中考科学 化学反应的应用有答案.docx
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中考科学化学反应的应用有答案
1．（2014•南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（C）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10
2．（2015怀化）化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．Mg＋O2===MgO2
C．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe
D．Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3.（2015·滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
下列说法中，不正确的是（）
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.参加反应的甲和丁的质量为1∶4,
D.物质丙可能是该反应的催化剂
【解析】根据反应前后质量不变可得：
18＋1＋2＋32＝x＋26＋2＋12，解得x＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，不参与反应；反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应。
反应中甲、丁的质量比5∶20＝1∶4。
故选B。
4. （2015·莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。
则反应产生的氢气质量为（）
A.4.0g
B.3.9g
C.3.0g
D.2.5g,
【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：
镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g－60g＝192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝（1×2）∶（32＋16×4）＝1∶48，则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量＝4g，即反应中产生的氢气质量为4g。
故选A。
5.（25．（2014·株洲）已知：
某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）
A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5
015·潍坊）在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B===2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
4.6
4.0
0
0
反应后质量（g）
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是（C）
A.反应后原子的数目减少
B.a＝0.6
C.B、D的相对分子质量之比为9∶1
D.该反应一定是复分解反应
【解析】A.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目没有增减，故错误；B.根据质量守恒定律，由表格信息可知4.6g＋4.0g＋0＋0＝0＋0.4g＋8.0g＋a，a＝0.2，故错误；C.设B、D的相对分子质量为b、d，则2b∶d＝（4.0g－0.4g）∶0.2，则b∶d＝9∶1，故正确；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；故选C。
6．（2015·黔东南州）如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）
A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
【例3】有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 （ ）
A．x>y>z B．x>z>y C．z>y>x D．z>x>y
【归纳整理】：
要验证金属活动性顺序，可通过金属与酸或金属与盐的置换反应来判断
7.（2015·东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：
称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有
关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
a
150
172.8
197.8
（1）a的数值为____，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像作出你的分析）
________________________________________________________________________________________________________________________________。
滴加盐酸至100g时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在
（2）b的数值为____。
2.2
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
74.7%
【解析】
（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：
100g＋25g＝125g，由实验数据和图像可知，滴加盐酸至100g时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。
（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：
150g＋25g－172.8g＝2.2g，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：
x＝5g，
试剂中氢氧化钙的质量分数为：
8. （2015·绵阳）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其他杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？
（结果保留一位小数）
（3）若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？
（结果精确到个位）
【答案】
（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
解得：
x＝7.5g y＝5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数＝
答：
水垢中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z。
2HCl＋Mg（OH）2===MgCl2＋2H2O
73 58
z 10g－7.5g＝2.5g
解得：
z≈3.147g
至少需要质量分数为10%的盐酸的质量＝
（3）设需用38%的浓盐酸的体积为V。
113.0g×10.0%＝38%×1.19g/mL×V,V＝25Ml
9. （2014•武汉）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置略去）开展探究，并得到正确的结论。
已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。
整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________，装置A的作用是_______________________________________；锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳
（2）不用装置E代替装置C的理由是______________________________________________。
碱石灰还能和二氧化碳反应
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。
若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数＝______________________。
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 增加量
156 88 32 56
x n2g－n1g
解得：
药品中过氧化钠的质量分数为：
10..（2015·郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（B）
A．6g
B．8g
C．13.2g
D．20g
【解析】50g混合物含钙元素的质量＝50g×60%＝30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：
故产生的二氧化碳质量：
50g－42g＝8g。
故选B。
11.（2015·赤峰）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_______________（最简整数比）。
78：
71：
96
（2）生成氧气的质量为_______g。
1.92
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====2KCl＋3O2↑
245 96
x 1.92g
解得：
x＝4.9g
原混合物中二氧化锰的质量＝6.0g－4.9g＝1.1g
MnO2%＝
答：
原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。
12、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得的相关实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：
（1）试计算铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量（克）
25
25
50
所用稀硫酸的质量（克）
120
160
100
生成氢气的质量（克）
0.4
0.4
0.4
13．（2015·攀枝花）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。
在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
120
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有________________。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是________。
（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】14.6%
【解析】
（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
xy4.4g
x＝10.6g y＝11.7g
混合物中碳酸钠的质量分数是×100%＝70.7%；
（3）混合物中氯化钠的质量为15g－10.6g＝4.4g，第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%＝14.6%
14．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
（1）得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？
（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
16.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀）,为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）.实验数据如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：
___.
（2）表中的m值为___.
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
分析：
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．
解答：
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：
实验三产生的气体的质量为150g+12g−158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g−155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应..
（2）表中的m值为152.9.
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g−155.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g
x=5.3
样品中Na2CO3的质量分数为5.3g8g×100%≈66.25%
答：
（1）实验三产生的气体的质量为150g+12g−158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g−155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应..
（2）152.9.
（3）样品中Na2CO3的质量分数为66.25%.
16.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为___；
（4）求表中m的值。
分析：
（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
（2）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据
（2）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；
（5）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值．
解答：
（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故填：
一、二；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g−101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
100x=441.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:
（3.0g−2.5g）=5:
1；故填：
5:
1；
（3）由于第三组混合物剩余,稀盐酸完全反应;所以第四组比第三组多溶解了12.0g−9.0g=3.0g混合物中的氯化钙,3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×16=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5，故填：
105.5；
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g−105.0g−m=4.0g−m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.0g−m
100y=444.0g−m
y=100×（4.0g−m）44，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×56=7.5g
所以100×（4.0g−m）44+m=7.5g
m=1.94g，故填：
1.94.
17.在校园科技节上,为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
时间（分钟）
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
产生气体质量（克）
0
1.80
3.00
3.60
3.96
3.96
3.96
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?
___（可多选）
A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎。
分析：
（1）根据表中的数据可知充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，依据化学方程式进行计算；
（2）A、根据盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量进行分析；
C、根据等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多进行分析；
D、根据鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量进行分析．
解答：
（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96g
100x=443.96g
x=9g
所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为9g×40100×100%10g×100%=36%；
（2）A、盐酸浓度越大挥发性越强，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确；
B.鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误；
C.等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确；
D.鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误。
故选：
AC.
故答案为：
（1）鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%；
（2）AC.
18.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制5
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