中考化学重要考点溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.docx

资源描述

中考化学重要考点溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.docx

《中考化学重要考点溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学重要考点溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.docx（34页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考化学重要考点溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.docx

中考化学重要考点溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷

溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷

1．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：

（1）加入氢氧化钠溶液的质量；

（2）原混合固体的质量；

（3）反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】

（1）160g

（2）60.4g（3）14.2％

2．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：

（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。

（用百分数表示，结果保留1位小数）

（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。

试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？

【答案】

（1）89.8%

（2）73.0g

3．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：

（1）生产氢气的质量；

（2）该废液中硫酸的质量分数。

【答案】

（1）0.2g

（2）9.8%

4．

（1）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1）配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。

（计算结果保留到0.1mL）

（2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体17g。

请完成下列计算：

①30g铜锌合金中锌的质量是_____g。

②所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。

③反应后所得溶液的溶质质量分数是_____。

（计算结果保留到0.1%）

【答案】

（1）25.2

（2）13g19.6%28.5%

5．某KNO3复合肥中含有少量K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取13.5g复合肥，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如下图所示。

计算：

﹙1﹚复合肥中KNO3的质量分数；

﹙2﹚所用盐酸中溶质的质量分数。

【答案】﹙1﹚89.8%﹙2﹚7.3%

6．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下：

（1）写出高温煅烧石灰石所发生反应的化学方程式__________________________________________；

（2）根据已知条件列出求解B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______________________；

（3）此石灰石的纯度为___________；

（4）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_________；

（5）向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数为_____________。

【答案】

（1）CaCO3

CaO+CO2↑

（2）100∶44=x∶8.8g

（3）80%（4）40g（5）5%

7．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?

【猜想与假设】①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；

___________

猜想①不成立

（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；

____________

反应的化学方程式为：

______________

（3）将步骤

（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。

溶液呈红色

猜想________成立

【反思与交流】

（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）___________________。

【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。

（5）求该样品中碳酸钠的质量（要写出计算过程）。

（6）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为______。

【答案】

（1）有气泡产生

（2）有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）②（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

（5）10.6g（6）50%

8．某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：

（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为t；

（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。

（写出计算过程）

【答案】

（1）0.98

（2）4％

9．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

【答案】

（1）84.1%

（2）5.7%。

10．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

请计算：

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？

（计算结果保留至0.1%）

【答案】

（1）40g

（2）10.4%

11．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。

则：

（l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；

（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？

（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。

若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。

原因是________________。

【答案】（l）2.2g

（2）0.3g

（3）4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙

12．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。

（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。

（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。

【答案】

（1）15.2

（2）23.3（3）10%

13．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：

2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。

试计算：

（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）S

（2）12.25%（3）18.2%

14．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。

实验数据如下表：

编号

第1次

第2次

第3次

所取固体样品的质量/g

加人氯化钙溶液的质量/g

100

150

反应后生成沉淀的质f量/g

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）样品中氯化钠的质量分数；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

【答案】

（1）11.7%

（2）11.1%

（3）12.8%。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（）

A．炽热的炭层B．灼热的氧化铜

C．澄清石灰水D．水

2．汉黄岑素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）

A．汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为12：

B．汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子

C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

3．能达到实验目的是

选项

实验目的

实验方法

鉴别CO和CH4

分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯

除去NaCl中少量HCl

加硝酸银溶液后过滤

除去氯化钠中的碳酸钠

加入过量的稀盐酸，蒸发

除去CaO中的CaCO3

加入适量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）

A．氢氧化钠和盐酸B．碳酸钠和硫酸

C．氯化钡和硫酸铜D．硝酸钠和氯化钾

5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

HCl气体

先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸

KNO3溶液

AgNO3溶液

先加入过量KCl溶液，再过滤

KCl固体

K2CO3固体

加入少量MnO2加热

FeSO4溶液

CuSO4溶液

先加过量Fe粉，再过滤

A．AB．BC．CD．D

6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多

B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等

C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出

D．当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法提纯

7．把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。

下列说法中错误的是（）

A．该反应为分解反应B．乙可能是此反应的催化剂

C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：

1D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质

8．属于化学变化的是

A．缝制衣服B．采集水果C．狩猎捕鱼D．钻木取火

9．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是

A．紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成

C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：

14D．紫衫醇中氢元素的质量分数最大

10．现有合金

与足量稀盐酸完全反应，产生

氢气，下列说法正确的是

A．合金为Fe、AlB．合金为A1、ZnC．合金为生铁D．合金为Fe、Zn

11．某同学对化学知识的归纳正确的是（）

A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小

B．同种元素组成的物质一定是单质

C．生成盐和水的反应一定是复分解反应

D．碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小

12．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（）

A．加热B．用砂子擦洗

C．加稀盐酸浸洗D．加碳酸浸洗

13．2016年诺贝尔奖颁给了对“分子机器的设计和合成”作出贡献的科学家。

“分子机器”是在合适的外界刺激下，可以执行类似机器运动的独立分子或者分子组装体。

下列说法正确的是（）

A．分子机器可能是一种新型分子，在一定条件下也可以变成其他分子

B．分子机器不会运动，一定要在外力的作用下才会运动

C．人们可以通过肉眼看到分子机器的运转

D．分子机器一定是由同种分子构成的

14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液

B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙

C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙

15．下列推理结果正确的是（）

A．氧化物一定含有氧元素,所以含氧元素的物质一定是氧化物

B．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性

C．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

二、填空题

16．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_____。

（2）指出图②中的一处错误操作_____。

（3）通过计算确定需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。

17．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：

（任写一个）

（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）

（3）已知：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

沉淀物

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为

（4）3个步骤中均用到的操作是

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为．

18．用化学方程式回答下列问题：

（1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是_____。

（2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_____。

（3）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是_____。

三、简答题

19．2019年3月，在我国渤海中部发现了近1千亿立方米的天然气气田，它的发现对人类的生活和生产有着重要的意义，请回答：

（1）天然气的主要成分是_____，其燃烧的化学方程式为_____。

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

①微观上，化学反应前后_____种类改变，_____种类不变，

②其中A物质属于_____（有机物或无机物）。

20．下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：

⑴甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：

Ca（OH）2溶液呈____性。

⑵乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是_____________。

⑶请写出用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫的反应方程式_____________。

⑷丙同学将碳酸钠溶液加入Ca（OH）2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。

四、实验题

21．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。

选用药品

发生装置

收集装置

H2O2溶液，MnO2

____

KMnO4

____

（2）如果用加热浓氨水（NH3·H2O）制备氨气（NH3），可选用的发生装置是______（填字母）。

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作不正确的是_________（填序号）。

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；

②开始反应后，有气泡排出时，将导管口移入集气瓶；

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。

（4）实验室用KC1O3和MnO2制备O2的化学方程式是______。

五、流程题

22．从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：

①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。

考查规定由学生抽签确定考题。

Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：

（1）上图中仪器A的名称是________；甲同学抽到的考题是_________（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是_____；写出该实验反应的化学方程式_________________________。

（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，其中装置有误的是__填字母标号），改正的方法是_________。

（3）当观察到__________________________现象时，甲同学可以开始b操作。

Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：

食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是________；加入的试剂A是__________

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式为____________________________________；

（3）加入试剂B后发生的有关反应的化学方程式为______________________________。

六、计算题

23．生铁是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间。

现欲测定某生铁样品中铁的含量，实验操作及相关数据如图所示。

（1）生成氢气的质量是__________g。

（2）计算该样品中铁的质量分数为__________（结果精确到0.1%）。

24．化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。

取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。

（1）通过图像可知该废液的溶质成分为__________________

（2）请计算图像中a点的数值为________。

（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____（精确到0.1%）？

七、探究题

25．小昊同学欲通过化学实验证“质量守恒定律”，进行了下列实验探究。

（实验设计）根据实验目的，小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象，设计的实验装罝如图二所示。

（进行实验）

实验步骤

实验现象与记录

解释或结论

①调零

如图一所示，调节平衡螺母天平无法平衡的原因是___________________；

②称量铁钉的质量

记录称量数据为5.6g

③称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量

记录称量数据为113.2g

④铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中

_______________

该反应的化学方程式为___________；

⑤充分反应后，按如图二方式放好仪器和药品并称量

记录称量数据为___________

该反应遵守质量守恒定律

（交流反思）

（1）下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是______（填序号）。

A．硫酸铝B．稀硫酸C．硝酸银D．乙醇

（2）实验结束后，过滤步骤⑤烧杯中的混合物，洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g，则该实验中生成铜的质量为_______________g。

【参考答案】***

一、选择题

题号

答案

二、填空题

16．烧杯搅拌，加速溶解药品与砝码放错位置95100④②①⑤③

17．

（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O

（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+

（3）6.7～9.1

（4）过滤

（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2

18．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O4Al+3O2=2Al2O3C3H6O3+3O2

3CO2+3H2O

三、简答题

19．甲烷CH4+2O2

CO2+2H2O分子原子有机物

20．碱溶液由红色变为无色（或红色褪去）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应

四、实验题

21．BADFC②2KClO3

2KCl+3O2↑

五、流程题

22．铁架台③二氧化锰

a将长颈漏斗浸没在液面以下气泡连续均匀冒出过滤Na2CO32NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl

六、计算题

23．398.8%

24．氯化氢和氯化钙（或HCl和CaCl2）0.887.2％

七、探究题

25．游码没归零铁片上有紫红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu118.8gC1.6

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）

A．74.5gB．14.9gC．10gD．7.45g

2．下列实验对应的图象（如图）正确的是（）

A．

将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．

向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．

向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．

向100g水中加入50g食盐

3．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）

选项

物质

选用试剂

操作方法

Fe（Cu）

盐酸

浸泡、过滤、洗涤、烘干

CO（CO2）

NaOH溶液、浓硫酸

洗气、干燥

CaO（CaCO3）

水

过滤、烘干

KCl（MnO2）

水

溶解、蒸发结晶

展开阅读全文

中考化学重要考点 溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.docx

中考化学重要考点溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.docx