版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一章末检测一.docx
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版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一章末检测一
章末检测
（一）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
答案 C
解析 冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。
2.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A.28.4B.28.4g·mol－1
C.71D.71g·mol－1
答案 D
解析
×22.4L·mol－1＝4.48L，则M＝71g·mol－1。
3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A.150mL2mol·L－1KCl溶液
B.75mL1.5mol·L－1MgCl2溶液
C.100mL1mol·L－1NaCl溶液
D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液
答案 B
解析 溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1mol·L－1的AlCl3溶液中
Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1。
A、B、C、D中Cl－的物质的量浓度依次为2mol·L－1、3mol·
L－1、1mol·L－1、6mol·L－1。
4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
答案 C
解析 选C。
乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；托盘天平只精确到0.1，不能用于称量5.85g，故B错误；纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误。
5.将5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
答案 B
解析 根据稀释时NO
守恒可知：
5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·
mL－1×c（NO
），则c（NO
）＝
mol·L－1，故选B。
6.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
答案 D
解析 A项缺少酒精灯；B项缺少漏斗；C项缺少托盘天平；D项能完成实验，故选D。
7.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C.水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
答案 A
解析 碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③
答案 C
解析 ①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，故正确。
9.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A.已知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.已知一定量物质的质量和物质的量
D.已知物质一个分子的实际质量
答案 B
解析 由ρ＝
知，ρ＝
，标准状况下ρ＝
即M＝ρ·22.4L·mol－1，A可求摩尔质量；M＝
，只知道物质的体积无法求其物质的量，B无法求算摩尔质量，而C可以；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数的数值，即得1mol该物质的质量，其数值上与该物质的摩尔质量（以g·mol－1为单位）的数值相等。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1molCl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA
答案 C
解析 标准状况下，水不是气态，22.4L水的物质的量不是1mol，A错误；1molCl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是
mol，含有的分子数约为
×6.02×1023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故D不正确。
11.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm－3）为（ ）
A.
B.
C.
D.
答案 C
解析 根据溶液a%＝
×100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63g·mol－1。
则ρ＝
＝
。
12.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）
A.1B.2C.3D.4
答案 B
解析 由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40mL0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液中Rn＋所带的正电荷数，即20mL×0.4mol·L－1×2＝0.2mol·L－1×40mL×n，解得n＝2。
13.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下
气体摩尔体积
固体体积
溶液的
质量分数
非标准状况
下物质的质量
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下
气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.②③④B.③④⑤
C.③④D.③
答案 C
解析 组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
14.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n
答案 C
解析 标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。
A项，由n（A）＝
，n（B）＝
，n（A）＝n（B）可得：
M（A）∶M（B）＝m∶n，正确；B项，质量为a的气体A的分子数N1＝
·NA，质量为a的气体B的分子数N2＝
·NA，
＝
＝
，正确；C项，ρ（A）＝
，ρ（B）＝
，ρ（A）∶ρ（B）＝m∶n，错误；D项，同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m（A）＝n（A）·M（A），m（B）＝n（A）·M（B），m（A）∶m（B）＝M（A）∶M（B）＝m∶n，正确。
15.标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（ ）
A.16.4mol·L－1B.17.4mol·L－1
C.18.4mol·L－1D.19.4mol·L－1
答案 C
解析 1L水的质量为1000mL×1g·mL－1＝1000g，氨气的物质的量为
＝
mol，氨气的质量为
mol×17g·mol－1＝
g，所以氨水的体积为
＝
L，故氨水的物质的量浓度为
≈18.4mol·L－1。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________（填字母）。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：
________。
②除去CaO中混有的CaCO3：
________。
③分离酒精和水的混合物：
________。
④分离水和CCl4的混合物：
________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：
________。
（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________________________（写仪器名称）。
②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（填序号）规格的量筒。
a.10mL b.50mL c.100mL
答案
（1）AEF
（2）①a ②d ③c ④e ⑤b
（3）①bdf 100mL容量瓶、玻璃棒 ②5.4 a
解析
（1）B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
（3）①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。
②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，应选用10mL量筒。
17.（8分）现有下列仪器：
（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________（填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。
（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________（填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
答案
（1）②③⑥⑤ a
（2）① 分液漏斗 萃取
解析
（1）蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器②③⑤⑥及牛角管、锥形瓶等。
（2）从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。
18.（12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO
、SO
和Cl－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填字母）。
A.左盘重，样品轻
B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻
D.右盘轻，样品重
（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②__________________；③____________________________________；④__________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
答案
（1）过滤 蒸发
（2）B （3）搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 （4）①气泡 CO
②白色沉淀 SO
③白色沉淀 Cl－
19.（10分）实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g·mL－1）配制240mL0.50mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平
D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶
G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）________。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
答案
（1）14.0
（2）8.9 A （3）F、H （4）①③
解析
（1）浓硝酸物质的量浓度c＝
＝
mol·L－1＝14.0mol·L－1。
（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀：
14.0mol·L－1×VmL＝250mL×0.50mol·
L－1，解得V＝8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒。
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。
（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，不影响故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。
20.（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
（2）试剂a是____________（填化学式，下同），试剂b是__________。
固体B是____________。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）该方案能否达到实验目的：
__________________________（填“能”或“不能”）。
若不能，应如何改进？
（若能，此问不用回答）__________________________________________。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
答案
（1）溶解 过滤
（2）K2CO3 HCl BaCl2
（3）K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O （4）不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 （5）沉淀A1或固体B
解析 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。
固体B（BaCl2）中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。
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