发生的主要反应的离子方程式为。
（3）加入NH4F后除掉的杂质是____
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。
用NaOH溶液调节N1Cl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—，再把二价镍氧化为三价镍。
当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。
电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1molNi的诙结晶水合物中含有0．5mol结晶水。
取该化合物20．2g进行充分加热，获得N1203固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为
37．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的KLM能层为全充满结构。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____（填元素符号）；D元素的原子核外有一种不同运动状态的电子：
E原子M能层中具有的轨道数为__。
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图____．在这两种离子之间更稳定（填化学式）：
从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：
____。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:
1:
2:
11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：
38．【化学一选修5；有机化学基础】（15分）
A、B、C、D、，E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。
其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85．7%:
E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为13:
3。
回答下列问题：
写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
。
（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：
，观察生成沉淀颜色便可确定。
（5）有机物W与F的有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比F多四个碳原子．也含有一个六元环，其
谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简
（6）G的相对分子质量为44，则
反应过程中，理论上制备G的原子利用率为；
理科综合化学试卷参考答案
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
7.C8.C9.A10.A11.C12.C13.B
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26（15分）
（1）H2SO4（1分）；Na2SO3+2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（3分）
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH—===2ClO
＋O2↑＋2H2O（3分）
（3） 2H++2e-=H2↑（2分）
（4）K+；NO（2分）
（5）Cl—、NO3-、SO
、I—（2分，每正确两个离子得1分）
（6）MgO（2分）
27．（14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ·mol-1（2分）
（2）B（2分）
（3）2500L2/mol2（2分）
（4）A（1分）A起始浓度小，但在20min内反应速率快（或答6min内AB反应速率相同），说明A温度高（2分）
（5）①碱（1分）由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性（2分）（或其它合理表述）
②B（2分）
28（14分）
（1）平衡气压，使液体可以顺利流下（2分）
（2）缓慢滴加NaClO溶液（或电磁搅拌器搅拌）（2分）；温度计（2分）
（3）
+NaClO
+NaCl+H2O（2分）
（4）氢氧化钠（或碳酸钠等碱性物质）（2分）
（5）A（2分）
（6）75.7%（2分）
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
（1）延长酸溶时间，提高酸溶温度，提高酸的浓度，充分搅拌，研磨镍废料增大其表面积等（3分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；（3分）
（3）Ca2＋、Mg2＋（2分）
（4）LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O（3分）
（5）1.25amol（2分）；NiOOH·
H2O或2NiOOH·H2O（2分）
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）N89（每空1分，共3分）
（2）
（1分）；Fe3+（1分）；
Fe3+的3d轨道中，电子半充满，为稳定结构（2分）
（3）[
]+[
]—或[
]+[
]—（2分，答出一个即可）
（4）第4周期第Ⅷ族；称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤洗涤干燥沉淀后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为［Co（NH3）6］Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为［Co（NH3）6Cl］Cl2·NH3（或其它合理答案）（2分）
（5）
（2分）
（2分）
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）HOH2C-CH2OH，H2C2O4•2H2O（2分）
（2）②⑤（2分）
OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH
NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O（2分）
（2分）
（4）取少量B先与NaOH溶液共热，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液；（1分）
（5）
（各2分）
（6）25.4%（2分）
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