浙江省湖州市属九校学年高一联考化学试题解析版.docx
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浙江省湖州市属九校学年高一联考化学试题解析版
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一12月联考
化学试题
命题学校湖州市双林中学
考生须知：
1．本试题卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共5页；满分为100分；考试时间为90分钟。
2．请将答案做在答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Na-23;Al-27
第Ⅰ卷（共48分）
1、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。
）
1．下列区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
2．下列说法不正确的是（）
A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂
【答案】A
3．下列实验操作或装置正确的是（）
A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸
4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋＝H2O
B．金属钠与水反应Na+H2O=Na＋+OH－+H2
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A．m+nB．A－m+nC．A－m－n D．A＋m－n
考点：
考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系。
8．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）
A．KClO3是氧化剂
B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:
1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。
该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl－
考点：
考查离子检验。
10．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）
A．1∶2B．2∶1C．2∶3D．3∶2
11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150mL3mol•L－1的KClO3溶液B．75mL2mol•L－1的NH4Cl溶液
C．150mL2mol•L－1的CaCl2溶液D．350mL3mol•L－1的NaCl溶液
12.下列试剂的保存或使用正确的是（）
A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
13．配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是
A．用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
14．
如右图：
A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。
则D中可以盛放足量的（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．饱和食盐水
【答案】B
【解析】
15.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）
A．1∶2B．1∶4C．1∶6D．1∶8
16．在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2（已知:
I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—）。
原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A．8．0mol•L－1B．0．12mol•L－1C．0．8mol•L－1D．1．2mol•L－1
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本大题共7小题，共46分。
）
17．（3分）18O的原子结构示意图；核内中子数是；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是。
【答案】108：
9
18．（6分）七种物质回答问题：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸溶液 ⑤二氧化碳气体 ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融氯化钠
属于电解质的是：
（填编号，下同），属于非电解质的是，能导电的是。
19.（8分）化学实验研究的常用方法，A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶E．分液F．纸上层析，请填空（填字母）：
（1）分离墨水中的染料的方法；
（2）用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法；
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法；
（4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法。
考点：
考查化学实验基本操作。
20．（4分）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出电子的转移方向和数目。
21．（10分）趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：
Ag2SO4微溶于水）：
第一步：
向溶液中滴加过量的溶液，其目的是检验CO32－。
并将其除去；
第二步：
加入过量的Ba（NO3）2，其目的是；
第三步：
过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），发生反应的离子方程式。
碳酸根可产生干扰，必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去；氯离子的检验用硝酸银溶液
22．（6分）写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）
23．（9分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
）
（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；
（2）在收集氯气时，应打开关闭（填a,b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式
【答案】
（1）分液漏斗饱和食盐水氢氧化钠溶液
3、计算题（6分）
24.取1．43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：
（1）稀盐酸物质的量浓度为mol•L－1
（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量为g•mol-1
（3）x=
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