化学知识点归纳.docx

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化学知识点归纳

初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

二、酸

1

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（中和反应）

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

3、三种离子的检验

三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（指可溶性碱的性质。

可溶性碱有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu（OH）2O2Fe（OH）2O3+3H2O

②常见沉淀：

白色沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

蓝色沉淀：

Cu（OH）2↓红褐色沉淀Fe（OH）3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、金属一、金属材料

1、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属（6）钨：

熔点最高的金属（7）汞：

熔点最低的金属（8）锇：

密度最大的金属（9）锂：

密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属

3、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特

性的物质。

优点：

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前置后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、炼铁

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、炼钢

（1）原理：

在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·nH2O）（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：

节约金属资源，减少环境污染

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７14

（2）pH值的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）

pH<5.6的雨水为酸雨

（4）人体体液的酸碱性：

胃液含有HClpH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5

（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢六．盐

盐可以看做酸和碱中和后的产物

（一）各种各样的盐

氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液

石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多

（二）实验室制二氧化碳

1、原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、反应发生装置：

反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气

一样

3、气体收集装置：

二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，

二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

4、实验步骤：

1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

（三）盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

CaCO32↑CaO+H2O===Ca（OH）2

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

备注：

常见物质的颜色

黑色固体：

四氧化三铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）、炭（C）、铁粉（Fe）红色物质：

铁锈、铜

溶液颜色：

氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓

+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

01234567891011121314

中性←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：

制漂白粉②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定

义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0714

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸

初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类：

金属：

Fe、Cu、Mg、Al

单质稀有气体：

He、Ne、Ar固态非金属：

C、S、P

非金属气态非金属：

H、O、Cl、N2222

纯净物酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3

可溶：

K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物难溶：

CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：

H2O、CO、Fe3O4无氧酸：

HCl、H2S化合物酸含氧酸：

H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质可溶碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2碱难溶碱：

Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2--+++2-盐可溶盐：

K、Na、NH4、NO3、SO4（除BaSO4）、Cl（除AgCl）

难溶盐：

AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

混合物：

空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：

氧气→氧化物

金属酸→盐+氢气（①H0+2Fe→Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

水→酸酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）

2）碱性氧化物：

碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水

3）水：

酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

雨

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：

（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——

⑵单质+化合物→化合物C+CO2——

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——

2）分解反应：

（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O——HgO——

⑵酸分解H2CO3——

⑶盐分解KMnO4——KClO3——

CaCO3——CuSO4·5H2O——

Cu2（OH）2CO3——

3）置换反应：

（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HCl—Al+H2SO4—

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—

⑶金属氧化物+H2（或C）→金属+水（或CO2）

CuO+H2—C+Fe2O3——

4）复分解反应：

（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—

⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4—Fe（OH）3+HCl—

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH）2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2CO3—Ba（NO3）2+Na2SO4—

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2—

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：

在2Mg+CO22MgO+C中，被氧化，

被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-1

NHClNaOHHSOHCOHNO242334

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时：

金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：

必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

（白色）AgCl难溶于酸BaSO4（白色）

难溶性盐CaCO3（白色）BaCO3（白色）Ag2CO3可溶于酸（白色）Mg（OH）2

难溶性碱Cu（OH）2（蓝色）

Fe（OH）3（红褐色）

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na2CO3和CaCO3：

②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H2和CH4：

、④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：

检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：

、②Fe2（SO4）3：

、⑶除杂：

除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl：

②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：

提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

2从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：

、、

②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：

、、、⑸分离：

分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

六、气体的干燥：

①酸性干燥剂：

浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：

固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：

无水CuSO4①酸性气体：

CO2、SO2、H2S、HCl

⑵气体②碱性气体：

NH3

③中性气体：

H2、O2、CH4、CO

注意：

酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2（OH）2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：

C；石油：

C、H、O元素天然气：

CH4

水煤气：

H2、CO石灰石、大理石：

CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：

Ca（OH）2

3．常见物质的颜色：

△白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色：

镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△蓝色晶体：

CuSO4·5H2O

△KMnO4为紫黑色

△硫：

淡黄色

△Cu2（OH）2CO3为绿色

4．溶液的颜色：

△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

2+△含Fe的溶液呈浅绿色；

△含Fe3+的溶液呈黄色；

△其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热的物质：

CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6刺激性气味的气体：

NH3、SO2、HCl（均无色）

▲刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7有毒的物质：

CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCl2）

8氮肥的含氮量：

NH4HCO317.7%；（NH4）2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO（NH2）246.7%