江苏省化学小高考模拟试题.docx
《江苏省化学小高考模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省化学小高考模拟试题.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
江苏省化学小高考模拟试题
绝密★启用前
2019年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Ca:
40
Fe:
56Ba:
137
一、单项选择题：
在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。
肼属于
A．单质B．氢化物C．有机物D．氧化物
2．下列过程包含物理变化的是
A．煤的气化B．铁的钝化
C．光合作用D．水乳交融
3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。
关于铜的一种微粒
，下列说法正确的是
A．核外电子数为29B．质子数为27
C．核电荷数为27D．中子数为35
4．下列有关苯、乙烯说法正确的是
A．都易溶于水B．都能与溴水发生加成反应
C．都具有可燃性D．两者互为同分异构体
5．下列化学用语表示正确的是
A．铝离子的结构示意图：
B．乙酸乙酯的分子式：
C4H8O2
C．硫化氢的电子式：
D．Ba（OH）2电离方程式：
Ba（OH）2＝Ba2＋＋2O2－＋2H＋
6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是
A．O2B．CO2C．NH3D．HCl
7．下列物质属于共价化合物的是
A．C60B．苯C．NH4ClD．NaI
8．4NH3+5O2
4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．增大压强可以加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正）=v（逆）
D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．水煤气——CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O
C．水玻璃——H2SiO3D．明矾——KAl（SO4）2
10．在含有大量Fe2+、H
、SO
的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+
11．下列物质属于纯净物的是
A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水
12．下列有关新制氯水的说法错误的是
A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性
C．强光照射有气体产生D．具有漂白性
13．下列实验操作正确的是
A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子
14．下列关于蛋白质的说法正确的是
A．属于小分子
B．水解产物为高级脂肪酸
C．向其中加入（NH4）2SO4会出现白色沉淀
D．热值最高的物质
15．高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
K2FeO4制备方法如下：
Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O。
下列说法正确的是
A．Fe2O3作还原剂
B．KClO发生氧化反应
C．反应后K元素化合价升高
D．KClO失去电子
16．下列化学方程式书正确的是
A．CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B．CH2CH2+HBr→CH3CH2Br
C．
D．
17．下列离子方程式书写不正确的是
A．Cu（OH）2与稀HNO3反应：
Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
B．铜跟稀HNO3反应：
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
18．下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A．铵盐溶于水
B．C与CO2（g）反应
C．水结成冰
D．断开氢气中的H—H键
19．下列实验方案不能达到目的的是
A．用NaOH溶液除去Mg中的Al
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C．用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2
D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
20．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。
下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光
D．如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反
21．下列物质转化常通过氧化反应实现的是
A．CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3B．CH3CH2OH
CH3CHO
C．
D．CH2＝CH2
CH3CH2Br
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法正确的是
A．最高正价由低到高的顺序为：
Y、Z、X、W
B．原子半径由小到大的顺序为：
X、Z、W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D．X与Y两种元素只能组成一种化合物
23．将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL（标况）的NO、NO2混合气体。
下列有关说法不正确的是
A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则
＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则
＜b＜6a
D．若反应后溶液中有dmolH＋，则b＝3a＋d＋
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关
①下列分子式或结构简式可表示维生素C的▲（填字母）。
a．C6H8O6b．C6H10O6c．
②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。
玻璃钢属于下列材料中的
▲（填字母）。
a.金属材料b.无机非金属材料c.复合材料
③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=▲（填字母）。
a．1b．3c．5
（2）（5分）绿色发展可使“天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。
①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为▲（写结构简式）。
②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为▲。
③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr（OH）3。
该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和▲。
处理后的废水中因含有大量▲（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。
（3）（7分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为▲。
苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是▲。
②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为▲。
③人类历史上最重要的抗生素是▲（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：
Al2Mg6（OH）14（CO3）2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为▲。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。
①下列有机物易溶于水的是▲（填字母）。
a.乙烷b.乙醇c.乙酸乙酯
②下列有机物常温下呈气态的是▲（填字母）。
a.正丁烷b.苯c.溴乙烷
③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是
▲（填字母）。
a.CH3COOHb.HOCH2CHOc.HCOOCH3
（2）（5分）芴酮可用作工程塑料的改进剂。
某芴酮可通过下列反应得到：
①化合物Ⅱ中含氧官能团为▲和▲（写名称）。
②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为▲（写化学式）。
③1mol化合物Ⅰ最多可与▲molNaOH完全反应。
（3）（7分）囧烷（E）的一种合成路线如下：
①A→B的反应类型为▲；B中手性碳原子数目为▲（填数字）。
②E的分子式▲；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为▲。
③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为▲。
Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。
（1）G的电子式为▲。
（2）H的化学式为▲。
（3）写出反应①的化学方程式：
▲。
（4）写出反应②的离子方程式：
▲。
26．（10分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为▲，滤渣1的成分为▲（填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为▲。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，，可能造成的影响是▲；步骤Ⅵ包含的操作有
▲。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb（OH）xCly]n}中n（Al）/n（Fe）的比值的步骤如下：
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n（Al）/n（Fe）的比值（写出计算过程）。
▲
绝密★启用前秘密★启用后
2019年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题（共69分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
D
C
B
A
B
D
B
A
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
C
A
D
D
C
B
D
B
C
B
二、非选择题（共31分）
24．（15分）
A．《化学与生活》
（1）①a②c③c（各1分，共3分）
（2）①CH2=CHCl（1分）
②8NH3+6NO2
7N2+12H2O（2分）
③氧化还原法（1分）；NH4+（1分）
（3）①必需氨基酸（1分）；贫血（1分）
②IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O（2分）
③青霉素（1分）；Al2Mg6（OH）14（CO3）2·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O（2分）
B．有机化学基础
（1）①b②a③c（各1分，共3分）
（2）①（酚）羟基和羰基（各1分，共2分）②NaHCO3（1分））③3（2分）
（3）①加成（1分）；4（1分）
②C12H18（1分）；
（2分）
③
（2分）
25．（6分）
（1）
（1分）
（2）FeS2（1分）
（3）Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑（2分）
（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）
26．（10分）
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）SiO2（1分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）得到的是Fe（OH）3和Al（OH）3（1分）过滤、洗涤和干燥（1分）
（4）由步骤2在2.855g样品中：
160g·mol－1×
（Fe2O3）=0.4000g
（Fe2O3）=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n（Fe2O3）=0.0050mol
由步骤1在5.710g样品中：
102g·mol－1×n（Al2O3）+160g·mol－1×n（Fe2O3）=3.350g
102g·mol－1×n（Al2O3）=3.350g－2×0.4000g
n（Al2O3）=0.025mol
n（Al）/n（Fe）=
备注：
①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求。
升级会员 