最新高一全册同步练习离子反应.docx

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最新高一全册同步练习离子反应

第二节离子反应

Ⅰ.学习重点：

1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义

2．掌握离子反应和离子方程式的含义

3.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

Ⅱ.学习难点：

离子方程式的书写方法

Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析

强弱电解质不分，易溶与难溶不分

例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O（错）

应为：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（正确）

例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O（错）

应为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（正确）

例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O（错）

应为：

CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）

2．没有注意反应事实

例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错）

应为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）

3．没有遵守质量守恒和电荷守恒

例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑（错）

应为：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）

例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+（错）

应为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+（正确）

4．系数化简时的错误

例：

硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（错）

应为：

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（正确）

5．漏写离子

将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓（错）

6．没有参加反应的离子没有删除

例：

氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）

应为：

Cl+Ag+=AgCl↓

7.不是溶液中的反应写出了离子方程式

例：

氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－

HCl↑（错）

该反应没有离子方程式

Ⅳ.训练习题：

一、选择题

1．下列电离子方程式错误的是（）

A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－

C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－

2.下列说法正确的是（）

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－

D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）

A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠

5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应

6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠

C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸

D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）

A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+

C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+D．一定含有Ag+、SO42－

8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）

A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸

9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

10.下列四种物质：

Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－

13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）

A．Zn2++2OH－=Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3

B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）

A.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

B.FeSO4+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe（OH）2↓+BaSO4↓

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑

16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）

A．①②B．①②④C．②③D．①②③

17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）

A．属于置换反应B．被氧化的是H－

C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子

18．在50g含1.17gNaCl和0.84gNaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）

A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水

19．今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

可加入的试剂是（）

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）

A．m=4R3+是氧化产物B．m=yR3+是氧化产物

C．m=2R3+是还原产物D．m=yR3+是还原产物

二、填空题

21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。

22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。

23．现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

24．写出下列物质的电离方程式

（1）NaHSO4______________________________________

（2）NaHCO3

（3）H2O

（4）CH3COOH

（5）H2SO4

（6）Na2SO4

25.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目

（1）氢氧化钡与稀硫酸反应

（2）碳酸钠溶液与盐酸反应

（3）铁片插到硝酸汞溶液中

（4）实验室制取氧气

（5）实验室制取二氧化碳

26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O__________________________________________

（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O_________________________________________

（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20_________________________________________

（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu_________________________________________

（5）H++OH－=H2O_________________________________________

27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

（1）（）+2（）+（）+2（）=BaSO4↓+2H2O

（2）（）+Ca2++（）=CaCO3↓+（）

（3）Cu2++（）+Ba2++（）=BaSO4+Cu（OH）2↓

（4）（）+3H+=Fe3++（）

三、推断题

28．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

1A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F

③D

A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题

（1）写出它们的化学式：

ABCDEF。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式

①

②

③

④

29.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。

四、实验题

30．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3（H2SO4）

Cu（Fe）

ZnSO4（CuSO4）

NaCl（Na2CO3）

31.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题

（1）B物质是（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。

五、计算题

32．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？

33．向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？

34．现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？

参考答案

一、1．AD2.D3.BC4.AC5.BD6.CD7.C8.AC9.D10.D11.D12.A13.BD14.C15.BC16.D17.BC18.C19.C20.AB

二、21．白色沉淀，Ba2++SO42－

BaSO4↓某个反应，所有同一类型22.Cu2+,Na+,SO42－Cu2++2OH－

Cu（OH）2↓23.2、4、8、10、5.9，2.8,4.1024.略25.略26.略27.略28．

（1）CuO，H2SO4，CuSO4，Cu（OH）2，H2O，Na2SO4，

（2）①CuO+2H+

Cu2++H2O②Cu2++2OH－

Cu（OH）2↓③Cu（OH）2

CuO+H2O④SO42－+Ba2+

BaSO4↓

29.Na2CO3,CuSO4Na2SO4CaCl2,NaCl,AgNO3稀HNO3

四、30.

Ba（NO3）2

Ba2++SO42－

BaSO4↓

HCl

Fe+2H+

Fe2++H2↑

Zn

Zn+Cu2+

Zn2++Cu

HCl

2H++CO32－

CO2↑+H2O

31.

（1）CaCO3

（2）加入适量盐酸至不产生气体（3）A

五、32.56g33.72%34.29.8g