化学方程式书写方法与练习.docx

化学方程式书写方法与练习.docx

《化学方程式书写方法与练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式书写方法与练习.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学方程式书写方法与练习

信息型方程式书写练习

说明：

练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出下列反应中的离子方程式

1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。

3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe（NO3）2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:

6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

②写出NiO电极的电极反应式：

_____。

2、[2011·卷]32（4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____

3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：

4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4.写出该电池的反应方程式

5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式

6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处 理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。

接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去， 起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应分别是                        、2H2O-4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式

三、写出下列化学方程式

1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。

当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。

2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2六种物质反应体系中，Pb（N3）2是两种反应物中之一

3、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。

也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得

4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。

①反应所得固体产物中 n （Na）︰n （O） = 6︰7。

②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。

写出CO2与金属钠反应的化学方程式

5、实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（COCl2）

6、含有1.5molNaClO3的溶液入SO2，反应中转移1.5mol电子

7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）

8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl4

9、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。

10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成

11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。

12、铬铁矿Fe（CrO2）2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO2

13、MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______

14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。

1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。

写出该反应的化学方程式

15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸

16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。

已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成

17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：

用CO（NH2）2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1molCO（NH2）2反应时失去6mol电子。

18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式

19、已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

该反应的热化学方程式是

20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H ＝－574 kJ·mol－1 

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H ＝－1160 kJ·mol－1 

则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为

21、取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。

通过计算确定c、e点对应化学方程式

 22、

四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）

（一）复分解

1、少量Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液

2、足量Ca（HS）2溶液与少量NaOH溶液

3、少量Ba（OH）2溶液与足量NaHSO4溶液

4、AgNO3溶液中加入过量的氨水

5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

6、工业上将Al（OH）3、H2SO4和（NH4）2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al（SO4）2·12H2O）

 ②由铵明矾分解制备Al2O3瓷的化学方程式如下.请配平：

NH4Al（SO4）2·12H2O ====      Al2O3＋     NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋     SO2↑＋     H2O 

7、Ba（FeO2）2与过量稀硝酸反应的化学方程式为

8、钛铁矿Fe（TiO2）2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+

9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2－xClx·mH2O］

写出xCuCO3.yCu（OH）2.zH2O与H2在加热条件下反应的化学方程式

10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。

刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。

写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：

（二）水解

1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO3

2、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出

3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性

4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO3

5、SiF4与水反应生成两种弱酸

6、NCl3（电负性N>Cl）与水反应

7、SiHCl3（电负性Cl>H>Si）水解

8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾

9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP（OH）2O遇水形成乙烯

给定条件的化学方程式书写

【本讲任务】

通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。

【考题解析】

例1：

电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为：

。

思路点拨：

电极名称（）→化合价变化（）→物质（）→配平（电子、电荷、质量三守恒，其过电荷守恒可确定何种物质参加反应）

〖变式训练一〗

1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。

则电解时，阳极的反应式为：

。

2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。

其原理如右图反示。

该电池工作时：

负极反应式为：

；

正极反应式为：

；

总反应方程式为：

。

例2：

废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：

。

思路点拨：

①看准哪步？

主体物质是谁？

（，）

②进去的有哪些物质？

本质上有何变化？

（、、，

）

③判断出来的物质是什么？

（、、）

④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。

〖变式训练二〗

3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

氧化过程中的主要反应离子方程式为：

。

4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，则该电池反应的方程式为：

。

例3：

Mg2Cu是一种储氢全金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：

。

思路点拨：

1金属氢化物中的金属元素是什么？

为什么？

（，）

②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？

（）

〖变式训练三〗

5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：

6、在一定量的石灰乳入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。

生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

⑴t1时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总化学方程式为：

；

⑵t1时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总化学方程式为：

。

【课时练习】

1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

若不酸化，MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：

2、在酸性溶液中，Ca（NO2）2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：

3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。

该反应的方程式为：

4、碱性条件下用NaClO处理含CN－离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：

5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。

则电池工作时的负极反应为：

6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。

接通开关K，通电25min。

在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式：

阳极：

阴极：

7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。

黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：

CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑

CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S↓

2Fe3＋＋H2S=2H＋＋S↓＋2Fe2＋

右图为该工艺的示意图。

电解过程实现了Fe3＋的循环，则阳极方程式为：

8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：

2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。

则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：

9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：

10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过量的NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。

它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：

HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

⑴写出制备NF3的化学方程式：

，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

⑵写出NF3与泄气反应的化学方程式：

；

⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是：

；

⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。

其反应产物除H2O外，还有三种钠盐（填化学式）。

11、CoCl2·6H2O是一种饮料营养强化剂。

一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：

还原铬

pH＝2~3

沉淀铬

pH＝8~9

蒸氨

除杂

……

MgSO4·7H2O

废水

FeSO4

Cr（OH）3

MgO

NH3

废渣

X

12、某生产Fe-Cr催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：

⑴在还原Cr2O72－的过程中，反应的离子方程式为：

⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO，其反应的化学方程式为：

13、（2013锡常镇模拟）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中

Cr2O72—被还原成Cr3+。

写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式

。

14、（2013调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工

产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）为原料制备轻质碳酸

镁的工艺流程如下：

⑴“氧化”一步中发生反应的离子方程式为________。

⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg（OH）2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为________。

15、有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]－，则反应的离子方程式为。

16、（2013锡常镇连徐六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧

体材料的主要原料。

以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

⑴反应IV的化学方程式为________。

⑵Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。

17、（2013锡常镇连徐六市调研）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：

。

18、（2013宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，

软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。

研究人员开发综合利用这两种资

．．．MnSO4·H2O晶体

4.8mol·L－1硫酸

辉铜矿

酸浸

S、SiO2

浸出液

调节pH至4

沉淀物

滤液

NH4HCO3和

氨水的混合物

MnCO3

加热赶氨

Cu2（OH）2CO3

软锰矿

氨气

滤液

源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。

主要工艺流程如下：

酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。

写出该反应的化学方程式

。

19、（2013二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、

K1O3曾先后用于加碘盐中。

工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：

127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。

20、（2013模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。

从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

⑴钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）。

⑵在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是。

21、（2014锡常镇调研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：

。

22、（2014模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉

淀，该反应的离子方程式为。

参考答案

例1、阳极：

CO（NH2）2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑

阴极：

6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－

变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋

变式2、负极：

Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

正极：

AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－

总反应：

2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O

例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O

变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

变式4、总反应：

2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn（OH）4]2－＋2Ag

负极：

Zn＋4OH――2e－＝[Zn（OH）4]2－

正极：

Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag

例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2

变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑

变式6、t1时：

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

t2时：

10Cl2＋10Ca（OH）2＝7CaCl2＋Ca（ClO3）2＋Ca（ClO）2＋10H2O

【课时练习】

1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O

2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O

3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl

4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O

5、负极：

C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋

正极：

6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O

6、阳极：

2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋

阴极：

6H＋＋6e－＝3H2↑

7、阳极：

Fe2＋－e＝Fe3＋，阴极析出铜

8、阴极：

Li＋＋e－＝Li，阳极：

Li－e－＝Li＋

9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑

10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F

⑵3∶1

⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF

⑷NaF、NaNO2、NaNO3

11、Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co3＋＋SO42－＋2H2O

12、⑴Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋6H2O

⑵（NH4）2SO4＋MgO

2NH3↑＋MgSO4＋H2O

13、6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

14、⑴ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

⑵2Mg2＋＋4HCO

＋2H2O

MgCO3·Mg（OH）2·3H2O↓＋3CO2↑

15、2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O＝2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋

16、⑴MnO2＋SO2＝MnSO4

⑵Mn3O4＋8H＋＋2Cl－

3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O

17、4CO（NH2）2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O

18、6KOH＋KClO3＋3MnO2＝KCl＋K2MnO4＋3H2O

19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑

20、⑴4Co3O4+S2O32－+22H+＝12Co2++2SO42－+11H2O

⑵6CoCO3+O22Co3O4+6CO2

21、3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－＝6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O

22、3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+

情境方程式的书写微专题

1.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。

写出配制时所发生反应的离子方程式：

____________________________________。

2.某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________

3.TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。

写出OH与NO反应的化学方程式：

_______________________________________

4.该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。

取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2＋2S2O

===2I－＋S4O

），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

（1）滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。

5.若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：

____；

已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为________________________

6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。

因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。

①写出Cr2O

与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

________________

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：

____

（2）将含＋6价铬的废水放入电解槽，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2＋和Cr2O

发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式：

________________。

（3）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

则该反应的化学方程式为____。

7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀