金版教程新课标高三大二轮复习化学专题 12.docx
《金版教程新课标高三大二轮复习化学专题 12.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金版教程新课标高三大二轮复习化学专题 12.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
金版教程新课标高三大二轮复习化学专题12
适考素能特训
（对应学生用书P117）
一、选择题
1.
下列有关物质制备的说法中，不正确的是（ ）
A．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
[解析] CaC2与H2O反应制乙炔是非氧化还原反应。
[答案] B
2.
下列实验测量数据记录正确的是（ ）
A．用pH试纸测得0.100mol·L－1醋酸的pH为3.02
B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28mL
C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL
D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90g
[解析] 一般用pH试纸所测得的溶液的pH是整数；用量筒量取液体体积时，读数不能读到小数点后两位；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。
[答案] C
3.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
[解析] A项，Fe
Fe3＋
Fe2＋；B项，AgI比AgCl更难溶，故无白色沉淀出现；C项，Al与稀HNO3反应生成气体，Al与浓HNO3在常温下才发生钝化。
[答案] D
4.
下列实验装置及操作正确的是（ ）
[解析] A项，乙酸乙酯的制备需要浓H2SO4作催化剂；B项，FeCl3与FeCl2溶液应互换；C项，制出的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。
D项正确。
[答案] D
5.
下列实验设计能够成功的是（ ）
实验目的
实验操作
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
检验溴乙烷发生消去反应的产物
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
[解析] A项，制备硝基苯时还需浓硫酸作催化剂；B项，引入了新的杂质（NaNO3）；C项，溴乙烷发生消去反应后，应先加稀硝酸中和剩余的碱液，再加AgNO3溶液检验。
D项正确。
[答案] D
6.
某钠盐溶液中可能含有NO
、SO
、SO
、CO
、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO
、CO
、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）
A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤D．②③⑤
[解析] ③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl－无I－；且放出有色刺激性气体，可证明有NO
。
④中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO
和SO
；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO
。
故选B。
[答案] B
7.
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（ ）
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NO
1mol/LNaOH溶液
[解析] 本题的关键词是“喷泉”、“充满”。
NO2与水反应生成NO气体，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以液体不能充满烧瓶；CO2能与NaOH溶液反应且被完全吸收，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；Cl2不能溶于饱和NaCl溶液，也不能与饱和NaCl溶液反应，所以不能形成喷泉；NO不溶于水，也不与NaOH溶液反应，所以不能形成喷泉。
[答案] B
8.
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液
（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
CO2（CO）
CuO粉末
通过灼热
的CuO粉末
D
SiO2（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
[解析] 氯水不仅能氧化I－，也可氧化Br－，故A项错误；NaOH也可与NH4Cl反应，B项错误；NaOH也可与SiO2反应，D项错误。
[答案] C
9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
[解析] 加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性差，故A项错误；加热时②溶液变无色，冷却后变为红色，加热时③溶液变为红色，冷却后变为无色，故B项错误；由于2NO2N2O4为放热反应，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C项正确；封管①中发生的化学反应不是可逆反应，故D项错误。
[答案] C
10.
下列各组物质中，只用一种试剂（必要时可以微热）就可以鉴别的是（ ）
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl
②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl
③Ba（NO3）2、KCl、Al2（SO4）3、CH3COOH
④苯、苯酚溶液、己烯、乙醇
A．①②③④ B．①③④
C．①④D．③
[解析] ①组用FeCl3溶液；②组用石蕊试液；③组用Na2CO3溶液；④组用溴水。
[答案] A
二、非选择题
11．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题：
（1）在仪器：
a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________（填序号）。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________（填序号）。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶） d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：
a→________→________→d（填接口代号）。
[解析] （3）①根据丙中石蕊变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。
石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接为acbd。
[答案]
（1）dg'
（2）af'（3）①浓盐酸'吸水性'溶于水放出大量热'NaOH或CaO或碱石灰'②c'b
12．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________；检查C装置气密性的操作方法是
____________________________________________________
____________________________________________________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列气体的性质与收集方法无关的是________（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________；
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________
____________________________________________________。
[解析]
（1）采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）。
检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或用酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明C装置气密性良好。
（2）选择气体收集方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。
收集气体时不应采取b、c装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。
（3）制取CO2时不需加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处理时一般用点燃的方法，故X可能是氯气。
D装置中的小烧杯用来吸收尾气，防止污染空气。
[答案]
（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等） 将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好
（2）②④'bc'（3）③ 吸收尾气，防止污染空气
13.
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B__________________________________________________；
C__________________________________________________；
D__________________________________________________。
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象_______________________
___________________________________________________。
[解析]
（1）A是制取氯气的装置；B是利用氯气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集氯气的装置；C装置可以防止D中的稀NaOH溶液倒吸进入集气管B中，起安全瓶的作用；氯气有毒，装置D可以吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。
（2）铜屑与稀HNO3反应产生NO气体，NO会被空气中的O2氧化为NO2，所以用排水法收集NO，导气管要短进长出。
比较Ⅰ～Ⅳ装置，Ⅱ和Ⅳ收集NO时导管是长进短出，收集不到NO，Ⅲ装置相对比较复杂一些，故Ⅰ装置是最适合的。
铜屑与稀HNO3反应，A中铜表面会出现无色小气泡，反应是放热的，随温度的升高，反应速率逐渐加快，反应方程式为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
NO被A管上部空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，反应方程式为2NO＋O2===2NO2，随反应的进行，O2消耗完后气体就又逐渐变为无色（NO），生成的Cu（NO3）2溶液为蓝色，故A中液体由无色变为浅蓝色。
反应产生的NO会把B中的水逐渐压入烧杯C中。
[答案]
（1）向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）①Ⅰ
②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
产生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；
A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；
A中的液体由无色变为浅蓝色；
B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
14.
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：
①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。
（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH
的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是_________________________________
_____________________________________________________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
溶液的pH；
假设二：
__________________________________；
假设三：
_________________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：
溶液中的NO
浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
[解析] 本题主要考查化学实验，意在考查考生对图像的分析能力和实验设计能力。
（1）铁的表面被空气氧化形成氧化膜，需加酸除去；为防止空气中的O2对脱氧的影响，可向溶液中通入N2或稀有气体等。
（2）由图可知，铁和KNO3反应生成Fe2＋和NH
。
（4）探究溶液的pH对反应速率的影响，可设计实验，使其他量保持不变，仅改变溶液中c（H＋）即可。
[答案]
（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2
（2）4Fe＋NO
＋10H＋===4Fe2＋＋NH
＋3H2O 生成的Fe2＋水解（或和溶液中的OH－结合）
（3）温度 铁粉颗粒大小
（4）
实验步骤及结论：
1分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO
的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO
浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
升级会员 