江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷.docx

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江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷

2015年江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1．下列说法正确的是（　　）

　A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

　B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

　C．PX（对二甲苯）是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质

　D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　A．1.0mol/L的CH3COOH溶液：

K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

　B．l.0mol•L﹣1NaClO溶液：

Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣

　C．甲基橙显黄色的溶液：

Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣

　D．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液：

NH4+、Ca2+、C1﹣、K+

3．一定条件下，发生反应：

①M（s）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2R（g）+N（g）⇌2T（g）

△H=﹣Q2kJ•mol﹣1．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　）

　A．1molR（g）的能量总和大于1molM（s）与1molN（g）的能量总和

　B．将2molR（g）与1molN（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2kJ

　C．当1molM（s）与N（g）完全转化为T（g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+

kJ

　D．M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＜Q1

4．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

　A．15种B．13种C．11种D．9种

5．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（　　）

　A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：

CaCO3＞CaF2

　B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

　C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

　D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

6．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

　A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

　B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

　C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：

0.225mol•L﹣1•s﹣1

　D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（　　）

　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

　B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

　C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

　D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

二、非选择题

8．某铵态氮肥由W、X、Y、Z4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．

Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．

（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．

（2）X与W元素可组成多种化合物，如：

XW5、XW3和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：

①写出X2W4的结构式：

　　　　　　；

②写出XW5的电子式：

　　　　　　；

③一定条件下，1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为　　　　　　．

Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．

（4）该氮肥的名称是　　　　　　（填一种）．

（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L﹣1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．

①图2中x　　　　　　7（填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液中离子浓度的关系正确的是　　　　　　

a．c（Na+）=c（R﹣）

b．c（Na+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

c．c（R﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.11mol•L﹣1

②室温时，HR的电离常数Ka=　　　　　　（填数值）．

9．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）已知：

N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=akJ•mol﹣1，该反应不能自发进行，则a　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O2

2SO2+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是　　　　　　；已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　　　　　．

（3）电解过程中析出锌的电极反应式为　　　　　　．

（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为　　　　　　．

（5）锌﹣空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为　　　　　　．25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL0.1mol/LCuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要　　　　　　L空气（折算成标准状况）进入该电池．

（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH　　　　　　g．

10．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作现象

通入氯气至过量

I．A中溶液变红

II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是　　　　　　．

（2）A中溶液变红的原因是　　　　　　．

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在　　　　　　．

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．

（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．

资料显示：

SCN﹣的电子式为

．

①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是　　　　　　．

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是　　　　　　．

③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是　　　　　　．

④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是　　　　　　mol．

三、[化学---选修5：

有机化学基础]（15分）

11．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（

）和抗癫痫药物H（

）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：

I．RONa+R′X→ROR′+NaX；

II．RCHO+R′CH2CHO

+H2O（R、R′表示烃基或氢）

（1）A的名称是　　　　　　；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是　　　　　　．

（2）①和②的反应类型分别是　　　　　　、　　　　　　．

（3）E的结构简式是　　　　　　，试剂a的分子式是　　　　　　．

（4）C→D的化学方程式是　　　　　　．

（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有　　　　　　种．

（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（7）已知酰胺键（

）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式　　　　　　．

2015年江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1．下列说法正确的是（　　）

　A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

　B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

　C．PX（对二甲苯）是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质

　D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维

考点：

常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；石油的分馏产品和用途．

专题：

化学应用．

分析：

A．导致温室相应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等；

B．使溴水褪色的有机物常含有不饱和键；

C．对二甲苯密度比水小；

D．根据硅、二氧化硅的性质和用途判断．

解答：

解：

A．导致温室相应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等，由于二氧化碳的含量较大，为导致温室效应的主要气体，但不仅仅有二氧化碳，故A错误；

B．直流汽油、甘油不能使溴水褪色，故B错误；

C．烃的密度都比水小，故C错误；

D．硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能电池板，二氧化硅具有较好的折光性，可用于制作光导纤维，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查较为综合，涉及环境污染、有机物的结构和性质以及硅、二氧化硅的用途等知识，为高频考点，侧重于化学与环境、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　A．1.0mol/L的CH3COOH溶液：

K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

　B．l.0mol•L﹣1NaClO溶液：

Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣

　C．甲基橙显黄色的溶液：

Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣

　D．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液：

NH4+、Ca2+、C1﹣、K+

考点：

离子共存问题．

分析：

A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应；

B．ClO﹣具有强氧化性；

C．甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性；

D．c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液呈碱性．

解答：

解：

A．醋酸溶液呈碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

B．ClO﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、I﹣不能大量共存，故B错误；

C．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性，酸性条件下，NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，且CO32﹣不能大量存在于酸性条件下，故C错误；

D．c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．

3．一定条件下，发生反应：

①M（s）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2R（g）+N（g）⇌2T（g）

△H=﹣Q2kJ•mol﹣1．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　）

　A．1molR（g）的能量总和大于1molM（s）与1molN（g）的能量总和

　B．将2molR（g）与1molN（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2kJ

　C．当1molM（s）与N（g）完全转化为T（g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+

kJ

　D．M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＜Q1

考点：

反应热和焓变．

分析：

A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；

B、反应是可逆反应不能进行彻底；

C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；

D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．

解答：

解：

A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1molR（g）的能量总和小于1molM（s）与1molN（g）的能量总和，故A错误；

B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2molR（g）与1molN（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2kJ，故B错误；

C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+

得到，M（s）+

N（g）⇌T（g）△H=﹣（Q1+

）kJ/mol，则C正确；

D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＞Q1，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．

4．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

　A．15种B．13种C．11种D．9种

考点：

有机化合物的异构现象．

分析：

有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）=

=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法

=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体．

解答：

解：

分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，

其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，

分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，

若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；

若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；

所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；

故选B．

点评：

本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质．

5．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（　　）

　A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：

CaCO3＞CaF2

　B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

　C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

　D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算钙离子浓度减小；

B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙Ksp减小；

C、Ksp随温度变化，不随浓度变化；

D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀．

解答：

解：

A、T℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=

mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F﹣）2=4.0×10﹣12，c（Ca2+）=

mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误；

B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=

mol/L+

（mol/L）；

c（CO32﹣）只减少到原来的一半为

mol/L，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32﹣）=（

mol/L+

mol/L）×

mol/L＞Ksp（CaCO3）=1.0×10﹣10，所以会析出CaCO3固体，故B错误；

C、T℃时，CaCO3固体盐酸中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，因沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；

D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3能转化为CaF2，故D正确；

故选：

D．

点评：

本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．

6．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

　A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

　B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

　C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：

0.225mol•L﹣1•s﹣1

　D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

考点：

化学平衡的计算．

分析：

根据图II知，生成物总能量小于反应物总能量，则该反应的正反应是放热反应；

A．根据方程式知，该反应前后气体计量数之和不变，所以反应达到平衡时混合气体物质的量不变为3mol，C的体积分数为0.3，则n（C）=3mol×3=0.9mol，n（D）=n（C）=0.9mol，n（A）=（1﹣0.9）mol=0.1mol，n（B）=（2﹣0.9）mol=1.1mol，则c（D）=c（C）=

=0.45mol/L，c（A）=

=0.05mol/L，

c（B）=

=0.55mol/L，化学平衡常数=

；

B．恒温条件下，缩小容器体积，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，则平衡时C含量不变；

C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以v（C）=

=0.225mol•L﹣1•s﹣1，同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；

D．加入催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，活化能降低．

解答：

解：

根据图II知，生成物总能量小于反应物总能量，则该反应的正反应是放热反应；

A．根据方程式知，该反应前后气体计量数之和不变，所以反应达到平衡时混合气体物质的量不变为3mol，C的体积分数为0.3，则n（C）=3mol×3=0.9mol，n（D）=n（C）=0.9mol，n（A）=（1﹣0.9）mol=0.1mol，n（B）=（2﹣0.9）mol=1.1mol，则c（D）=c（C）=

=0.45mol/L，c（A）=

=0.05mol/L，

c（B）=

=0.55mol/L，化学平衡常数=

=

=7.36，故A正确；

B．恒温条件下，缩小容器体积，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，则平衡时C含量不变，则可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行，故B正确；

C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以v（C）=

=0.225mol•L﹣1•s﹣1，同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：

0.225mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；

D．加入催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，活化能降低，但焓变不变，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生发生计算能力，难点是平衡常数的计算，易错选项是D，注意焓变与反应路径无关，为易错点．

7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（　　）

　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

　B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

　C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

　D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

考点：

铁盐和亚铁盐的相互转变．

专题：

元素及其化合物．

分析：

A．根据Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；

B．根据NH4HCO3不稳定，受热易分解；

C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红；

D．根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀．

解答：

解：

A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+，能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；

B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；

C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；

D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D错误；

故选D．

点评：

本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大．

二、非选择题

8．某铵态氮肥由W、X、Y、Z4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．

Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．

（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．

（2）X与W元素可组成多种化合物，如：

XW5、XW3和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：

①写出X2W4的结构式：

　；

②写出XW5的电子式：

　；

③一定条件下，1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为　4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=﹣1531.2kJ•mol﹣1　．

Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．

（4）该氮肥的名称是　碳酸铵或碳酸氢铵　（填一种）．

（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L﹣1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．

①图2中x　＞　7（填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液中离子浓度的关系正确的是　c　

a．c（Na+）=c（R﹣）

b．c（Na+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

c．c（R﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.11mol•L﹣1

②室温时，HR的电离常数Ka=　5.0×10﹣6　（填数值）．

考点：

位置结构性质的相互关系应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

分析：

某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，该铵盐中一定含有N、H元素，且W的原子半径最小，则W为H元素．

Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2