高三年级化学一轮复习同步专题训练 中和滴定图像题专项学习文档.docx

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高三年级化学一轮复习同步专题训练中和滴定图像题专项学习文档

2019年高三年级化学一轮复习专题训练

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?

尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

中和滴定图像题专项

宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。

至元明清之县学一律循之不变。

明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。

到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。

其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。

而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。

“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。

于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。

在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。

要求学生抽空抄录并且阅读成诵。

其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。

如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。

如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?

一、单选题

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：

“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

1．25℃时，在20mL0.1mol·L−1HA中逐滴加入0.1mol·L−1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。

如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。

A.b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点

B.Ka（HA）=10−6

C.b点溶液中有c（A−）−c（Na+）=9.9×10−7mol·L−1

D.c点溶液中的微粒只有A−、OH−、H+、Na+和H2O

2．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B.P点溶液中微粒浓度大小为：

c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D.A点到B点过程中，水电离出的c（H+）×c（OH-）先增大，后不变

3．298K时，向20mL0.1mol·L-1HR溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.①点对应溶液中：

c（Na+）>c（R-）>c（H+）>c（OH-）

B.加少量蒸馏水稀释②对应的溶液，稀释后溶液pH>7

C.③点对应的溶液中：

c（Na+）=c（OH-）+c（HR）

D.若②点坐标为（x,7），则HR的电离常数Ka=

4．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　（　　）

A.三种酸的电离常数关系:

KHA>KHB>KHD

B.pH=7时,三种溶液中:

c（A－）=c（B－）=c（D－）

C.滴定至P点时,溶液中:

c（B－）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH－）

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:

c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH－）-c（H+）

5．浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V的变化关系如下图所示。

下列叙述不正确的是

A.HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸

B.NaX溶液中存在关系:

 c（X-）+c（HX）= c（Na+）

C.相同温度下，电离常数K（HX）：

 a=b

D.

，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则

减小

6．常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.Ka1（H2SeO3）的数量级为10-7

B.曲线M表示pH与lg

的变化关系

C.NaHSeO3溶液中c（OH-）>c（H+）

D.混合溶液中：

lg

-lg

=lgKa1（H2SeO3）-lgKa2（H2SeO3）=4

7．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的

会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去

。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A.

的数量级为

B.除

反应为Cu+Cu2++2

=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除

效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

8．常温时，1mol·L−1的HClO2和1mol·L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。

下列说法正确的是

A.HClO2的电离方程式：

HClO2

H++

B.当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n（NaOH）：

HClO2>HMnO4

C.当两溶液均稀释至lg

=3时，溶液中c（

）>c（

）

D.等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同

9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：

b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D.当

=2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

10．25℃时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中  

和-lgc （HA-）或

和-1gc （A2 -）的关系如图所示。

下列说法正确的是 

A.直线L2表示 

和-lgc（HA-）的关系

B.通入HCl 过程中，水电离的c（OH-）与水电离的c（H+）的乘积不断增大

C.K（H2A）的数量级为10-7

D.在NaHA 溶液中c（Na+ ）>（HA-） > c（H2A） >c（A2-）

11．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.Ka2（H2X）的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与

的变化关系

C.NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）

D.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（H+）=c（OH-）

12．常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/LNaOH溶液。

NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。

下列说法正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n（H+）-n（ OH- ）=（0.005-a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，

不断增大

D.当n（NaOH）= 0.01mol时，c（NH3·H2O）>c（ Na+）>c（OH-）

13．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是

A.若c（Na2CO3）=0.1000mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B.c点处溶液中一定有：

c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

C.a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:

10-7

D.若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-）

14．已知:

pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。

下列说法正确的是

A.a点所得溶液中c（HA）+c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L

B.b点所得溶液中:

c（H2A）+2c（H+）=c（A2-）+2c（OH-）

C.对应溶液水的电离程度:

a>b>c>d

D.C点所得溶液中:

c（Na+）>3c（HA-）

15．常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法不正确的是

A.常温下，水解常数Kh（CO32-）的数量级为10-4

B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:

c（OH-）>c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）

D.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

16．常温下，HA为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。

下列不正确的是

A.常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B.x=0时，1

C.x=5时，C（A-）=c（HA）D.x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L

17．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数（a）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，H2A

HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B.当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，溶液呈中性

C.pH=6.27时，c（A2-）=c（HA-）>c（H+）>c（OH-）

D.V（NaOH溶液）：

V（HA溶液）=3：

2时，2c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）

18．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A.NaH2A水溶液呈碱性

B.H3A溶液中存在:

c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+

c（HA2-）+

c（A3-）

C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:

H2A-+OH-=HA2-+H2O

19．25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ） 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.在c点溶液中:

 c（Na+）=c（AuCl4-）

B.a 点对应溶液pH 约为5

C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3

D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为:

  c（Na+）>c（AuCl4-）>c（OH-） >c（H+）

20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是

A.图甲表示向0.1mol·L−1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1HCl溶液时，溶液中

随HCl溶液的体积变化关系

B.图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0

C.图丙表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右

21．25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO－）＜c（CH3C

OOH）

B.在pH＝7的溶液中，α（CH3COOH）＝0，α（CH3COO－）＝1.0

C.在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO－）与c（OH－）之和可大于c（H＋）

D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO－）之和保持不变

22．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）

Cl2（aq）K1=10－1.2

Cl2（aq）+H2O

HClO+H++Cl－K2=10－3.4

HClO

H++ClO－Ka=?

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是（）

A.Cl2（g）+H2O

2H++ClO－+Cl－K=10－10.9

B.在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

23．C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。

常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。

溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是

（已知：

2C1O2+H2O

HC1O2+H++C1O3-）

A.Ka（HClO2）≈10-4.5

B.不能用pH试纸测该溶液的pH

C.酸性：

HClO2

HClO2>HClO3

D.该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

24．常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

B.pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L （已知lg1.8=0.26）

D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=2×（10-5+10-9）mol/L

25．类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。

常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH 下,测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）的变化如图所示。

下列说法正确（）

A.曲线Ⅱ表示pC（HA- ）随pH的变化

B.当pH=1.40时，c（H2A）>c（A2-）>c（HA-）

C.常温下，

=104.50

D.a、b、c 三点对应的溶液中,c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）的值相等

26．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2（二元弱酸）溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液PH的关系如图所示。

则下列说法中正确的是   

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.Ka1（H2N2O2）的数量级为10-4.2

C.pH=1.2溶液中:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2N2O2）

D.pH=4.2溶液中:

c（Na+）>2c（N2O22-）+c（HN2O2-）

27．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg

随n（ NaOH）的变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A.HX 为强酸，HY 为弱酸B.b点时溶液呈中性

C.水的电离程度：

d>cD.c点时溶液的pH=4

28．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A.NaH2A水溶液呈碱性

B.H3A溶液中存在:

c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+

c（HA2-）+

c（A3-）

C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:

H2A-+OH-=HA2-+H2O

29．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B.pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：

H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M点对应的溶液中：

c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）=0.1mol·L-1

D.pH=12时,溶液中：

c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>c（H+）+c（K+）

二、多选题

30．t℃时，配制一组c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（-lgc）与pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.pH=6.3的溶液中：

 c（Na+）>1.000×10-3mol·L-1

B.pH=7的溶液中：

 c（Na+）>c（H2CO3）>c（CO32-）

C.pH=a的溶液中：

 c（HCO3-）>c（Na+）>c（H+）>c（CO32-）

D.25℃时，反应H2CO3+CO32- 

2HCO3-的平衡常数为1.0×104

三、综合题