高考化学必考非选择题专题五 实验型简答题的精准描述word+教师解析版.docx

高考化学必考非选择题专题五 实验型简答题的精准描述word+教师解析版.docx

《高考化学必考非选择题专题五 实验型简答题的精准描述word+教师解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学必考非选择题专题五 实验型简答题的精准描述word+教师解析版.docx（45页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学必考非选择题专题五实验型简答题的精准描述word+教师解析版

2019高考化学必考非选择题

专题五　实验型简答题的精准描述

热点题空一　实验的规范操作叙述

1．测定溶液pH的操作：

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸的中央，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。

2．容量瓶检漏操作：

加入一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，倒立观察。

然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。

若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

3．滴定管检查是否漏水的操作：

酸式滴定管：

关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。

若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。

碱式滴定管：

向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。

若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

4．滴定管赶气泡的操作：

碱式滴定管：

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

5．萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

6．从溶液中结晶实验操作：

溶解度受温度影响小的：

蒸发→结晶→过滤。

溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

加热浓缩→冷却结晶→过滤。

例1

（1）从NaCl溶液中获取NaCl晶体的操作方法是：

________________________________________________________________________。

答案　将适量NaCl溶液置于蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干

（2）从含有少量KNO3的NaCl溶液中获取NaCl晶体的操作方法是：

________________________________________________________________________。

答案　将适量混合溶液置于蒸发皿中，用酒精灯直接加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时，趁热过滤

7．装置气密性检验：

常用方法：

微热法或液柱差法。

例2

　已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：

取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。

装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________________________________________________。

[解题思路]　

（1）构建捂热法模型

（2）构建液差法模型

答案　分液漏斗

方法1：

关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好

方法2：

关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好，否则不好

题组一　气密性检验

1．某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

按图连接实验装置。

检查装置的气密性，方法是_______________________________

________________________________________________________________________。

答案　关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。

冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好

2．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是___________________________________

答案　关闭装置两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好

题组二　其他操作类简答

3．（浓硫酸稀释）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验，反应产物的定性探究按如下图装置（固定装置已略去）进行实验：

则实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2＋的操作方法是____________

________________________________________________________________________。

答案　将A装置试管中冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝

4．[2017·天津，9（6）]在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________

_____________________________________________________________。

答案　用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次

5．（装置拆卸）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

则反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________________

________________________________________________________________________。

答案　打开止水夹a通入空气把装置内残留的氯气排出，保证氯气完全被吸收，以免造成环境污染

6．（操作顺序）某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：

铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）实验开始时稀硫酸应放在______中（填写仪器的序号“1”“2”或“3”）。

（2）本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是

________________________________________________________________________。

（3）反应一段时间后，可通过控制A、B、C三个开关，将仪器“2”中的溶液自动转移至仪器“3”中，操作是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是________________________________________________________________________。

答案　

（1）1

（2）关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B和C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸

（3）当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A（或A、C），三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中

（4）将铁屑换成铁钉或铁块

热点题空二　有关沉淀洗涤的简答题

1．对沉淀洗涤的原因

（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。

（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。

（3）防止污染环境：

如果滤渣表面含有一些对环境有害的物质，如重金属或CN－，为了防止污染环境，往往要对残渣进行洗涤。

2．洗涤剂的选择

洗涤试剂

适用范围

目的

蒸馏水

冷水

产物不溶于水

除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失

热水

有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降

除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失

有机溶剂（酒精、丙酮等）

固体易溶于水，难溶于有机溶剂

减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥

饱和溶液

对纯度要求不高的产品

减少固体溶解

酸、碱溶液

产物不溶于酸、碱

除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解

3.洗涤的方法

洗涤的方法

注意点

三个得分点

让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加入洗涤剂浸没晶体，让洗涤液自然流下，重复2～3次即可

在洗涤过程中不能搅拌。

因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体损失

注洗涤液→加洗涤液→重复操作

（1）注洗涤液：

沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液

（2）加洗涤液：

洗涤液完全浸没晶体

（3）重复操作：

重复操作2～3次

4.检验是否洗涤干净的答题模板

四个得分点

答题模板

常见离子检验的试剂

取样→滴加试剂→描述现象→得出结论

（1）取样：

取少量最后一次洗涤滤液

（2）滴加试剂：

滴加合理试剂

（3）描述现象：

根据所发生的反应描述现象

（4）得出结论：

沉淀洗涤是否干净

取样：

取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中

试剂：

加入××试剂（有必要时加热）

现象：

不产生××沉淀、溶液不变××色、不产生××气体

结论：

说明沉淀已经洗涤干净

SO

：

稀盐酸和氯化钡溶液

Cl－：

稀硝酸和硝酸银溶液

Fe3＋：

硫氰化钾溶液

例

　氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。

工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

回答下面问题：

（1）写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：

______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是____________________。

（3）水洗时，检验是否洗涤干净的方法是______________________________________

________________________________________________________________________。

（4）滤饼进行醇洗的目的是__________________________________________________。

答案　

（1）2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO

＋4H＋

（2）将Cu2＋全部还原为CuCl，保护CuCl不被氧化

（3）取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净

（4）加速干燥，防止CuCl水解和氧化

1．SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。

其制备路线如下：

实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

答案　（沿着玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次

2．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。

可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。

实验室制取少量摩尔盐的流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是___________________________________________。

（2）步骤2中趁热过滤的目的是______________________________________________。

（3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：

加热蒸发、______________、____________、洗涤和干燥。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。

答案　

（1）洗去铁屑表面的油污

（2）防止FeSO4结晶，减小FeSO4的损失

（3）冷却结晶　过滤

（4）减少摩尔盐的损失，加速水分挥发

3．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

①________，②加水溶解，③加氯化钡溶液，沉淀，④过滤（其余步骤省略）。

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是________________________________________________________________________。

答案　称量样品　静置，取少量上层清液于试管中，在上层清液中继续加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明已沉淀完全

热点题空三　物质检验类简答题

1．物质检验的三原则

一看（颜色、状态）、二嗅（闻气味）、三实验（加试剂）

2．三类检验离子的方法总结：

（1）生成气体，如NH

（加碱）、CO

（加酸）

（2）生成沉淀，如Cl－（加AgNO3）、SO

（加BaCl2）、Fe2＋（加NaOH、铁氰化钾）

（3）显特殊颜色，如Fe3＋（加KSCN、苯酚）

3．物质检验答题模板

（1）气体检验

答题模板　气体检验一般思路：

选择特征试剂（特征反应）→判断是否相互干扰（影响）→确定检验顺序→验证、确认。

①单一气体检验：

操作[将气体通入（或通过）]→试剂[×××溶液（或××固体）]→描述现象→得出结论。

②混合气体的检验：

检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。

关键提醒　①水蒸气最先检验。

②有干扰的气体先检验。

③关键词：

如“少量”“除尽”等。

（2）离子检验

答题模板　（溶解）取样[取少量溶液于一洁净试管中（固体试样要先溶解）]→加试剂[加×××试剂（必要时可以加热，如检验NH

）]→观现象（产生×××沉淀或溶液变×××色或生成×××气体）→得结论（溶液中含×××）。

关键提醒　①答题关键词：

取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。

②答题步骤：

a.取少量样品；b.加入某种试剂；c.加热、振荡等操作；d.根据现象，得出结论。

题组一　常见离子检验

1．某溶液中含有SO

、CO

、Cl－三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：

（1）应该先检验________离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（2）再检验________离子，加入的试剂是________，反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）最后检验________离子，加入的试剂是________，反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）CO

　CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（2）SO

　硝酸钡溶液　SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

（3）Cl－　硝酸银溶液　Cl－＋Ag＋===AgCl↓

2．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_____________________。

答案　Fe3＋　取少量溶液于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，证明溶液中存在Fe2＋（或取少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明溶液中存在Fe2＋）

3．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

查阅资料

（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

实验探究

该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验：

连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO

、无SO

。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO

、无SO

的实验操作和现象是_____________________。

答案　取D内液体少许于试管中，先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，释放出有刺激性气味的气体，证明溶液中有SO

而没有SO

题组二　常见气体的检验

4．为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（1）装置B的作用是________________________________________________________。

（2）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

________________________________________________________________________。

答案　

（1）防倒吸

（2）正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气

5．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，从装置Ⅴ处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是

________________________________________________________________________。

答案　A　取一小块淀粉-KI试纸用蒸馏水湿润，沾在玻璃棒的一端并放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气具有氧化性

6．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

已知：

Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：

_____________________________________

________________________________________________________________________。

答案　取产物少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，且固体不完全溶解，则说明主产物是氮化镁

7．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁

和绿矾（FeSO4·7H2O），其过程如下：

验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法：

______________________________

________________________________________________________________________。

答案　将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2

热点题空四　实验现象的全面描述

1．基本原则

按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。

2．答题模板

（1）溶液中：

①颜色由×××变成×××。

②液面上升或下降（形成液面差）。

③溶液变浑浊，或生成（产生）×××色沉淀。

④溶液发生倒吸。

⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。

（2）固体：

①固体表面产生大量气泡。

②固体逐渐溶解。

③固体体积逐渐变小（变细）。

④（固体）颜色由×××变成×××。

（3）气体：

①生成×××色（味）气体。

②气体由×××色变成×××色。

③先变×××后×××（加深、变浅、褪色）。

关键提醒　

（1）现象描述要全面：

看到的、听到的、摸到的、闻到的。

（2）现象描述要准确：

如A试管中……，B处观察到……。

（3）格式要正确。

按“现象＋结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分。

（4）汉字使用规范，如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别。

1．[2016·全国卷Ⅰ，26

（2）改编]将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

（1）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。

（2）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。

（3）打开K2，可以观察到的现象是___________________________________________，

原因是________________________________________________________________________。

答案　

（1）红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色

（3）Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中　该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

2．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有____________、______________。

过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________。

答案　FeCl2　H2S　先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀

3．按如图所示装置进行NH3性质实验。

（1）先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________________________________________，

原因是______________________________________________________