原创夏邑一高度高二化学第一学期期中考试 doc.docx
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原创夏邑一高度高二化学第一学期期中考试doc
2009—2010学年度第一学期期中考试
高二化学试题
注意：
1.考试时间：
100分钟，满分：
100分2．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H=1S=32Fe=56Cl=35.5I=127
第Ⅰ卷（选择题：
共60分）
一、选择题（包括20小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
（）
A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于ND.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2.下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
3.已知：
4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）
A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）
C.2v（NH3）=3v（H2O）D.4v（O2）=5v（NO）
4.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）＝H2O
（1）△H＝－57.3kJ／mol。
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O
（1）△H＝－Q1kJ／mol
1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O
（1）△H＝－Q2kJ／mol
HNO3（aq）+KOH（aq）＝KNO3（aq）+H2O
（1）△H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）
A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
5.某化学反应其△H=-122kJ/mol，∆S=231J/（mol·K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
6.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A．快B．慢C．相等D．无法判断
7.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2
8.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）
当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）
A.混合气体的压强B.混合气体的体积
C.混合气体的平均相对分子质量D.气体总物质的量
9.在某温度下，可逆反应mA+nB
pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随着温度的升高而增大
10.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应：
H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI0.8mol。
若其它条件不变，开始充入的H2改为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ）B
A．1.0molB．0.87molC．0.8molD．0.5mol
11.在恒温恒容的容器中进行反应A（g）
2B（g）+C（g）ΔH>0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）
A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、大于12s
12.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图。
则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（）
A.2-S（abc）B.1-S（abo）
C.2-S（abdo）D.1-S（bod）
13.在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）+3Y（g）
2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）
A.3B.4C.5D.6
14.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
15.已知某可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）ΔH=QkJ/mol,在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）
A.T1p2，m+n>p，Q>0
B.T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q>0
C.T1>T2，p2>p1，m+n0
D.T1>T2，p1>p2，m+n>p，Q<0
16.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）
A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=－4bkJ/mol
B.C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=－2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=－2bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
17.已知一定温度下合成氨反应：
N2+3H2
2NH3，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在恒温、恒容的密闭容器中进行如下实验：
①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）
A.Q2=2Q1B.Q1<0.5Q2
C.Q2<2Q1<184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ
18.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（g）达平衡时，c（C）＝wmol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为wmol/L的是（）
A.1molA＋0.5molB＋1.5molC
B.2molA＋1molB＋3molC＋1molD
C.3molC＋1molD＋1molB
D.3molC＋1molD
19.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
20.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（）
2009—2010学年度第一学期期中考试
座号
高二化学试题
学校班级姓名考场准考证号
---------------------------------------------密-------------------------------------------------------封-------------------------------------------------------线---------------------------------
题号
一
二
三
四
总分
得分
一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
得分
评卷人
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、（本题包括2小题，共13分）
21（5分）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色。
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是色，因为。
（3）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），
则平衡（向左移或向右移），溶液颜色将。
22.（8分）、为了测量化学反应速率与浓度之间的关系,小明以测量锌与硫酸反应放出H2的体积来测定该反应的速率。
（1）如果在t分钟内收集到的H2的体积为vmL，则在t分钟内以H2表示的反应速率为______________________。
（2）请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。
（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？
得分
评卷人
三、（本题包括2小题，共18分）
23.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c.两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
24.（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%.
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
得分
评卷人
四、（本题包括2小题，共9分）
25.（3分）已知：
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是______kJ。
（2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是____________________________。
26.（6分）将一定量铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应后；再加入0.04mol/L的KI溶液500mL时，刚好使I—完全转变为I2析出，若反应过程中，溶液体积的变化可以忽略。
试求：
①铁粉的质量是多少？
②最终溶液的pH.
2009—2010学年度第一学期期中考试
座号
高二化学答题卷
学校班级姓名考场准考证号
---------------------------------------------密-------------------------------------------------------封-------------------------------------------------------线---------------------------------
题号
一
二
三
四
总分
得分
一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
得分
评卷人
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、（本题包括2小题，共13分）
21.
（1）（1分）
（2）；（2分）
（3）；（2分）
22.
（1）（2分）
（2）（3分）
（3）（3分）
三、（本题包括2小题，共18分）
23.
（1）（2分）
（2）； （4分）
（3）____________________________________________________________
________________________________________________________。
（2分）
24.
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）；（2分）（3）（2分）。
四、（本题包括2小题，共9分）
25.
（1）（1分）
（2）（2分）
26.
（1）（3分）
解：
（2）（3分）
解：
2009—2010学年度第一学期期中考试
高二化学试题（参考答案）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
A
D
A
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
B
B
B
B
D
A
B
二、（本题包括2小题，共13分）
21.
（1）黄（1分）
（2）橙；H+浓度增大平衡向左移，Cr2O72-浓度增大呈橙色。
（2分）
（3）向右移；变无色（变浅）（2分）
22.
（1）v/tmL/min（2分）
（2）开放性答案，合理即可（3分）
（3）a相同时间内所生成的H2的体积b相同时间内溶液H+浓度的变化值c相同时间内锌质量的变化值。
（答一项得满分）（3分）
三、（本题包括2小题，共18分）
23.
（1）100mL容量瓶 （2分）
（2）＞； b （4分）
（3）取浓度相同的HA溶液、盐酸，测其导电性，若HA溶液导电性弱，则说明HA是弱电解质。
（或者：
配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质）。
（2分）
24.
（1）N2O4
2NO2（2分）；60（2分）；
（2）0.070（2分）；0.0015（2分）（3）0.2（2分）。
四、（本题包括2小题，共9分）
25.
（1）286kJ（1分）
（2）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol（2分）
26.
（1）1.12g（3分）
（2）2（3分）
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