人教版度九年级中考模拟化学试题I卷.docx
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人教版度九年级中考模拟化学试题I卷
人教版2019-2020年度九年级4月中考模拟化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.四瓶失去标签的溶液分别为:
①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是()
A.③①②④
B.②③④①
C.②①③④
D.①③②④
2.山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取
柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成
二氧化碳和
水,则柠檬醛中()
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.含有的元素无法判断
3.化学与生活密切相关,生活中的下列做法不合理的是 ()
A.煤炉上放一盆水,就能防止一氧化碳中毒
B.冰箱里的异味可用活性炭除去
C.电器着火应先切断电源在灭火
D.硬水和软水可用肥皂水区分
4.对下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
过氧化氢分解生成氧气和水
化学变化中分子可分
B
过氧化氢与水的化学性质不同
构成物质的分子不同
C
过氧化氢溶液是混合物
含有不同种分子
D
过氧化氢溶液不能导电
没有自由移动的电子
A.A
B.B
C.C
D.D
5.关于物质的组成和构成的下列说法,不正确的是()
A.硫酸厂污水直接排放放导致整段河水污染,说明污水中的微粒在做无规则运动
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成
C.氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质
D.双氧水(H2O2)由氢分子和氧分子构成
6.下列说法正确的是()
A.空气是一种宝贵的资源
B.氧气易溶于水,供给水生生物呼吸
C.空气中氮气的质量分数为78%
D.洁净的空气为纯净物
7.第31届夏季奥林匹克运动会,于2016年8月5日~21日在巴西的里约热内卢举行,采集圣火的方式是在赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种,下列说法不正确的是()
A.阳光为火种的燃烧提供了热量,使其达到着火点
B.火炬燃烧时,化学能转化为热能和光能
C.强风和大雨下火炬仍可以燃烧,是因为火炬的燃烧不受燃烧的条件影响
D.火炬内装的燃料丙烷(C3H8)属于有机化合物
8.下列图示实验操作,正确的是
A.
检查气密性
B.
检验O2是否集满
C.
收集H2
D.
稀释浓H2SO4
9.根据下图粒子结构示意图得出的结论中,错误的是()
A.①④属于同种元素
B.③④属于离子
C.⑤易失去电子成为阴离子
D.①⑤的结构不稳定
10.在加压条件下,25m3的天然气可以装入0.024m3的钢瓶中,由此可以说明的是()
A.分子的大小可以改变
B.分子由原子构成
C.分子之间有间隔
D.分子在不断地运动
11.海水淡化可采用膜分离技术.如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入淡水池,而海水中的各种溶质不能通过淡化膜,从而得到淡水.对加压后右侧海水成分进行分析,正确的是()
A.海水的溶质质量分数增大
B.溶剂质量增多
C.海水质量不变
D.溶质质量增多
12.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的是()
A.仅有①
B.②③
C.①③
D.①②③
13.下列有关pH的说法正确的是()
A.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B.向氢氧化钠溶液中加水后,溶液的pH增大
C.用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D.用NaOH改良pH小于7的土壤,有利于某些农作物的生长
14.某物质在不同温度时的溶解度如下表所示。
80℃时,该物质溶解于100g水形成30%的溶液。
下列关于该溶液的说法正确的是()
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.溶质可能为Ca(OH)2
B.含有169g的溶质
C.溶液达到饱和状态
D.降温至20℃~40℃时,有晶体析出
15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂,它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外,还能迅速去除淤泥中的臭味物质。
高铁酸钠中铁元素的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
二、填空题
16.下列物质属于混合物的是______________,属于纯净物的是_________________,属于化合物的是_________________,属于氧化物的是_________________,属于单质的是_____________。
①液态空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④红磷 ⑤5%的过氧化氢溶液
17.水是一种重要的资源。
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_____(填序号)
A.硬水加入肥皂水容易起浮渣
B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C.蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
(2)氢气燃烧是人们认识水的组成的开始,该反应的化学方程式为_____。
(3)水常用于灭火,其灭火原理是_____ 。
(4)在通电条件下,水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,写出此反应的化学方程式____________。
(5)水是一种重要的溶剂,甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示:
①温度_____t1℃时(填“>”或“<”),甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
②t2℃时,用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲______乙(填“>”、“=”或“<”)
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,溶液组成不发生改变的是____(填甲或乙)
三、实验题
18.请根据下列各图中有关信息,回答下列问题:
(1)写出仪器的名称:
①___________,②___________。
(2)若用装置B制取氧气时,反应的文字表达式为_______________,属于______(填“分解”或“化合”)反应;实验时,长颈漏斗下端要伸入液面以下,其原因是_____________。
若要收集到较纯净的氧气,其收集装置应选_____(填字母)。
(3)实验制取二氧化碳选择的药品有_________和__________,反应的文字表达式是___________,实验室常用装置C制取二氧化碳,与装置B相比,其优点是_______________。
若用G装置收集二氧化碳气体,气体应从_______端(填“a”或“b”)进入,其验满的方法是_________________。
(4)已知:
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,实验时常用氯化铵和熟石灰的固体混合物来制备氨气,请你从图中选择制备一瓶氨气所需要的装置组合为__________(填字母)。
四、简答题
19.据报道,某化工总厂发生氯气泄漏事故,厂区周边300m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体,消防官兵立刻进行了处理。
已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸,请回答下列问题:
(1)氯气的物理性质:
_____。
(2)氯气的化学性质:
_____。
(3)上述事故发生时,人们应采取的应急措施有_____。
(答出一条即可)
五、流程题
20.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。
工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是____________(填化学式);操作A的名称是____________;加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子有________________________;(填离子符号)
(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式:
___________________________;
(3)为提高经济效益,生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外,还可循环使用的物质是__________________。
六、科学探究题
21.某实验小组取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,于是小组中的几位同学对其中的成分进行了探究。
(提出猜想)小丹认为含有:
CaO、Ca(OH)2;
小凯认为含有:
CaO、Ca(OH)2、CaCO3;
小欣认为含有:
Ca(OH)2、CaCO3。
(设计实验)
实验操作
实验现象
结论
步骤一
取试样于试管中加水振荡
液体浑浊,用手摸试管外壁,感觉不发热
______________________
步骤二
向步骤一的试管中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
______________________
步骤三
_______________________
试管内有气泡生成
一定含有CaCO3
(得出结论)通过以上探究可知_________同学的猜想正确,请写出使CaO变质的化学方程式:
______。
(拓展)如果生石灰已全部变质为碳酸钙,请你设计实验加以证明(写出必要的步骤、现象和结论)___。
七、计算题
22.有盐酸和MgC12的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示。
若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%,求:
(1)A点溶液的溶质化学式为_____;
(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为_____g,生成氯化钠的质量为_____g;
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是______(结果精确到0.1%,写出计算过程)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、