10．下列实验现象及所得结论均正确的是（）
实验
实验现象
结论
A
左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快
Fe3+对H2O2分解的催化效果更好
B
左侧棉化变为橙色。
右侧棉花变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
C
U形管左端液面下降,石端液面上升
NH4NO3溶解吸热
D
烧杯中产生白色沉淀
甲烷与氯气光照条件下发生取代反应
11．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ），Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（）
A．Pd作正极
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
12．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．该化合物的分子式为C9H12
B．一氯代物有四种
C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应
D．与Br2以物质的量之比l：
1加成生成2种产物
13．25℃时，改变某醋酸溶液的pH．溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88
C．lgK（CH3COOH）=4.74
D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第35题~第36题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26．（15分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。
Ⅰ．
（1）锑在元素周期表中的位置。
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。
为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用
。
工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。
写出火法制取锑白的化学方程式。
Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和Sb2Cl3，还含Sb2Cl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为。
（4）已知：
浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L．在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，
=（保留小数点后一位）。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。
该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是。
27．（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：
配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：
用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：
将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：
放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：
在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2On=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为。
③步咖4检验是否洗涤干净的方法是。
（2）酬定介成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加人指示剂，用0.010mol/LH2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98
①H2O2溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。
28．（14分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制备甲醛
脱氢法：
CH3HO（g）⇌HCHO（g）+H2ΔH1=+92.09kJ·mol-1
氧化法：
CH3HO（g）+1/2O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）ΔH2
脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有（写出一条）。
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.64kJ·mol-1，则ΔH2=。
（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P0，达到平衡时转化率为40.0%，则反应的中衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
（4）Na2CO3是脱氧法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：
CH3OH→·H+·CH2OH历程ii：
·CH2OH→·H+HCHO
历程iii：
．·CH2OH→3·H+CO历程iv：
·H+·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：
转化的CH3OH中生成HCHO的百分比）．回答下列问题：
①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=
②从平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；
③反应历程i的活化能（填“>”“<”或“=”）CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）活化能。
④650℃-750℃反应历程ii的速率（填“>”“<”或“=”）反应历程iii的速率。
Ⅱ．甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为。
（二）选考题
35．（15分）铝试剂：
（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。
请回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的电子排布图。
（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是；
氮元素的第一电离能呈现异常的原因是。
（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。
①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH+4与氨分子的相同之处为，不同之处为。
（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
②阿罗明拿中1个（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3单元的C—Oσ键总数为个。
分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为。
③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH+4）N-H---O（COO-）、、。
（4）阿罗明拿的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
36．（15分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:
已知:
RCl
RCOOH
（1）H的官能团名称。
写出E的结构简式。
（2）B→C中①的化学方程式。
（3）检验F中官能团的试剂及现象。
（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。
①1molD能与足量NaHCO3反应放出2molCO2
②核磁共振氢谱显示有四组峰
（5）H→J的反应类型。
（6）已知：
K经过多步反应最终得到产物P：
K→L的化学方程式。
②写出M的结构简式。
——★参考答案★——
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