初中化学中考较难题.docx
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初中化学中考较难题
初中化学1-1姓名
下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
读图题：
熟悉化学反应机理和化学反应中的规律；
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A.
B.
C.
D.
提示：
根据元素质量守恒解题
下列溶液中，溶质质量分数最大的是（）
A.t℃时，溶解度为20克的某物质的饱和溶液
B.20克溶质配成100毫升溶液，该溶液的密度是1.15克/厘米3
C.100克20％的某溶液，加水稀释到200克
D.100克10％的某溶液里再溶解10克溶质
提示：
质量分数的定义和表示进行求解
溶液质量分数=
溶液的总质量=溶液的体积*溶液的密度
将混有炭粉的铜粉在空气中充分加热后，最终得到黑色物质，其质量与原混合物的质量相等。
则炭粉在原混合物中的质量分数是（）
（A）15.8%（B）20%（C）80%（D）84.2%
肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。
每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A.18.7％B.26.7％C.37.5％D.43.1％
某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是：
双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某
瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分
数为
A．3.1%
B．30%
C．35.2%
D．38.6%
某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
某化工厂用氯碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
将12g纯碱样品与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液加热蒸发、干燥后，称量剩余固体物质的质量为13.1g。
请根据计算得出：
该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。
据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式。
___________
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为
）配制该稀硫酸，需加水_________g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）
______________________________________________________g。
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？
（结果用最简整数比表示）
[解]
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
[解]
现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。
下列说法正确的是
A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰4
传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为
A．500gB．400gC．200gD．100g
某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉（如右图所示），利用铁与氧气、水反应生成氢
氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品的保质期。
已知该脱氧保鲜
剂中活性铁粉的质量为2.8g，理论上该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为
A．1.2g
B．1.6g
C．3.2g
D．11.2g
取氯化钠和氯化镁的固体混合物21.2g，加入一定质量的水完全溶解，
再向溶液中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为
MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl），过滤后得到234g10%的氯化钠溶液。
计算溶解混合物时加入水的质量为多少克？
烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2
次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯
内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均
按1g/cm3计算）
A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681
由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为
60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸
溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为
多少克？
（资料：
反应的化学方程式为：
NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）
下列图像与所述实验相符的是
ABCD
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。
反应结束后，A点时溶液中氯化钠
溶质的质量分数为26%。
（已知：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）请计算：
（1
）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总量为64.9g。
计算：
1，原混合物中铁粉的质量分数。
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3.配置上述反应中所用稀盐酸需要的质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/立方厘米）的体积，（计算结果精确到0.1）
33．（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。
过滤该残液，取100g滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0．80
1．78
5．35
5．35
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是--------------（写化学式）。
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。
结果精确到0.01g）。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16Na—23Cl—35.5Fe—56
已知40℃时，硫酸钠的溶解度为50克。
在该温度下，向一定质量的硫酸钠饱各溶液中加入196克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量为116.5克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入
326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。
取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g滤液和2g杂质。
取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12g。
则所取样品中含有氯元素的质量为
A．5.68gB．2.84gC．14.2g
D．0.71g
25．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
A．该食盐中氯元素的质量分数最大
B．每袋食盐中碘元素的质量为10mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mg
D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5g
为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。
当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。
试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI组成的固
体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与
所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。
将两球分别浸泡在质量相同，溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如下图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下列推测中，正确的是（）
A．铁球一定是空心的
B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡
（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向A移动
D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向B移动
我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质。
某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。
反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
12
烧杯及所盛物质质量/克
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
m
77.8
试计算:
（1）表格中的m=
（2）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和
CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为
24%，则其中氮气的质量分数可能为
A．10% B．30% C．50% D．70%
将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。
在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg。
（除
不尽保留一位小数，不考虑损耗）
求
（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。
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