【答案】D
【解析】试题分析：
假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d。
A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，错误；B、平衡向逆反应方向移动，错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数变小，错误；D、压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，正确。
考点：
考查化学平衡的移动
10.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g） ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是（ ）
A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定
【答案】A
【解析】试题分析：
恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，该反应是放热反应，达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；选A．
考点：
考查化学平衡的影响因素。
11.下列说法正确的是（）
A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D.在其他条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】C
【解析】当△H–T△S＜0时，反应自发进行。
A.△H>0，△S>0，不一定存在△H–T△S＜0，所以反应不一定是自发的，故A错误；B.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，故B错误；C.△H＜0，△S>0，所以△H–T△S＜0，反应肯定是自发的，故C正确；D.在其他条件不变时，使用催化剂，不改变△H、△S，所以不可以改变化学反应进行的方向，故D错误。
故选C。
点睛：
△H–T△S＜0，反应自发进行；△H–T△S>0，反应非自发进行。
判断是否存在△H–T△S＜0，是解答本题的关键。
12.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低
C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】A
【解析】A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变，故A正确；B.向水中加入稀氨水，c（OH-）提高，故B错误；C.向水中加入少量CH3COOH，c（H＋）提高，故C错误；D.将水加热，c（H＋）增大，pH变小，故D错误。
故选A。
13.25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）
A.9:
1B.1:
11C.1:
9D.11:
1
【答案】C
【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001（x+y），x:
y=1:
9，故选C。
14.下列有关叙述正确的是（）
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
【答案】D
【解析】试题分析：
A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A；B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不分电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B；C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C；D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。
考点：
强弱电解质的区别。
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液：
Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B.加入铝粉产生氢气的溶液：
Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.0.1mol•L﹣1NaOH溶液：
Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D.水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：
Na+、K+、NH4+、CO32﹣
【答案】B
【解析】试题分析：
A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，氢离子、NO3－与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误D、水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的电离，则存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性条件下，氢离子与碳酸钙离子反应，碱性条件下，氢氧根离子与铵根离子反应，都不能大量共存，错误，答案选B。
考点：
考查给定条件的离子大量共存的判断
16.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦B.①③④C.③④⑥D.①②⑤
【答案】C
【解析】①与醋酸电离程度没有关系；②不能说明醋酸的电离程度；③说明醋酸未完全电离，是弱电解质；④醋酸溶液中c（H＋）小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质；⑤只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质；⑥醋酸溶液中c（H＋）小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质。
故选C。
17.
（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32gCH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________________________
（2）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝-393.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＝－566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3＝akJ/mol，则a=__________
（3）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）1，0.5N2（g）+1.5H2（g）
NH3（g），NH3（g）
0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_______，写出K2和K3的关系式________
【答案】
（1）.CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
（2）.－110.5（3）.K1=K22（4）.K2·K3=1
【解析】本题主要考查关于反应热的计算。
（1）32g即1molCH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（-192.9-88）kJ=-280.9kJ/mol。
（2）△H3＝akJ/mol=△H1-0.5△H2，则a=－110.5。
（3）从平衡常数的表达式可以得出K1和K2的关系式为K1=K22，K2和K3的关系式为K2K3=1。
18.反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H1=akJ/mol；
②CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）△H2=bkJ/mol
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。
（2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）
A．缩小反应器体积B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2）
（5）2Fe（s）+O2（g）
2FeO（s）△H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。
（用含a、b的代数式表示）
【答案】
（1）.1mol/L
（2）.大于（3）.BC（4）.A（5）.2（a+b）
【解析】试题分析：
（1）Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）
起始浓度（mol/L）20
转化浓度（mol/L）xx
平衡浓度（mol/L）2－xx
则根据500℃时配合财务可知
解得x＝1
所以CO的平衡浓度为1mol/L
（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应①中的a大于0。
（3）A．反应前后体积不变，缩小反应器体积平衡不移动，A错误；B．通入CO2反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行，B正确；C．正反应吸热，升高温度到900℃平衡向正反应方向进行，C正确；D．使用合适的催化剂平衡不移动，D错误，答案选B。
（4）A、升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，A正确；B、最高点是平衡点，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，B错误；C、首先达到平衡的是温度高，即T1＞T2，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，C错误，答案选A。
（5）已知：
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H1="a"kJ/mol；
②CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）△H2="b"kJ/mol
由盖斯定律可知（①＋②）×2即得到2Fe（s）+O2（g）
2FeO（s）的反应热△H3＝2（a+b）kJ/mol。
【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算、可逆反应图像分析以及反应热计算等
【名师点晴】该题的难点是可逆反应图像分析，注意化学平衡图像题的解题技巧：
（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
19.
（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________（填序号）
①正反应速率一定大于逆反应速率
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
（2）下列溶液：
①pH=1的盐酸，②0.05mol•L-1的盐酸溶液③0.1mol•L-1的氯化钠溶液由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）
（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．该溶液的pH可能为_________________
（4）有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________
（5）一定温度下，可逆反应2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
【答案】
（1）.①③
（2）.③②①（3）.4或10 （4）.V3>V2=V1（5）.①④⑤
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
（1）①正反应速率一定大于逆反应速率，故①正确；②反应物转化率不一定增大，故②错误；③生成物的产量一定增加，故③正确；④反应物浓度不一定降低，如纯液体和固体的浓度不变，故④错误。
故选①③。
（2）水的电离受到HCl电离的H+的抑制，而且HCl电离的H+的浓度越大，对于水的电离的抑制程度越大。
①c（H＋）=01mol•L-1，②c（H＋）=0.05mol•L-1，③0.1mol•L-1的氯化钠溶液与纯水的电离程度相同，因此，由水电离的H+浓度由大到小的顺序是③②①。
（3）在25℃时，纯水电离产生的c（OH-）=10-7mol•L-1，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1<10-7mol•L-1，水的电离可能被酸、碱抑制，若被碱抑制，则该溶液的pH=10，若被酸抑制，则该溶液的pH=4，总之，该溶液的pH可能为10或4。
（4）Ba（OH）2、NaOH是强碱，完全电离出OH-，NH3·H2O为弱碱，其溶液中存在大量未电离的NH3·H2O，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系是V3>V2=V1。
（5）①正反应速率等于逆反应速率，故①是达到平衡状态的标志；②都是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不是达到平衡状态的标志；③都是同一方向的反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故③不是达到平衡状态的标志；④气体的物质的量随着反应进行而改变，混合气体的压强随之改变，当混合气体的压强不再改变时，说明反应达到平衡状态，故④是达到平衡状态的标志；⑤混合气体的颜色随着反应进行而改变，当混合气体的颜色不再改变时，说明反应达到平衡状态，故⑤是达到平衡状态的标志。
故选①④⑤。
点睛：
化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各成分的物质的量、质量、质量分数等不再发生改变。
20.Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素CO（NH2）2]，该反应实际为两步反应：
第一步：
2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：
H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
___________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：
此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：
……。
（3）猜想Ⅱ可能是:
______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试剂
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、
1mL0.05mo
升级会员 