A＞B＞C
14．下列物质的化学式能表示分子式的是（）
A．NaClB．SiO2C．ArD．Na
15．常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是（）
A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．稀盐酸
16．某气体中可能含NH3．HI．Cl2．CO2中一种或几种。
将该气体通入硝酸银溶液
产生黄色沉淀；将该气体通入澄清石灰水未观察到白色沉淀，则该气体（）
①一定含有HI②一定不含CO2③可能含有CO2
④一定不含NH3⑤一定不含Cl2
A．①②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②⑤
17．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（）
A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
18．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，
已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
19．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是（）
A．S．O．KB．Na．C．O
C．H．O．SD．H．N．O
20．下列说法正确的是（）
A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定
B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br-，所以溴化氢是离子化合物
D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键
21．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）
A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水
22．下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的（）
A．实验室的浓硝酸通常显黄色
B．Fe（NO3）2溶液中滴入稀盐酸
C．NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．将活性炭加入红墨水中褪色
23．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的
物质的量为（）
A．1.8molB．﹤0.9mol
C．0.9molD．在0.9mol和1.8mol之间
24．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为
打开状态），下列说法中不正确的是（）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明
该气体为NO
25．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，
其中不合理的是（）
甲乙丙丁
A．甲装置：
可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO
二、填空题（本大题共3小题，共50分）
26．（4分）下列各组物质中互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，属于同一种物质的是。
（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T③16O2和18O2
④干冰和CO2⑤白磷和红磷⑥H2O和H2O2
⑦CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH2﹣CH2
∣∣
CH3CH3
27．（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的
～⑩中10种元素用元素符号
或化学式填空回答以下问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
A
ⅣA
ⅤA
ⅥA
A
0
1
①
2
②
③
3
⑤
⑥
⑩
Ⅰ．填写下列空白：
（1）．非金属性最强的元素是 （填元素符号），其离子结构示意图为
。
（2）．写出②的氢化物的电子式：
，该氢化物的水溶液显______
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的
离子方程式：
。
（3）．最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是，写出该物质与
的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：
。
（4）．写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：
；该化合物含有化学键类型有：
；
写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：
。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中
A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。
X是一种氢化物,常温下为液体。
则：
（1）．写出A的晶体中存在的作用力有：
；
（2）．气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。
写出气体C与气体Y反应的化学方程式：
；
（3）．在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生
气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为。
28．（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和
MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：
写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式：
。
反应产生的固体中可能存在物质（填化学式）。
II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）写出A中发生反应的化学方程式：
；
（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）___________________；
①．浓硫酸 ②．无水CaCl2 ③ ．碱石灰
（3）实验开始时正确的操作步骤是______；
a．打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2
b．打开活塞K
c．点燃C处酒精灯
d．当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K
（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是_________________________；
（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是____________________________________。
2014—2015学年第二学期八县（市）一中期中联考
高一年化学科参考答案
一、选择题：
（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
D
A
D
B
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
C
D
C
B
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
A
C
二、填空题：
（方程式书写配平错或没有配平不得分，条件漏写扣一分）
26．（4分）②，⑤，①，④⑦。
（每空1分，错选、漏选不得分）
27．（30分）Ⅰ．
（1）．F（1分）， （2分）。
（2）．（2分），碱性（1分），
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（3分）。
（3）．NaOH（2分）；Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）。
（4）．Na2SO3（2分）；离子键、共价键（2分）；2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3分）。
Ⅱ．
（1）．共价键、范德华力、氢键（3分）；
（2）．（3分）。
（3）．NA或6.02×1023（3分）。
28．（16分）点燃
I、4Mg+2NO2=4MgO+N2（3分）；Mg3N2（2分）。
II、
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（3分）；
（2）②（1分）；（3）badc（3分，错一个都不得分）；
（4）使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收（2分）；
（5）在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置（2分）。
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