人教版高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用 单元检测.docx
《人教版高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用 单元检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用 单元检测.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用单元检测
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第四章化学与自然资源的开发利用单元检测
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
聚丙烯酸酯的结构简式可表示为
，由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ）
A．属于高分子化合物B．链节为CH2CH
C．单体为CH2CHCOORD．n为聚合度
2．萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。
某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象，则a物质可能是（ ）
A．汽油 B．四氯化碳
C．苯D．酒精
3．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
A．K、Na、Mg、Al B．K、Na、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe
4．下列说法错误的是（ ）
A．从海水中提取食盐可采用结晶的方法
B．从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性
C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小
D．实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2
5．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（ ）
环境问题
措施
A
臭氧空洞
限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量
B
酸雨
改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
6．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色
B．用食醋可以除去热水壶中的水垢
C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋
D．新制的Cu（OH）2悬浊液可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖
7．为了消除对大气的污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想（示意图如下）。
下列物质可做此循环中的燃料的是（ ）
A．CO2B．CH3OH
C．H2D．煤
8．[双选题]下列说法中错误的是（ ）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用氯气对自来水消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以排向水库养鱼
9．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是（ ）
A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染
B．禁止使用含氟电冰箱
C．倡导使用无磷洗衣粉
D．硝酸厂的尾气按相关规定处理
10．海水是巨大的资源宝库。
下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是（ ）
11．[双选题]煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中（ ）
A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4、CnHm
C．CO体积分数大于CH4体积分数
D．氢气体积分数最大
12．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：
物质
密度/g·mol－1
沸点/℃
水溶性
溶解性
甲
0.893
78.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则应采取的分离方法是（ ）
A．蒸馏B．干馏
C．分液D．过滤
13．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。
为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（盐酸与硝酸的混合物）的玻璃容器中：
Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章，下列方法中，不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是（ ）
A．萃取B．蒸发灼烧
C．用Fe置换D．电解
14．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁
C．第④步电解时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应
15．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当于每年烧5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制（ ）
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大④“温室效应” ⑤白色污染
A．①②B．②④
C．③④D．①②⑤
16．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2===C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A．CO2和H2OB．CO和CH3OH
C．CH3OH和H2D．H2和CO2
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______________________________________。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________________。
（3）将海水淡化_____________________________________________________________。
（4）除去粗盐溶液中的泥沙__________________________________________________。
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁____________________________________。
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质_______________________________________。
18．（6分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
b．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4
CH3COOH
d．2CO2＋6H2
CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________（填字母）。
19．（10分）目前生产聚氯乙烯的方法是先将乙烯与氯气和氧气在一定条件下反应生成氯乙烯和水，再进一步合成聚氯乙烯。
请回答：
（1）请写出上述两个过程的化学方程式：
_____________________________________，
________________________________________________________________________。
（2）聚氯乙烯是一种可燃物，火灾中聚氯乙烯产生有害气体，其主要成分可能是_____；若在火灾现场，为了防止气体中毒，应采取的防护措施是_________________________
________________________________________________________________________。
（3）请分析聚氯乙烯是否可以用作食品包装袋？
________________________________________________________________________。
20．（7分）把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为____________（填化学式）。
（2）第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）第⑥步的操作中提取I2的方法是________（写出操作名称）。
（4）检验得到I2的方法是_______________________________________________。
21．（9分）“铝热反应”的化学方程式为：
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
____________________
________________________________________________________________________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。
（4）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________（填序号），理由是________________________________________________________________________。
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
22．（14分）煤是一种常用的燃料。
由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________（用序号填空）。
a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）________，它对环境的负面影响是________________________。
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_____________________________
________________________________________________________________________。
第四章化学与自然资源的开发利用单元检测
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．解析：
聚丙烯酸酯的链节为
。
答案：
B
2．解析：
汽油、苯的密度比水的小，液体分层后在上层，A、C错误；酒精与水互溶不分层，D错误。
答案：
B
3．解析：
一些很活泼的金属，它们失电子的能力很强，通常的化学还原剂很难使其阳离子得到电子被还原成金属单质，其冶炼应用电解法。
答案：
A
4．解析：
因为溴易挥发，因此向饱和溴水中通入空气，会将溴蒸气吹出，使溴水浓度减小，C正确；实验室制CO2应使用CaCO3与稀盐酸反应，若用浓盐酸会使CO2中含较多的HCl，D错误。
答案：
D
5．解析：
氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故只有D项不科学。
答案：
D
6．解析：
白色污染是指塑料制品造成的污染，绿色食品是指没有污染的健康食品，与颜色无关。
答案：
A
7．解析：
CO2不属于燃料；CH3OH燃烧产物为CO2和H2O。
利用太阳能，CO2和H2O又会全新合成甲醇，B项符合上述循环过程；H2燃烧生成水，利用太阳能将水分解，但不是合成为H2，C项错误；煤燃烧的产物不可能再合成煤。
答案：
B
8．解析：
正常雨水的pH约为5.6，（这是由于溶解了CO2的缘故），酸雨的pH<5.6；含N、P的废水可使水质富营养化而造成水污染。
答案：
D
9．解析：
今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧空洞。
氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为“补天”。
答案：
C
10．解析：
海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素的含量很高。
通过富集可以制取镁、食盐、单质溴等。
海水中铁的含量很低，工业不以海水为原料制备钢铁。
答案：
D
11解析：
由图可知，该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO，A项错误；温度较低时，H2的体积分数不是最大，D项错误。
答案：
B
12．解析：
干馏一般用于煤；甲、乙可以互溶，所以不能用分液的方法，也不能用过滤的方法；二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。
答案：
A
13．【解析】 Au是不活泼金属，用铁置换或电解的方法才能得到金，蒸发水分后可得到AuCl3固体，灼烧发生下列反应：
2AuCl3
2Au＋3Cl2↑
【答案】 A
14．解析：
从海水中提取镁的全过程涉及的反应有：
①CaCO3
CaO＋CO2↑（分解反应），CaO＋H2O===Ca（OH）2（化合反应）；②MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（复分解反应）；③Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O（复分解反应），这三步操作的目的是富集MgCl2；④MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑（分解反应）。
答案：
D
15．解析：
减少了原煤的燃烧，就减少了二氧化碳和二氧化硫的排放。
二氧化硫的排放是导致酸雨的主要原因，二氧化碳的排放是加剧“温室效应”的主要原因。
答案：
B
16．解析：
由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2===C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。
将生成物分子的原子个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数。
在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。
答案：
B
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（6分）
解析：
（1）煤干馏得到焦炭、煤焦油和焦炉气。
（2）石油分馏得到汽油、煤油和柴油等。
（3）将海水蒸馏可得到淡水。
（4）用过滤的方法可除去粗盐溶液中的泥沙。
（5）电解无水MgCl2得到Mg和Cl2。
（6）用蒸馏的方法可提取溴水中的溴单质。
答案：
（1）E
（2）C （3）F （4）H （5）G （6）F
18．（6分）解析：
（1）由于减少化石燃料的使用，采用节能技术和开发利用太阳能、风能等，均可减少CO2的排放，植物的光合作用会消耗CO2，所以植树造林，增大植被面积可降低大气中CO2浓度，故可选abcd；
（2）最节能的应该是常温常压下进行的反应，原子利用率最高的反应，应该是化合反应，所以答案分别为a和c。
答案：
（1）abcd
（2）a c
19．（10分）解析：
由元素守恒可知，乙烯、氯气、氧气生成氯乙烯的同时必然生成水，然后配平即可。
答案：
（1）4CH2===CH2＋2Cl2＋O2―→4CH2===CHCl＋2H2O
nCH2===CHCl―→
（2）氯气、氯化氢 用碱液吸收有害气体
（3）不可以，因为聚氯乙烯中含有的氯元素有毒，不能用作食品袋
20．（7分）解析：
富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI（甲），AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸是溶解多余的铁粉而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。
而FeI2溶液中通入适量Cl2，可生成FeCl3溶液（丁）和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。
答案：
（1）FeCl3
（2）用稀硫酸除去银中过量的铁屑
（3）萃取、分液
（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘
21．（9分）解析：
（1）铁在1535℃熔化，而铝的熔点为660℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到铁铝合金。
（2）验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。
（3）根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。
（4）溶解铁、铝合金最好使用稀硫酸，因为浓硫酸可使铁、铝钝化，稀硝酸反应会产生NO气体，NaOH溶液不能溶解铁。
答案：
（1）该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起
（2）用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成
（3）NaOH溶液 有气泡生成
（4）B 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染
22．（14分解析：
（1）形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。
硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要营养元素之一。
因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。
这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。
（2）由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO4·2H2O。
（3）通过问题
（2）的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。
（4）检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。
答案：
（1）①2NO＋O2===2NO2、
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
②a、b、d
（2）CaCO3
CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O
（3）CO2 造成温室效应
（4）将废气通入品红溶液，若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2
升级会员 