C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
17.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度:
pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是(均为25℃条件下)()
A.重水和水两种液体,D2O的电离度大于H2O
B.在100mL0.25mol·L-1DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol·L-1NaOD重水溶液,反应后溶液的pD=1
C.0.01mol·L-1NaOD重水溶液,其pD=12
D.NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+
18.四甲基氢氧化铵『(CH3)4NOH』常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵『(CH3)4NCl』为原料,采用电渗析法合成『(CH3)4NOH』,其工作原理如图所示(a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜),下列说法不正确的是()
A.N为电源正极
B.b极电极反应式:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.c为阳离子交换膜,d、e均为阴离子交换膜
D.a、b两极均有气体生成,同温同压下体积比为2:
1
19.下列说法不正确的是()
A.HF比HCl稳定性更强,原因是HF分子间存在氢键
B.Na投入到水中,有共价键的断裂与形成
C.CCl4、N2和SiO2晶体中,各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体熔融时,离子键被破坏,共价键不受影响
20.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B.标准状况下,22.4LCl2与水充分反应,转移电子数为NA
C.标准状况下,1L液态水中含有的H+数为10-7NA
D.2.0gD2O和H218O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8NA
21.600℃时,在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示:
下列说法正确的是()
A.0~5min用CO表示的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.温度升高至800℃时,反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达到平衡时n(CO2)=0.4mol
22.右图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图,下列说法不正确的是()
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于△H
C.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
D.反应过程a需要外界供给能量才能持续进行
23.下列说法中不正确的是()
A.向饱和氯水中滴加NaOH溶液,当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C.常温下pH=2的强酸与pH=2的弱酸等体积混合(不发生化学反应),所得溶液pH=2
D.常温下0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在下列关系:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(H2CO3)
24.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价,某同学设计了如下所示的实验过程:
已知:
①铁和硫反应产物不溶于碱,能溶于硫酸
②硫可溶于热碱溶液,发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应
下列说法不正确的是()
A.混合粉末应在N2氛围中进行加热,所用H2SO4溶液应先煮沸
B.取溶液A,滴加KSCN溶液,未出现红色,可证明铁和硫反应只有+2价铁生成
C.滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行
D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
25.某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3中的若干种。
为确定其组成,实验过程及产物如下:
已知:
①所用试剂均过量;②固体B的质量小于固体A。
下列说法正确的是()
A.无色气体一定是纯净物
B.固体样品中一定有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C.向溶液A加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体C质量相等
D.向溶液C中通入CO2可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片),不影响实验结论
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)KClO3在673K时可分解为固体A和固体B(物质的量之比为3:
1),其中固体A所含元素与KClO3完全相同。
写出相应的化学反应方程式。
比较KClO3和固体A的热稳定性:
KClO3固体A(填“>”、“<”或“=”)。
(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。
写出NaCN的电子式。
27.(4分)取30.8g甲酸铜『(HCOO)2Cu』在隔绝空气的条件下加热分解,会生成含两种红色固体的混合物A和混合气体B;若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热,则生成黑色固体D和CO2、H2O。
固体A和D质量相差2.4g。
则:
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为mol。
(2)将混合气体B置于O2中充分燃烧,消耗O2的体积是L(换算为标准状况)。
28.(10分)I.白色无机盐X(含三种元素,相对分子质量小于400)能与水发生反应。
为了探究X的组成,设计并完成了以下实验:
;
已知:
白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。
(1)白色沉淀D的成分为(填写化学式)。
(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是。
(3)X与H2O反应的化学方程式是。
II.已知:
①将0.1mol·L-1KI溶液加入到0.1mol·L-1FeCl3溶液中时,可以看到溶液颜色加深,滴加淀粉后溶液变为蓝色;②当离子浓度相同时,氧化性:
Ag+>Fe3+;③若浓度减小时,离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测,0.1mol·L-1KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1mol·L-1AgNO3溶液中时,溶液应变蓝色。
请写出该猜测对应的离子方程式。
实验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题,理由是。
请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化I-,要求画出实验装置图,并标明电极材料及电解质溶液。
29.(11分)二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂,也可作为新能源。
(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3):
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1=akJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=bkJ·mol-1
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=ckJ·mol-1
则反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=kJ·mol-1。
(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇:
H2O(g)+C2H4(g)
CH3CH2OH(g)。
在n(H2O):
n(C2H4)=1:
1的条件下投料,乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图1所示。
①下列有关说法中正确的是。
A.p1>P2B.280℃时,vB>vC
C.A、B、C三点的平衡常数KA>KB>KCD.低温有利于该反应自发进行
②在p2,280℃条件下,C点的v正v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是。
③计算图1中A点的平衡常数Kp=。
(结果用p2的代数式表示,平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)在n(H2O):
n(C2H4)=1:
x的条件下投料,某研究小组在压强为p2,温度为252℃时,进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。
在图2中画出平衡体系中乙醇的体积分数φ随x变化的示意图。
30.(11分)某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下:
①MgCO3分解温度低于CaCO3;
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:
③AlCl3易水解,易升华。
请回答:
(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母):
煅粉→加入适量NH4NO3溶液→()→()→()→通入NH3和CO2,控制pH<11.0→过滤→洗涤→CaCO3
a.过滤b.控制pH=11.0c.控制pH=8.0d.取滤渣加水形成悬浊液e.取滤液
(2)煅粉加入NH4NO3溶液发生反应的离子方程式是。
(3)通入NH2和CO2时,需控制pH<11.0的原因是。
(4)下列说法正确的是。
A.煅烧时,需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体,使其受热均匀
B.煅烧时产生CO2的体积恰好等于制备CaCO3时需要通入CO2的体积(已换算为相同状况)
C.NH4NO3溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3等溶液代替
D.过滤时,应选用玻璃砂漏斗,以免滤纸被溶液腐蚀
(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中,放入超声波清洗器中清洗30分钟,目的是。
取出晾干,用以下装置制备AlCl3溶液。
请为虚线框中补充必须的装置,并按连接顺序排列(填写代表装置的字母,不考虑橡皮管连接)。
31.(10分)已知某有机物K的合成路线如下所示:
(Ph表示苯基,R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子)
(1)下列说法正确的是
A.有机物K的分子式为C14H17N2O2
B.可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全
C.已知RCOCl的性质与酯相似,1mol有机物
最多能与3molNaOH反应
D.发生反应E→F,其有机物的水溶性增强
(2)写出有机物B的结构简式。
(3)写出F→G的化学方程式。
(4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线
(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式。
须同时符合:
①能使FeCl3溶液显紫色,1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg;②'H-NMR谱显示分子中有4种氢原子;③分子中无N-O键
——★参*考*答*案★——