中考化学基础复习题型突破八科学探究练习Word文档格式.docx
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金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响？
[作出猜想]Ⅰ.与盐酸的浓度有关；
Ⅱ.与温度有关；
Ⅲ.与金属的种类有关。
[进行实验]
实验编号
金属
盐酸的质
量分数/%
温度/℃
金属丝消
失的时间/s
①
铝丝
5
20
450
②
8
t
③
10
240
④
30
65
⑤
铁片
125
[解释与结论]
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）由实验①③可知，猜想Ⅰ__________（填“成立”或“不成立”）。
（3）为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择______________________________。
（4）能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为__________。
[反思与评价]
（5）在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是________________。
（6）有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是______________________。
3．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________________，因此要密封保存。
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C，对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
分析
微热
（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为____________________；
实验二的设计原理是__________________________________________________
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图T8－1所示，于是对其成分进行了探究。
图T8－1
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质？
[查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是___________________________________________________。
[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。
步骤Ⅰ：
向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤Ⅱ：
向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]①上述实验中没有必要进行的是步骤__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是______________________________________________。
4．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。
[查阅资料]
（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
[设计实验]小组同学设计了如图T8－2所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
图T8－2
依据图示回答下列问题。
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________________________。
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有________________________________________。
[解释与结论]实验测得如下数据：
样品质量/g
所用盐酸
质量/g
所得沉淀
第一次
8.00
50
1.95
第二次
1.98
第三次
1.96
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是______________________________________。
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________________。
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。
他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填序号）。
a．在加入盐酸之前，排尽装置内的CO2
b．滴加盐酸的速度不宜过快
c．在A与B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B与C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
5．兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
实验操作
实验结论
甲
组
乙
铝片表面有
气泡产生
用化学方程式表示产生气泡的原因：
________________________________________
[提出问题]甲组实验中为什么没有气泡产生？
[猜想与假设]______________阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
[进行实验]
____________________________________
有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生
[反思与评价]乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
实验序号
（1）实验________（填序号）不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是____________________________。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是________溶液，试剂B是________溶液。
6.[·
西城二模]同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
[查阅资料]
BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
[实验一]同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。
实验装置
1号试管中无明显现象
2号试管中无明显现象
3号试管中……
4号试管中有白色沉淀产生
（1）3号试管中的实验现象是________________。
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为________________________________________。
[提出问题]3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应；
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
[实验二]同学们又进行了以下实验。
5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
6号试管中始终无明显现象
（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。
图T8－3为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是____________________________。
图T8－3
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：
4号试管中的Ba2＋、SO42－因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____________。
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。
图T8－4
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。
请结合实验中的信息，回答下列问题。
①滴加石蕊溶液的目的是________________________________________________________________________。
②试剂1和现象1分别是________________________________________________________________________。
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是________（填序号）。
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
7．[·
朝阳一模]在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象。
滴加CuSO4溶液的量
第1～6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
第7～9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多；
振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：
_________________________________。
[提出问题]实验①中蓝色沉淀为什么消失？
Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70～80℃时分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
[猜想与假设]
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应；
Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是____________________________________________。
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。
1号试管……
2号试管蓝色固体不消失
3号试管蓝色固体减少
4号试管蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
[解释与结论]
（1）1号试管中现象为________________________________________________________________________。
（2）上述实验得出的结论是_________________________________________________。
[结论与反思]
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为________________________________________。
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是________________________________________。
8.[·
东城二模]在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
[进行实验一]
实验组
甲组
乙组
产生蓝色沉淀
产生蓝绿色沉淀
___________________________________________。
[提出问题]乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液；
②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2（OH）2SO4表示；
③BaCl2溶液和含有SO42－的溶液反应能生成BaSO4（白色沉淀），例如，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
[猜想与假设]蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
[进行实验二]
实验步骤
主要实验操作
现象及结论
取乙组实验后的混合物过滤
得到蓝绿色沉淀
取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次
向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液
无沉淀产生
取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸
沉淀全部溶解，得到蓝色溶液
取少量蓝色溶液于试管中，滴加……
产生白色沉淀
实验结论：
蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
[解释与结论]
（1）步骤③的实验目的是_______________________________________________。
（2）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？
________。
（3）步骤⑤滴加的试剂是________。
（1）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中；
②滴加___________________________________________，沉淀颜色变为蓝绿色；
③重复实验二中的步骤①～⑤。
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。
此反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______________，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。
通过实验，也验证了他们的猜想。
（3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是___________________________。
类型2 物质成分探究
9．碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？
小科进行了探究。
[猜想]Mg（OH）Cl分解后产物可能有：
Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
[实验一]取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图T8－5所示装置进行实验。
加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有________气体，无其他气体。
[实验二]取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有_______。
图T8－5
[实验三]再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有________。
[结论]Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
10．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生____________________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式：
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
[提出问题]氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：
Na2CO3；
猜想二：
________________（写化学式）。
[进行讨论]甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。
乙同学不同意甲同学的观点，理由是__________________________________________。
[设计实验]请你验证猜想二成立，并完成实验报告。
①取一定量的待测液于试管中，加入_____________溶液；
②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
____________________
猜想二成立
[反思评价]在实验室中，氢氧化钠应____________________________________保存。
11．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3溶液反应）。
在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]猜想一：
NaOH、Na2CO3；
NaOH；
猜想三：
NaOH、Ca（OH）2。
[分析与推理]若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余；
若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2正好，与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应；
若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。
由以上分析可推知：
反应后滤液中一定存在的溶质是________（填化学式，下同），可能存在的溶质是________和________，对可能存在的溶质需要进一步实验验证。
[实验验证]
实验
序号
取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
无气泡产生
猜想______________________________________
不成立
取少量滤液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液
______________________________________
猜想三成立，发生反应的化学方程式为______________________________________
[拓展延伸]
（1）若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的________（填化学式）沉淀。
（2）实验室保存电石应注意________。
12．小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
[查阅资料]①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；
②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
[提出问题]①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中氢氧化钠是否变质？
酒精中含有碳元素；
固体酒精中氢氧化钠已变质。
[实验探究]
（1）如图T8－6所示进行实验，发现澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的结论。
图T8－6
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为______________________________________________。
[实验结论]①酒精中含有碳元素；
②固体酒精中氢氧化钠已经变质。
[拓展延伸]为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。
（3）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液__________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
（4）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是____________________________。
他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
[反思交流]（5）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是______________。
（6）实验室中氢氧化钠应________保存。
13.[·
丰台一模]在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图T8－7所示的实验。
图T8－7
Ⅰ.探究碱的化学性质
①实验甲随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色。
②实验乙滴加氢氧化钠浓溶液后，观察到气球变鼓。
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为________________________________。
Ⅱ.探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
[提出问题]废液中含有哪些物质？
BaCl2溶液呈中性，且Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
[讨论交流]
①废液中一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和____________。
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：
碳酸钠；
猜想2：
氢氧化钠；
猜想3：
氢氧化钠和碳酸钠；
猜想4：
氢氧化钠和氢氧化钙。
[实验设计]
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是________________。
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。
预计现象
预计结论
__________________________________
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