6套打包西安市高新第一中学中考模拟考试化学试题含答案.docx
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6套打包西安市高新第一中学中考模拟考试化学试题含答案
中考化学第一次模拟试卷
一．选择题（2分一题，只有一个选项正确）
1．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A.生石灰做干燥剂B.氢气制造燃料电池C.铜丝制作导线D.稀盐酸除铁锈
2．下列灭火的措施或行为你认为错误的是
A．油锅着火用锅盖盖灭B．电烤炉着火用水浇灭
C．纸箱着火用水浇灭D．酒精在桌面上燃烧，立即用湿布扑灭
3.下列不属于合成材料的是
A．合成橡胶车胎B．晴纶台布C．不锈钢汤勺D．塑料饭盒
4．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列措施中最符合“绿色化学”理念的是
A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源
5.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
6.下列基本实验操作正确的是
A.夹试管B.测溶液的pHC.加热液体D.稀释浓硫酸
7．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D.溶液的质量减少
8.向以下混合气体伸入燃着的木条，可能发生爆炸的是
——氢原子——氧原子——碳原子
①②③④
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
9．右图为镓元素的信息，以下说法正确的是
A．镓原子的核内中子数为31
B．镓原子与铝原子的化学性质相似
C．镓原子的相对原子质量是69.72g
D．该镓原子的氧化物的化学式是GaO
10.下列说法正确的是
A．水变成水蒸气说明分子可以再分B．丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
11．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），如下方案不合理的是
A.在空气中加热 B.加入硝酸银溶液 C.加入氢氧化钾溶液D.加入稀盐酸
12．工业制钛反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为
A．H2SB．P4C．SO2D．SO3
13.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B.金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异
C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D.CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命
14.生活中处处有化学，以下说法错误的是
A．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．氧气是人体必需的六大营养素之一
C．人体缺乏维生素C会引起坏血病
D．鉴别羊毛和棉花用灼烧法
15.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有脱水性
B
将燃着的木条伸入集气瓶中
火焰熄灭
说明该气体是CO2
C
将活性炭加入红棕色NO2气体中
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
D
在某溶液中滴入酚酞
溶液变红
该溶液一定是碱
16.下列关于电解水（右图所示）的说法错误的是
A．电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性
B．乙仪器中的气体是最清洁的能源
C．此体系中NaOH不发生反应，电解后溶液的pH不变
D．通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为1：
2
17.下列氮元素的化合价为-3价的是
A．NH4+B．N2C．N2OD．Ca（NO3）2
18.蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
以下说法错误的是
A．丙氨酸由四种元素组成B．一个丙氨酸分子中含有13个原子
C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：
1D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小
19.下列设计方案不合理的是
目的
方案
A
除去氯化钡溶液中的少量氯化镁
加适量的氢氧化钡溶液，过滤
B
除去CO2中的HCl气体
通入足量烧碱溶液
C
鉴别硝酸铵和食盐
加蒸馏水，搅拌
D
鉴别硫酸铵和氯化钾
加熟石灰粉末，研磨
20.通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
A.通过图一探究实验，金属活动性顺序为：
铁﹥铜﹥银
B.通过图二探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属
C.通过图三探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大
D.通过图四探究实验，铜生锈的条件：
水是其中一个因素
第二部分非选择题（共60分）
二．填空题（共5题，33分）
21．（7分）
问题一：
思维导图属于“智慧阅读”法，有利于学生抓住关键词，在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。
问题二：
下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系（价类二维图）：
（1）A点对应的物质类别是_____；D点表示物质的化学式为______。
（2）C点对应的物质是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）写出由D生成E的化学方程式。
（任写一条）
22．（7分）
（1）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，如右图所示。
反应微观模型中共有_______种单质分子
金原子对（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为，反应（填字母）。
A.属于化合B.属于分解C.属于复分解D.属于置换E.不属于以上四种
（2）天然气可以在一定条件下合成甲醇。
请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。
②该反应的化学方程式为。
23.（5分）有一固体物质A可能含有碳酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。
现需要对此物质成分进行检测。
甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C。
已知：
某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1。
（除3写文字外其余空格要求写化学式）
（1）以上现象证明，硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是。
（2）固体物质A中可能含有的物质是 。
（3）在混合物中取溶液C的简单操作是。
（4）设计实验进一步确定物质A组成，在（3）得到的溶液C中依次用到的试剂是。
24.（6分）
（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
.实验
和②的实验目的是。
.实验
中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是。
.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是。
.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入克水。
（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
用50mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用的方法提纯碳酸钠。
25．（8分）铜辉矿主要成分是Cu2S,软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：
mol·L-1是某种浓度的单位；MnO2能将金属硫化物中的硫氧化成硫单质；Cu（NH3）4SO4,常温稳定，在热水中会分解生成氨气；MnSO4·H2O易溶于水，难溶于乙醇。
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是。
（任写一条）
（2）本工艺流程可以循环使用的物质是。
（写化学式）
（3）碳酸锰在一定条件下得到硫酸锰溶液，试根据如右图曲线所示（S为溶解度，t为温度），现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案是。
获得的MnSO4•H2O晶体后常用乙醇洗涤，主要目的是。
（4）碱式碳酸铜能与反应（写出物质类别），产生（写任一种产物的化学式）。
（5）写出碱式硫酸铁的化学式为。
（6）ag碱式碳酸铜受热完全分解产生氧化铜，氧化铜被还原成g铜单质。
（列式）
三．实验题（共4题，27分）
26.（5分）
（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验验证：
二氧化硫不能使石蕊变红色。
已知：
二氧化碳和二氧化硫化学性质相似。
实验操作：
（2）该小组配制50g10%食盐溶液如下流程图所示
上图中仪器名称
是，
是。
若称量食盐固体时指针向右偏转，则应直到托盘天平平衡。
在右上图中画出量取水的液面。
27.（9分）
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，其中发生装置是,之后正确的连接顺序为（用接口处字母填写）：
_______接、接。
（2）若用F收集一瓶氧气，验满的方法是。
（3）实验室用浓硫酸和食盐在加热情况下制取氯化氢气体，发生装置是。
氯化氢有刺激性气味，极易溶于水，从环保、节约的角度看，右图适宜的尾气吸收装置是。
（双选题）
28.（6分）实验一：
炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【制备流程】
【问题讨论】
（1）步骤②中用凉开水制汽水的原因是。
（2）参照题中产生气体的化学原理，写出稀硫酸和小苏打反应的化学方程式。
（3）下列不能与柠檬酸反应的物质有。
（填字母）
A.铜丝B.烧碱C.氧化钾D.鸡蛋壳
实验二：
《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：
①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程，当时停止加热。
木棒的作用是。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。
则“花水”应当是____________（填字母）
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液
29.（7分）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？
于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有 （写化学式）。
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量 。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是 。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有 （填化学式）。
请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。
溶液
小雨的猜想成立
Ⅳ根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有 。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
参考答案
为适应化学新中考变化，请各位老师在评卷时严格要求学生，以免在中考时出现不必要的损失。
1．选择题（2分一题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
D
B
D
A
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
B
A
C
A
D
B
D
二．填空题
21.（7分，每空一分，化学方程式中化学式正确给1分，其余错误不扣分）
问题一：
（1）〉（3）He（4）Bi2（SO4）3问题二：
（1）氧化物；H2SO3
（2）离子（3）H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（酸和碱、酸和盐、酸和碱性氧化物合理即可）
22.（7分，每空一分，化学方程式中化学式正确给1分，其余错误不扣分）
（1）
1
COE
（2）
（CH4O也给分）
23.（5分，最后一空两分，每空一分）
（1）SO42-
（2）KCl（3）静置，待完全沉淀后，取上层清液（4）硝酸钡、硝酸银（或写化学式。
不能引入新杂质，顺序不能错）
24.（6分，每空一分）
（1）Ⅰ.在其他条件相同时，探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响（没有其他条件相同的意识不能给分）Ⅱ.30Ⅲ.
Ⅳ.375
（2）
18.3
冷却结晶
25.（8分，每空一分）
（1）将原料粉碎或搅拌（合理即可）
（2）NH3（3）加热溶液至沸腾，趁热过滤；
除去晶体表面的水或除去晶体表面的杂质（照抄题目“不能溶于乙醇”不给分）（4）酸；CO2或H2O（5）Fe（OH）SO4（没有括号也给分）（6）2×64a/222
三．实验题
26.（5分，每空一分）
（1）将干燥的纸花放入二氧化硫气体中，盖上瓶盖或玻璃片
（2）
药匙
量筒（仪器名称写错别字不给分）；继续添加食盐；图上凹液面在45毫升处。
27.（9分，最后一空2分，其余每空一分）
（1）C；b接c、d接g
（2）将带火星的木条放在g出口（3）A；BD
28.（6分，最后一空2分，其余每空一分）
实
中考化学第一次模拟试卷
一．选择题（2分一题，只有一个选项正确）
1．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A.生石灰做干燥剂B.氢气制造燃料电池C.铜丝制作导线D.稀盐酸除铁锈
2．下列灭火的措施或行为你认为错误的是
A．油锅着火用锅盖盖灭B．电烤炉着火用水浇灭
C．纸箱着火用水浇灭D．酒精在桌面上燃烧，立即用湿布扑灭
3.下列不属于合成材料的是
A．合成橡胶车胎B．晴纶台布C．不锈钢汤勺D．塑料饭盒
4．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列措施中最符合“绿色化学”理念的是
A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源
5.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
6.下列基本实验操作正确的是
A.夹试管B.测溶液的pHC.加热液体D.稀释浓硫酸
7．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D.溶液的质量减少
8.向以下混合气体伸入燃着的木条，可能发生爆炸的是
——氢原子——氧原子——碳原子
①②③④
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
9．右图为镓元素的信息，以下说法正确的是
A．镓原子的核内中子数为31
B．镓原子与铝原子的化学性质相似
C．镓原子的相对原子质量是69.72g
D．该镓原子的氧化物的化学式是GaO
10.下列说法正确的是
A．水变成水蒸气说明分子可以再分B．丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
11．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），如下方案不合理的是
A.在空气中加热 B.加入硝酸银溶液 C.加入氢氧化钾溶液D.加入稀盐酸
12．工业制钛反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为
A．H2SB．P4C．SO2D．SO3
13.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B.金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异
C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D.CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命
14.生活中处处有化学，以下说法错误的是
A．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．氧气是人体必需的六大营养素之一
C．人体缺乏维生素C会引起坏血病
D．鉴别羊毛和棉花用灼烧法
15.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有脱水性
B
将燃着的木条伸入集气瓶中
火焰熄灭
说明该气体是CO2
C
将活性炭加入红棕色NO2气体中
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
D
在某溶液中滴入酚酞
溶液变红
该溶液一定是碱
16.下列关于电解水（右图所示）的说法错误的是
A．电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性
B．乙仪器中的气体是最清洁的能源
C．此体系中NaOH不发生反应，电解后溶液的pH不变
D．通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为1：
2
17.下列氮元素的化合价为-3价的是
A．NH4+B．N2C．N2OD．Ca（NO3）2
18.蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
以下说法错误的是
A．丙氨酸由四种元素组成B．一个丙氨酸分子中含有13个原子
C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：
1D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小
19.下列设计方案不合理的是
目的
方案
A
除去氯化钡溶液中的少量氯化镁
加适量的氢氧化钡溶液，过滤
B
除去CO2中的HCl气体
通入足量烧碱溶液
C
鉴别硝酸铵和食盐
加蒸馏水，搅拌
D
鉴别硫酸铵和氯化钾
加熟石灰粉末，研磨
20.通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
E.通过图一探究实验，金属活动性顺序为：
铁﹥铜﹥银
F.通过图二探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属
G.通过图三探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大
H.通过图四探究实验，铜生锈的条件：
水是其中一个因素
第二部分非选择题（共60分）
三．填空题（共5题，33分）
22．（7分）
问题一：
思维导图属于“智慧阅读”法，有利于学生抓住关键词，在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。
问题二：
下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系（价类二维图）：
（1）A点对应的物质类别是_____；D点表示物质的化学式为______。
（2）C点对应的物质是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）写出由D生成E的化学方程式。
（任写一条）
22．（7分）
（1）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，如右图所示。
反应微观模型中共有_______种单质分子
金原子对（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为，反应（填字母）。
A.属于化合B.属于分解C.属于复分解D.属于置换E.不属于以上四种
（2）天然气可以在一定条件下合成甲醇。
请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。
②该反应的化学方程式为。
23.（5分）有一固体物质A可能含有碳酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。
现需要对此物质成分进行检测。
甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C。
已知：
某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1。
（除3写文字外其余空格要求写化学式）
（1）以上现象证明，硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是。
（2）固体物质A中可能含有的物质是 。
（3）在混合物中取溶液C的简单操作是。
（4）设计实验进一步确定物质A组成，在（3）得到的溶液C中依次用到的试剂是。
24.（6分）
（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
.实验
和②的实验目的是。
.实验
中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是。
.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是。
.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入克水。
（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
用50mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用的方法提纯碳酸钠。
26．（8分）铜辉矿主要成分是Cu2S,软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：
mol·L-1是某种浓度的单位；MnO2能将金属硫化物中的硫氧化成硫单质；Cu（NH3）4SO4,常温稳定，在热水中会分解生成氨气；MnSO4·H2O易溶于水，难溶于乙醇。
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是。
（任写一条）
（2）本工艺流程可以循环使用的物质是。
（写化学式）
（3）碳酸锰在一定条件下得到硫酸锰溶液，试根据如右图曲线所示（S为溶解度，t为温度），现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案是。
获得的MnSO4•H2O晶体后常用乙醇洗涤，主要目的是。
（4）碱式碳酸铜能与反应（写出物质类别），产生（写任一种产物的化学式）。
（5）写出碱式硫酸铁的化学式为。
（6）ag碱式碳酸铜受热完全分解产生氧化铜，氧化铜被还原成g铜单质。
（列式）
三．实验题（共4题，27分）
26.（5分）
（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验验证：
二氧化硫不能使石蕊变红色。
已知：
二氧化碳和二氧化硫化学性质相似。
实验操作：
（2）该小组配制50g10%食盐溶液如下流程图所示
上图中仪器名称
是，
是。
若称量食盐固体时指针向右偏转，则应直到托盘天平平衡。
在右上图中画出量取水的液面。
27.（9分）
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，其中发生装置是
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