16.下列说法不正确的是
A．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
B．（CH3）2C（OH）CH2CH3的名称为：
2﹣甲基﹣2﹣羟基丁烷
C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消
耗5molNaOH
D．1molβ﹣紫罗兰酮
与1molBr2发生加成反应可得到2种不同产物
17．某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
已知在该过程中铬元素转变成+3价铬，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是
A．处理废水中Cr2O72－的物质的量为
mol
B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中2x=y
18．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2CO3、KAlO2中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：
以下说法正确的是
A．气体A和气体B一定均为纯净物
B．沉淀A是Al（OH）3
C．溶液甲中一定含有有K2SiO3、K2SO3可能含有K2CO3、KAlO2
D．固体甲可能出现含有MnO2、Fe而不含Fe2O3的情况
第Ⅱ卷（选择题，共78分）
三、填空题（本题共包括6小题，共68分）
19．（12分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸则NaH2PO2为 ▲（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物的化学式为 ▲。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
▲ 。
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式 ▲ ；
②早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是含 ▲ 杂质；该杂质产生的原因是 ▲ 。
20．（10分）化合物A（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，理论上放氢量为9.3%（放氢量即为氢元素的质量占总质量的百分含量）。
某研究小组为了探究A的组成和性质，设计并完成了如下实验。
已知：
①化合物A在150℃下按右式分解：
放氢量为6.98%
②单质E常用来制造信号弹和焰火
（1）化合物I的化学式 ▲ ；
（2）C与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ ；
（3）A在400℃下分解的化学方程式 ▲ ；
（4）溶液F中的一种溶质与溶液H反应生成G的离子方程式 ▲ ；
（5）设计一个实验方案比较金属互化物中两种不同元素对应单质的活泼性强弱▲。
21．（12分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
（1）此装置发生反应可得到硫酸铜，实验室也可在硫酸酸化的条件下铜与双氧水反应获得，请写出该反应的离子方程式▲。
（2）导管D的下端（虚线段）应位于 ▲ （液面上、液面下），导管D的作用有：
①实验结束后排除装置中的SO2；② ▲ 。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。
为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：
Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
4CuO，
2CuS+3O2
2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
2CuO+SO2。
CuS、Cu2S和稀HCl不反应。
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
▲ 。
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为 ▲。
（5）结论：
甲中有CuO，还肯定含有的物质是▲。
22．（12分）用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：
已知：
①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
②2B+6HCl（g）2BCl3+3H2↑
③BCl3的熔点为-107．3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾。
I．回答下列问题：
（1）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式 ▲。
（2）过量CO2与Na溶液反应的离子方程式 ▲。
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
ABCD
回答下列问题：
（3）在B虚框内添加如下图所示装置，E、F中盛放的试剂分别是：
E▲、F▲。
（4）D装置的作用是_____________▲______________。
（5）如果去掉F装置，可能的后果是_______▲__________。
（6）D装置后面还应连接的一个装置是_____▲___。
23．（8分）两个有机化合物A和A1，互为同分异构体，其元素分析都含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。
A、A1在浓KOH（或NaOH）的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B，B含碳85.7%。
B跟浓HBr作用得到化合物A1。
将A、A1分别跟稀NaOH溶液微微加热，A得到C；A1得到C1。
C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氢共63.6%；而在同样条件下C1却不被氧化。
（1）试写出结构简式A▲、C1▲。
（2）试写出①A1→B的化学方程式▲。
②C→D的氧化反应的离子方程式▲。
24．（14分）有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是▲（填编号）。
A．有机物A的分子式是C7H8O
B．有机物C中的含氧官能团只有一种
C．有机物G既能和NaOH溶液反应，又能和盐酸反应
D．1molE与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH
（2）有机物D的结构简式是▲，反应④的反应类型是▲。
（3）合成过程中设计反应①、②的目的▲。
（4）反应③中的合成原料除D外，还需要的有机物是▲、▲。
（5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有▲种。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②能发生水解反应。
（6）依据提示信息，请设计从H出发得到I的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
浓硫酸
170℃
Br2
CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
四、计算题（共10分）
25．（10分）某具有抗腐蚀防锈性能和耐高热性能金属氧化物A，金属所占的质量分数为90.66％；
0.685gA加热至500℃时分解生成低价金属氧化物和11.2mL氧气（标准状况）。
A与Mn2＋的硝酸溶液反应，溶液变为紫色；向反应后的溶液中加入SO42－，有白色沉淀生成，向反应后的溶液中加入CrO42－，有黄色沉淀生成。
A与Mn2＋的盐酸溶液反应，则无紫色生成，但有黄绿色气体放出，将溶液慢慢蒸发，析出固体；已知0.685g的A与足量的2mol/L的盐酸反应可析出固体0.834g，同时放出22.4mL气体（标准状况）。
通过相关的计算，回答下列问题：
（1）写出A的化学式。
（2）分析A中金属元素的化合价。
（3）写出所涉及的反应方程式（离子方程式或化学方程式均可）。
嵊州市高一化学竞赛参考答案
1C2D3C4D5B6D7A8C9C10C
11B12AB13A14C15B16BD17AC18CD
19．（12分）
（1）正盐（2分）
（2）H3PO4。
（2分）
（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2（2分）
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2（2分）
②H3PO4或PO43-。
（2分）
由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
（2分）
20．（10分）
（1）MgH2（2分）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）
（3）3Mg（AlH4）2=12H2+4Al+Al2Mg3（2分）
（4）H2O+AlO2-+HCO3-=Al（OH）3+CO32-（2分）
（5）取等量的镁、铝分别与等体积、等浓度的盐酸反应，反应剧烈的活泼性强。
（2分）
21.（12分）
（1）Cu+H2O2+2H＋==Cu2++2H2O（2分）
（2）液面下（2分）；防倒吸（2分）
（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）
（4）2Cu+O2
2CuO（2分）
（5）CuS（2分）
22．（12分）
（1）（2分）
（2）CO2+B（OH）4-=H3BO3+HCO3-（2分）
（3）浓硫酸（1分）饱和食盐水（1分）
（4）冷凝并收集BCl3（2分）
（5）加热时硼粉与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸（2分）
（6）d（2分）
24.（共14分）
（1）B、D（2分，漏选得1分，错选不得分）
（2）（2分）氧化反应（2分）
（3）反应①的目的是保护酚羟基不被氧化；反应②的目的是重新得到酚羟基（2分）
（4）HOCH2CH2OH（或乙二醇）（1分）或CH2=C（CH3）COOH（1分）
（5）6（2分）
OH
CH3
CH3
CH3
Na2Cr2O7
CH3MgBr
H2O
O
CH3
OH
CH3
CH3
浓H2SO4
△
（6）
（共2分。
其他合成路径酌情给分）
25．（10分）
（1）Pb3O4（2分）
（2）+2+4（2分）
（3）5Pb3O4＋2Mn2＋＋24H＋＝15Pb2＋＋2MnO4－＋12H2O（2分）
Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋Cl2＋4H2O（2分）
Pb2＋＋SO42－＝PbSO4（1分）Pb2＋＋CrO42－＝PbCrO4（1分）
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