答案 B
5．（2017·课标全国Ⅱ，13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验
现象
结论
A.
向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2＋
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧
化性
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D.
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
解析 C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。
答案 C
6．（2017·课标全国Ⅲ，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
解析 A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，可能导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。
答案 B
7．（2016·课标全国Ⅰ，10）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
答案 C
智能点一 化学实验基础判断
举例
判断正误
解释或说明
基本仪
器使用
与安全
（1）试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
×
蒸发皿不能用来加热固体
（2）分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
√
分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸
（3）称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
×
NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上
（4）取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
×
使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
（5）容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
×
容量瓶在使用之前不需烘干
（6）酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差
×
锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大
（7）酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗
√
确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗
（8）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
×
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应
药品的
保存
（9）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
×
玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
（10）氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
×
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中
（11）保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
×
溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封
pH试
纸使用
（12）用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
√
湿润的pH试纸可以稀释碱液
（13）可用pH试纸测氯水的pH
×
氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸
（14）测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差
×
若测中性溶液的pH，则不产生误差
（15）直接将pH试纸浸入待测液中
×
直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
（16）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
×
广泛pH试纸只能精确到整数
溶液的
稀释和
配制
（17）把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅拌
×
水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
（18）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
×
定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大
（19）用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
×
定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低
（20）将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
×
要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
（21）将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中
×
浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中
（22）将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
×
要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大
（23）容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响
√
定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响
分离与
提纯
（24）振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
√
使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡
（25）测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中
×
测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
（26）萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
×
萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出
（27）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
√
热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入
（28）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物
×
Br2和CCl4互溶，不能用分液法
（29）用分液法分离乙酸和乙酸乙酯
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
智能点二 化学实验装置分析及评判
1．基本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
（1）使用的第一步是游码归零
（2）读数时，精确到0.1g
（3）左物右码
（4）NaOH在小烧杯中称量
（1）焰色反应为物理变化
（2）金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色
（3）蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
（4）观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
（5）如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
（1）容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质
（2）玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
（1）可直接加热
（2）用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
（3）与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
（1）使用的第一步是查漏
（2）使用前要润洗
（3）读数时，精确到0.01mL
（4）碱液不能使用酸性滴定管，氧化性物质不能使用碱性滴定管
2.物质制备类装置分析
装置
装置的分析评判方向
（1）使用条件
①块状固体与液体的反应制气体
②不需加热
（2）制备气体
①锌与稀硫酸制氢气 ②碳酸钙与盐酸制二氧化碳 ③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
（3）注意：
过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器，在二氧化锰作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易冲入玻璃导管中，再者反应中释放出大量的热，启普发生器有炸裂的危险
（1）右端导管不能伸入液面以下
（2）用的是饱和Na2CO3溶液
（3）配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确
（1）制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
（2）MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
（1）反应的试管口要略向下倾斜
（2）制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流
（3）用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
（1）通常用于比较酸性强弱，如酸性：
亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
（2）若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：
乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
（1）气体流向为长进短出
（2）注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气
（3）洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
3.物质分离提纯类装置分析
装置
装置的分析评判方向
（1）是否用玻璃棒引流
（2）漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
（3）玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸
（1）分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
（2）分离的混合物是否符合分液原理
（3）分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出
（1）温度计水银球的位置是否位于支管口处
（2）水流方向是否为自下而上
（3）是否使用碎瓷片
（4）是否使用石棉网
智能点三 实验操作、现象与结论一致性判断
物质（或离子）检验类方案判断
实验操作及现象
结论
判断正误
解释
（1）
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
（2）
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
（3）
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
（4）
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
（5）
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
（6）
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SO
（7）
往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
（8）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
（9）
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
（10）
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
（11）
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
（12）
将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
（13）
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe（NO3）2晶体已氧化变质
（14）
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
（15）
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置，溴水褪色
裂化汽油可萃取溴
答案
（1）× NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
（2）× 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）× NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
（4）× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
（5）× O3、Cl2也能使品红溶液褪色
（6）× 若溶液Y中含有SO
，滴加硝酸时能被氧化成SO
，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
（7）× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
（8）× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
（9）× 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2悬浊液
（10）√ Fe2＋的检验方法正确
（11）× NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
（12）× H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO
能将SO
化成SO
，故该白色沉淀是BaSO4
（13）× 在Fe（NO3）2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO
（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3＋而干扰实验
（14）× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
（15）× 裂化汽油含烯烃能与溴水发生加成反应，不是萃取
微题型1 化学实验常识、仪器的使用与基本操作判断
[典例演示1]下列实验操作都能达到预期目的的是：
①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
A．⑥⑦B．②⑥
C．⑤⑥⑦D．只有⑥
解析 ①MgCl2加热水解生成Mg（OH）2，不能得到MgCl2固体，故①错误；②蛋白质属于胶体粒子，不能透过半透膜，可以采用渗析方法，除去离子和小分子而提纯，故②正确；③广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故③错误；④纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有NaOH，故④错误；⑤淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故⑤错误；⑥酸式滴定管可用来量取酸性或强氧化性溶液，精确度高，可精确到0.01，故⑥正确；⑦甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水，故⑦错误。
故选B。
答案 B
[题型训练1]（2019·江苏化学，5）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
解析 A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
答案 D
[题型训练2]下列关于仪器的使用说法错误的是（ ）
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B.锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热
C.蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口
D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
解析 A．滴定管在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B.锥形瓶不能直接加热，锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热，故B正确；C.温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D.振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，该操作方法合理，故D正确；故选：
C。
答案 C
微题型2 化学实验装置分析及评判
[典例演示2]（2018·江苏化学，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析 灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
答案 B
[题型训练3]下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是（ ）
A．A装置验证火柴燃烧生成的SO2
B．B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2
C．C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度
D．D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀
解析 A．根据装置图，拉动注射器的活塞，火柴燃烧产生的二氧化硫进入试管与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，能完成相应实验，故A不符合题意；B.B气体装置中安全漏斗可以控制加入盐酸的量，并且在关闭止水夹后可以使反应停止，可用于实验室用盐酸和大理石制取CO2，故B不符合题意；C.氢氧化钠能腐蚀玻璃，使玻璃旋塞粘结，不能放在酸式滴定管中，故C符合题意；D.铁粉在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性条件下发生吸氧腐蚀，装置可以模拟生铁的电化学腐蚀，故D不符合题意。
故选C。
答案 C
[题型训练4]（2019·天津理综，4）下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2
气体
证明乙炔可使
溴水褪色
解析 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不
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