河北省承德普通中学高三上学期期中考试化学试题有答案精选.docx

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河北省承德普通中学高三上学期期中考试化学试题有答案精选

第一学期普通中学期中考试

高三化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1O：

16Na：

23Al：

27S：

32Cu：

64

Fe：

56

一、单选题（每题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（）

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥

2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

B．甲的物质的量比乙的物质的量多

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的分子数比乙的分子数少

3．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）

A．Na+、Fe3+、+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存

B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴SCN溶液,观察溶液是否变红色

C．向0.1mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示

D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：

Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe（OH）2↓

4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是（）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快

D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,普通室中可通过以下反应制得2ClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是（）

A．ClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每生成1molClO2,转移的电子数约为6.02×1023

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液中：

Na+、Cl－、MnO4－、SO42－

②pH=12的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离出的H+浓度c（H+）水=10－12mol·L－1的溶液中：

Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl－、+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：

Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

7．下列普通可行的是（）

A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．用量筒量取20.83ml12mol/L的浓硫酸配制250ml1mol/L稀硫酸

C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体

D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

8．若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量是

mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

9．下列普通装置不能达到普通目的的是（）

10．向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：

IIIIIIIV

则下列分析都正确的组合是（）

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：

1

③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：

1

④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①②B．①③C．②④D．②③

11．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。

可以选用的溶液是（）

A．稀硫酸B．盐酸溶液C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

12．中学常见物质A、B、C、D、E、，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是（）

A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与反应生成D

B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

13．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。

下列说法不正确的是（）

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．我国历史上铅的使用早于锌

D．该冶炼锌的方法属于热还原法

14．下列说法不正确的是（）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

15．下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）

16．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）

A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋、NH4+D．Fe3＋

二、非选择题（共52分）

17．（12分）

（1）下列普通操作或对普通事实的描述不正确的是________（填序号）。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

（2）普通室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。

某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。

18．（14分）我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：

二氧化硫、氮氧化物（NO）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________（填字母序号）。

a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾d.温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象

（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。

它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。

（3）①写出普通室中由固体物质制取氨气的化学方程式；

②欲利用①中反应收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：

（按气流方向，用小写字母表示）

③普通室也可用下图所示装置制取氨气。

烧瓶内固体可选用____________（选填选项的代号）。

a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH3也可用消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移电子的物质的量为。

19．（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：

Al2O3+3C+N2

2AlN+3CO。

在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。

为了分析某AlN样品的组成，某普通小组进行了如下探究。

【普通1】测定样品中氮元素的质量分数。

取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。

（2）完成以下普通步骤：

组装好普通装置，首先___________，再加入普通药品．然后______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是__________。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。

【普通2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。

（6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。

20．（11分）以孔雀石（主要成分为CuCO3·Cu（OH）2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为。

为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。

（3）“滤渣2”的主要成分为（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是。

化学答案

一、单选题（每题3分，共48分）

1．D2.D3.B4.A5.C6.A7.D8.B9.D10.A11.C12.C

13.A14.B15.B16.B

二、（非选择题，共52分）

17.（除特殊注明外，每空2分，共12分）

（1）D（1分）

（2）①AC烧杯、玻璃棒②BCE③2.027.4（各1分）④13.6（1分）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

18.（除特殊注明外，每空2分，共14分）

（1）①ac；②胶体电泳（1分）；

（2）2NO＋2CO

N2＋2CO2

（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d、c→f、e→i；③ab

④6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O；1.7mol（或12/7mol）（1分）

19.（除特殊注明外，每空2分，共15分）

（1）防止倒吸（1分）

（2）检查装置气密性（1分）；关闭1，打开2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；

（3）偏高（1分）；C装置出口处连接一个干燥装置；

（4）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（5）漏斗、玻璃棒及烧杯（6）

20.（除特殊注明外，每空2分，共11分）

（1）CuCO3·Cu（OH）2＋4HCl＝2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；

适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（或其他合理答案）

（2）Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－

（3）Fe（OH）3（1分）；防止Cu2＋转化为Cu（OH）2沉淀

（4）生成的HCl抑制CuCl2的水解