山东省菏泽市学年高一上学期期中考试化学试题.docx

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山东省菏泽市学年高一上学期期中考试化学试题

说明：

1．时间：

100分钟满分：

100分

2．可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23S:

32Cl:

35.5K:

39Ca:

40Mn:

55

第Ⅰ卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：

C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。

下列关于青蒿素的叙述错误的是（　　）

A．青蒿素的一个分子中含有42个原子

B．0.1mol青蒿素的质量为2.82

C．青蒿素的相对分子质量为282

D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

【答案】B

【解析】

试题解析：

A．青蒿素的一个分子中含有42个原子，A正确；B．0.1mol青蒿素的质量为0.1×282=28.2；B错误；C．青蒿素的相对分子质量为282，C正确；D．青蒿素中碳元素的质量分数15×12/282×100%=63.8%，D正确；

考点：

有关分子的构成、分子量、质量分数、质量的计算等相关知识；

2．下列叙述正确的是（　　）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

【答案】B

【解析】

试题解析：

A．氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，与电流无关；A错误；B．酸碱盐金属氧化物都属于电解质，强酸、强碱、盐都属于强电解质；与溶解性无关；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质；B正确；C．溶于水后能电离出阳离子全部为氢离子的化合物都是酸，C错误；D．二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸电离出离子，能够导电，所以二氧化碳不属于电解质；D错误；

考点：

电离概念、酸的定义、电解质概念等知识考察。

3．下列说法正确的是（　　）

A．盐的组成中一定含有金属元素

B．金属一定能与酸反应产生氢气

C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同

D．由同种元素组成的纯净物一定是单质

【答案】D

【解析】

试题解析：

A．铵盐中含有铵根离子，不含有金属元素；A错误；B．金属与硝酸反应产生含氮元素的物质，

没有氢气产生；B错误；C．NH4NO3中，氮元素的化合价有-3价、+5价；C错误；D．由同种元素组成的纯净物一定是单质；D正确；

考点：

单质、盐的定义、金属与酸反应规律、元素化合价等知识考察；

4．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　　）

A．硝酸银溶液B．氯化铁溶液

C．酚酞试液D．氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】

试题解析：

自来水中含有氯离子、氢离子等；A．与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A正确；B．氯化铁溶液与氯离子、氢离子等不反应，无现象；B错误；C．酚酞试液遇酸不变色，无法鉴别；C错误；D．氢氧化钠溶液与酸反应，无现象，无法鉴别；D错误；

考点：

自来水中成分的鉴别

5.将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）

A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成

C．试管底部有红色物质生成D．溶液变浑浊

【答案】C

【解析】

试题解析：

钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；C错误；

考点：

金属钠与盐溶液反应规律；

6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

C．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

D．含K+为2mol的K2SO4溶液

【答案】C

【解析】

试题解析：

A．溶液体积不是1L，A错误；B．加热蒸发掉50g水的溶液，溶液体积不是100-50=50毫升；C．将80gSO3为1摩尔，溶于水后生成1摩尔硫酸，并配成1L的硫酸溶液其浓度为1mol/L；C正确；D．含K+为2mol的K2SO4溶液中，没有溶液的体积，无法计算浓度；D错误；

考点：

溶液中溶质的物质的量浓度的计算；

7．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（　　）

A．酸B．氧化物C．碱D．盐

【答案】B

【解析】

试题解析：

ClO2只含两种元素，一种为氧元素，该物质为氧化物；B正确；

考点：

物质的分类；

8．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（　　）

①分子数之比为11：

16　②体积比为16：

11

③密度比为16：

11④体积比为1：

1．

A．①③B．②④C．②③D．①④

【答案】A

【解析】

试题解析：

相等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量分别为1/64摩尔和1/44摩尔；①分子数之比为等于物质的量之比1/64：

1/44=11：

16；正确；　②体积比等于物质的量之比为11：

16；错误；③密度比等于摩尔质量之比：

64：

44=16：

11；正确；④体积比等于物质的量之比1：

1；错误；答案A．①③正确

考点：

啊附加的罗定律的应用；

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LCCl4所含原子数目为2.5NA

B．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．将1molCl2通入水中能生成1molHClO

D．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2mol

【答案】B

【解析】

试题解析：

A。

CCl4为液态，不能计算；A正确；B．64gSO2物质的量为1摩尔，含有的原子数为3NA；B正确；C．Cl2与水反应为可逆反应，将1molCl2通入水中不能生成1molHclO；C错误；D．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为2×0.1×2=0.4mol；D错误；

考点：

阿伏加德罗常数考察；

10．下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（　　）

A．250mL1mol•L﹣1A1C13溶液B．1000mL2.5mol•L﹣1NaCI溶液

C．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液D．300mL3.5mol•L﹣1KCl溶液

【答案】C

【解析】

试题解析：

溶液中某一离子浓度计算方法：

溶质的浓度×该离子个数，与体积无关；A．C（Cl-）=1×3=3mol•L;B．C（Cl-）=2.5×1=2.5mol•C．C（Cl-）=2×2=4;mol•L;D．C（Cl-）=3.5×1=3.5mol•LC答案正确；

考点：

溶液中某一离子浓度计算；

11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

【答案】C

【解析】

试题解析：

在无色透明强酸性溶液中，答案D中MnO4﹣显紫色；A中Cu2+显蓝色，均不符合题意，A、D错误；B．中CO32﹣与氢离子不能共存；B错误；C．正确；

考点：

离子共存问题考察；

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀盐酸滴在铜片上：

Cu+2H+═Cu2++H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO+2H+═Mg2++H2O

C．石灰石上滴加稀醋酸：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+═Cu2++Ag

【答案】B

【解析】

试题解析：

A．稀盐酸与铜不反应，A错误；B．氧化镁为固体不拆，稀盐酸为强酸能拆，B．正确；C．稀醋酸为弱酸，不能拆；C错误；D。

电荷不守恒；D错误；

考点：

离子方程式书写的考察；

13．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A．（

）mol﹣1B．（）mol﹣1

C．（）mol﹣1D．（

）mol﹣1

【答案】A

【解析】

试题解析：

根据公式：

a×4×NA=b;NA=b/4a;A正确；

考点：

考察有关物质的计算。

14．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（　　）

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

【答案】D

【解析】

试题解析：

A．氯气中的水蒸汽可以用浓硫酸来干燥；A正确；B．氯气有毒，该实验必须在通风橱中进行；B正确；C．多余的氯气必须用氢氧化钠溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C正确；D．干燥布条遇到干燥的氯气不褪色，没有次氯酸产生；D错误；

考点：

氯气相关性质考察；

15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A．

mol•L﹣1B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1D．

mol•L﹣1

【答案】D

【解析】

试题解析：

2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；根据方程式中关系：

硫酸镁的量为0.5amol；混合液中硫酸根离子与钡离子反应，加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．SO42-+Ba2+=BaSO4↓；根据方程式中关系，硫酸根离子总量为bmol；K2SO4中SO2-4的量为b-0.5amol，K+的量为2b-a；浓度为（2b-a）/Vmol•L﹣1

考点：

有关方程式的相关计算；

16．关于氧化物的叙述正确的是（）

A．非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

【答案】B

考点：

有关氧化物概念的考察；

17．下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（　　）

A．硫酸和氢氧化钠溶液B．硫酸和氢氧化钡溶液

C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合

【答案】A

【解析】

试题解析：

A．硫酸为强酸，能拆出离子，氢氧化钠为强碱，能拆出离子；满足条件；A正确；B．硫酸和氢氧化钡都能拆成离子，除生成水外，还有硫酸钡沉淀；不符合题意；B错误；C．氢氧化铜为弱电解质，不能拆成离子；C错误；D氨水为弱碱，不能拆；D错误；

考点：

离子方程式考察；

第Ⅱ卷非选择题（49分）

18．（7分）常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:

（1）X2、Y2、Z2分别是、、（填化学式）

（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为

（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为

【答案】X2为H2Y2为O2、Z2为Cl2Cl2+H2O==HCl+HclO2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O

【解析】

试题解析：

X2、Y2、Z2三种气体，Y2和Z2都能与X2点燃反应，一个呈液态为水，一个产生苍白色火焰为氯

化氢气体；所以X2为氢气；Y2为氧气、Z2为氯气；氯气与水反应的方程式为Cl2+H2O==HCl+HclO;

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O；

考点：

氯气的性质知识；

19．（14分）

（1）4.9gH2SO4含__________个H2SO4分子，能和　　molNaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为　　

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为　　

（4）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03x1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是　　．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．

（6）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：

0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=．

【答案】0.05NA0.17：

11；11：

7③①②XY30.15mol•L﹣1

【解析】

试题解析：

（1）4.9g/98×NA=0.05NA;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;消耗氢氧化钠的量为2×0.05=0.1摩尔；

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2;物质的量为1：

1；二者质量之比为1×28：

1×44=7：

11；（3）等质量的CO和CO2，物质的量之比为1/28:

1/44;体积比等于物质的量之比：

1/28:

1/44=11：

7；（4）标准状况下有①44.8LCH4，物质的量为2mol;②9.03x1023个NH3分子，物质的量为1.5mol③85gH2S气体，物质的量为2.5mol;顺序为③①②；（5）体积比等于物质的量之比：

1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，根据原子守恒规律：

XY3;（6）根据电荷守恒规律：

0.2mol•L﹣1×1+0.25mol•L﹣1×2=0.4mol•L﹣1，×1+c（SO42﹣）×2；c（SO42﹣）=0.15mol•L﹣1

考点：

电荷守恒、质量守恒、物质的量相关计算等知识考察。

20．（11分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g•mol﹣1）

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.075

170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　　．

A．高锰酸钾B．硫酸钾C．蔗糖D．硝酸银

（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：

量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、　　、

　、　　．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾　　mol

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　　．

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为　　mol/L．

【答案】C．托盘天平、500mL容量瓶胶头滴管0.02mol;BD;0.05mol/L

【解析】

试题解析：

（1）电解质的物质为酸碱盐金属氧化物等；非电解质主要为绝大部分有机物、部分非金属氧化物；氨气等；都为纯净物，C．蔗糖；

（2）所需的仪器有：

量筒、玻璃棒、药匙、烧杯托盘天平、500mL容量瓶胶头滴管；需要高锰酸钾0.316/158=0.02mol;（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线,实际体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，造成溶质增多，浓度偏大；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，浓度不变；答案为BD;（4）硫酸钾中钾离子的量为0.87/174=0.005mol;高锰酸钾中钾离子的量为0.316/158=0.02mol；所以鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为（0.02+0.005）/0.5=0.05mol/L’

考点：

电解质概念、配制一定物质的量浓度的溶液相关问题；

21．（10分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：

（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在　　之间．

（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色　　，这个现象说明　　，胶体的这种性质称为电泳．

（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是　　

（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有　　．

（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式．

【答案】1nm---100nm红褐色氢氧化铁胶体粒子带正电先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解丁达尔效应FeCl3+3H2O===Fe（OH）3+3HCl

【解析】

试题解析：

（1）氢氧化铁胶体粒子直径在1nm---100nm之间；符合胶体分散系中胶体微粒直径范围；

（2）氢氧化铁胶体粒子带正电，通入电流后，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，颜色为红褐色，（3）硫酸为电解质，溶液中有阴阳离子，中和正负电荷，氢氧化铁胶体先发生聚沉，变为红褐色沉淀，然后与硫酸发生中和，沉淀溶解；（4）丁达尔效应；（5）FeCl3+3H2O===Fe（OH）3+3HCl

考点：

胶体的相关知识。

22．（7分）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

①　　；

②　．

（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为　　．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

【答案】Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO;2HclO==2HCl+O22.86克

考点：

有关漂白粉的相关知识。