学年湖北省恩施州高二化学下学期期末统考试题.docx
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学年湖北省恩施州高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
A．AB．BC．CD．D
2．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是
A．混合气体一定是CH4和C2H4
B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4
C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6
D．混合气体中可能含有C2H2
3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A
B
C
D
图示
相关
信息
温度计的水银柱不断上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法中，不正确的是
A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀
B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀
C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D．钢闸门作为阴极而受到保护
5．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．K+的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：
3d44s2
6．下列不是配位化合物的是（ ）
A．［Co（NH3）6］3+B．［Ag（NH3）2］NO3C．CuSO4·5H2OD．Fe（SCN）3
7．下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是
A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐
8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4NA
B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
D．x＝4
9．生活处处有化学，下列有关说法错误的是
A．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯
B．为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求
C．油脂有保持体温和保护内脏器官的作用
D．在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀
10．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：
SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－
11．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
12．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是
A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B．少量金属锂保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
13．下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
14．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图。
下列说法不正确的是
A．酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B．反应②的离子方程式为：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C．加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D．锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
15．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（ ）
A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3
C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧
16．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：
2：
3B．中C、H个数比为1：
2
C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素
17．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
19．（6分）常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A．相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH－）相等
B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c（OH－）均减小
D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
20．（6分）下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡（BaTiO3）的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：
TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
③草酸氧钛钡的化学式为：
BaTiO（C2O4）2·4H2O
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。
若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。
（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：
____________________。
（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：
______________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
（1）E的结构简式为_______。
（2）E生成F的反应类型为_______。
（3）1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。
（5）芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:
2:
1:
1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）_____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。
（2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。
（3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。
（4）SO2的空间构型为___________________。
（5）丙烯腈（CH2=CH—CN）分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。
（6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。
24．（10分）I．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸与
溶液反应的方程式为_______。
（2）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为
，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为_____。
II．已知A的结构简式为：
（1）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式：
______。
（2）A的同分异构体Ⅰ和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，Ⅰ和J分别生成
和
，鉴别Ⅰ和J的试剂为_______________。
（3）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：
_______________
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
A．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先撤导管后撤灯；C、净化气体时先除杂后干燥；D、把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散。
【详解】
A．分液时，下层液体从下口倒出，为防止分离的物质不纯，则上层液体从上口倒出，选项A正确；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该是先移出导管，后熄灭酒精灯，选项B错误；C．氯气中混有氯化氢和水，饱和食盐水可除去HCl，浓硫酸可除去水，故气体通往顺序不对，不能达到实验目的，选项C错误；B．把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散，选项D错误；答案选A。
2．B
【解析】
【分析】
n（H2O）=
=0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均分子式为:
C1.6H4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷；判断混合气体中一定含有甲烷，再根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子,然后根据平均分子式对各选项进行判断。
【详解】
详解：
n（H2O）=
=0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均分子式为:
C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷,CH4分子中含4个氢原子,则另一种烃分子中一定也含4个氢原子,且其碳原子数大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定没有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于4；
A．根据分析可以知道,混和气体中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A错误；
B．由上述分析可以知道，混和气体中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔,B正确；
C．结合以上分析可知，混合气体可能为CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C错误；
D．根据以上分析可以知道,混和气体中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D错误；
正确选项B。
【点睛】
本题为考察混合烃组成的判断，为高频考点，侧重学生分析计算能力的考察，题目难度中等，本题的关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量关系，根据平均分子式进行计算。
3．D
【解析】
【详解】
A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；
B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；
D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。
所以本题答案：
选D。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；
C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；
D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。
答案选C。
5．B
【解析】
【详解】
A、K+的结构示意图：
，A错误；
B、根据核外电子排布规律可知基态氮原子的电子排布图为
，B正确；
C、水是共价化合物，含有共价键，水的电子式：
，C错误；
D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：
3d54s1，D错误；
答案选B。
6．A
【解析】
【详解】
配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项B、C、D都是配位化合物，胆矾是[Cu（H2O）5]SO4,属于配合物，［Co（NH3）6］3+是一种离子，不是配位化合物；
答案选A。
7．D
【解析】分析：
本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。
详解：
A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；
B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；
C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；
D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
8．C
【解析】
【分析】
由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，O元素的化合价降低，被还原。
【详解】
A项、每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故A正确；
B项、应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，则Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B正确；
C项、1molFe2+被氧化时，由得失电子数目守恒可得如下关系式1mol×（
—2）=4n（O2），n（O2）=
，故C错误；
D项、由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，注意把握反应中元素的化合价变化，能够用得失数目守恒和电荷守恒分析计算为解答的关键。
9．D
【解析】
【详解】
A.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，葡萄酒中的醇和酸反应生成更多的酯，则香味越足，A正确；
B.为延长果实的成熟期，用浸泡过高锰酸钾的硅土和水果释放的乙烯发生反应，降低乙烯的含量以达到保鲜要求，B正确；
C.油脂有绝热的性质可保持体温，缓冲减压，保护内脏器官的作用，C正确；
D.在铁船体上镶锌块可形成原电池，是利用牺牲阳极的阴极保护法避免船体遭受腐蚀，D错误；
答案为D
10．D
【解析】
【详解】
A.氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，A错误；
B.氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+，B错误；
C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：
SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正确；
答案选D。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂，A正确；
B、汽油是不可再生资源，B错误；
C、福尔马林是防腐剂，有毒不能用于食品的保存，C错误；
D、煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，D错误。
故选A。
12．B
【解析】
试题分析：
A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B.锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。
【考点定位】考查试剂的保存方法。
【名师点睛】本题考查了常见试剂的保存方法，该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。
在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
题目难度中等。
试剂瓶选用注意的四个要素：
（1）瓶口：
固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。
（2）瓶质：
与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。
（3）瓶塞：
强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）
（4）瓶色：
见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。
13．A
【解析】
【详解】
A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。
14．D
【解析】
【详解】
A.烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）酸浸时Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到亚铁离子和铁离子，酸浸时，常需要将烧渣粉碎，通过增大接触面积，提高铁元素的浸出率，因亚铁离子和铁离子都容易水解成酸性，通过加入过量硫酸，抑制水解，故正确；
B.滤液中加入FeS2+将铁离子还原为亚铁离子，-1价的硫被氧化生成+6价的硫，FeS2-S042-，失去14e-，Fe3+-Fe2+，得到e-，最小公倍数为14，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正确；
C.碳酸氢铵能和酸反应生成硫酸铵和二氧化碳，同时能调节溶液的pH，使亚铁离子全部转化为碳酸亚铁，过滤得到碳酸亚铁，滤液中有硫酸铁，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加酸化排除碳酸根离子的干扰，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净，故正确；
D.煅烧时空气中的氧气做氧化剂，用氯气代替空气会生成氯化铁，不能得到高纯氧化铁，故错误。
故选D。
15．A
【解析】
【详解】
打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧，熔化的铝也不会滴落下来，答案选A。
16．B
【解析】
【分析】
某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，只能说明该有机物中含有C、H原子个数之比为1：
2；题中条件无法确定该有机物是否含有氧元素，以此进行解答。
【详解】
A．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B．根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有C、H的原子个数比为1：
2，故B正确；
C．根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，但可以确定该有机物的相对分子质量一定不是14，故C错误；
D．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
本题讨论根据有机物燃烧产物，确定有机物的组成，解题关键是只能确定此有机物一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，由此结合各选项展开分析讨论，属基础考查。
17．A
【解析】
【分析】
本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
【详解】
A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；
C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。
【点睛】
萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：
用四氯化碳萃取碘水中的碘。
实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：
用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：
用烈酒浸泡某些药材。
本题的选项D就是一种固液萃取。
18．B
【解析】A.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污
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