学年新教材高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇教案鲁科版必修第二册.docx
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学年新教材高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇教案鲁科版必修第二册
第1课时 乙醇
[核心素养发展目标] 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质，能从多角度动态地分析乙醇的化学变化，培养“变化观念”的学科素养。
3.认识乙醇的官能团和性质间的关系，能根据乙醇结构对性质进行实验探究，培养“科学探究与创新意识”。
一、乙醇的组成及结构
二、乙醇的物理性质
颜色
气味
状态
密度
水溶性
挥发性
无色
特殊香味
液体
比水小
和水互溶
易挥发
（1）乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基代替，故乙醇为烃（×）
提示 乙醇分子中含有氧元素，为烃的衍生物。
（2）分子式为C2H6O的有机物只有乙醇一种结构（×）
提示 分子式为C2H6O的有机物有两种结构，一种为
，另一种为
（3）乙醇的分子结构中含有氢氧根（OH－），故乙醇应呈碱性（×）
提示 乙醇分子中不含氢氧根，含羟基（—OH），为中性基团，乙醇呈中性。
（4）乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学性质（√）
提示 羟基（—OH）是乙醇的官能团，决定了乙醇的性质。
（5）可以用分液的方法分离酒精和水的混合物（×）
提示 酒精和水互溶，无法用分液法分离，可用蒸馏法分离。
（6）实验室常用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水（√）
提示 无水CuSO4可以和水结合生成蓝色晶体，故可检验。
（7）乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴（×）
提示 乙醇和水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴。
（8）“美酒飘香”说明乙醇的沸点低（√）
提示 乙醇易挥发。
三、乙醇的化学性质
1．氧化反应
（1）燃烧
现象：
乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
化学方程式：
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
（2）催化氧化
实验操作
实验现象
红色的铜丝
变黑色
变红色
试管中的液体有刺激性气味
实验原理
2Cu＋O2
2CuO（铜丝变黑）
CH3CHO＋H2O＋Cu（铜丝由黑变红）
实验结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（3）被强氧化剂氧化
现象：
乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色。
结论：
CH3CH2OH
乙酸。
2．乙醇和钠的反应
实验操作
实验现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；
②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水，不变浑浊
实验结论
乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
3．乙醇的用途
（1）乙醇可用作燃料。
（2）用于造酒原料，有机溶剂及化工原料。
（3）医疗上用75%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂。
（1）乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色（√）
提示 乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，从而使KMnO4的紫红色褪色。
（2）乙醇在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色（×）
提示 乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
（3）1mol乙醇和足量的钠反应，能生成3mol氢气（×）
提示 乙醇中只有羟基的氢原子可以和钠反应，1mol乙醇和钠反应生成0.5mol氢气。
（4）CH3CH2OH在Cu做催化剂的条件下被O2氧化为乙酸（×）
提示 CH3CH2OH在Cu做催化剂加热条件下生成乙醛。
（5）医疗上用体积分数为95%的乙醇溶液做消毒剂、杀菌剂（×）
提示 做消毒剂、杀菌剂的乙醇溶液为体积分数为75%的溶液。
1．请完成关于OH－和—OH的表格填空。
羟基
氢氧根离子
电子式
电性
中性
带一个单位负电荷
来源
水分子失去一个氢原子后的剩余部分
水分子失去H＋后的剩余部分
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？
1mol
完全反应生成多少摩尔H2?
答案 羟基上的氢原子 1molH2。
3．已知乙醛的结构式为
，结合乙醇的结构，乙醇在发生催化氧化时断裂的化学键有哪些？
是不是所有的醇都能被催化氧化生成醛？
答案 断裂的为氧氢共价键和与羟基相连的碳氢共价键，即：
并不是所有的醇都能被氧化为醛，只有在分子结构中含有—CH2OH的醇类才能被氧化为醛。
4．参照乙醇催化氧化反应，写出CH3CH2CH2OH和O2催化氧化的化学方程式？
答案 2CH3CH2CH2OH＋O2
2CH3CH2CHO＋2H2O
乙醇的结构、性质与键的断裂
（1）乙醇的结构特点
结构式
结构特点
①乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H4种键；
②官能团为羟基，且羟基氢最活泼；
③一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键
（2）乙醇的性质与键的断裂
乙醇的性质
键的断裂
与钠反应
断①键
燃烧
断①②③④⑤键
催化氧化
断①③键
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
答案 A
解析 由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
2．下列物质不能区分乙醇和苯的是（ ）
A．金属钠B．水
C．汽油D．CuSO4溶液
答案 C
解析 乙醇、苯和汽油都可互溶，无法区分。
3．（2019·中山期末）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）
A．钠块沉在乙醇液面之下
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
答案 A
解析 钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。
4．下列有关乙醇的说法，正确的是（ ）
A．米酒（含乙醇）变酸涉及了乙醇的氧化反应
B．汽油、乙醇和苯都是碳氢化合物
C．乙醇和金属钠剧烈反应，放出大量气泡
D．乙醇会使酚酞溶液变红色
答案 A
解析 米酒变酸是因为CH3CH2OH被氧化生成乙酸，A项正确；乙醇分子中含有氧元素，不是碳氢化合物，B项错误；乙醇和钠缓慢反应，C项错误；乙醇为中性物质，不能使酚酞变红色，D项错误。
5．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
（1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式（用A、B、C……标明序号）_______________
_________________________________________________________。
（2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________；
②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为（写编号）________，推断过程是_____________
________________________________________________________________________。
答案
（1）
（2）①H2 ②A n（C2H6O）∶n（H）＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求
解析
（1）由C2H6的结构式
不难推知：
C2H6O的可能结构有两种。
一种O原子插入C—H键之间，另一种O原子插入C—C键之间。
即
和
（2）由①可知产生的气体为H2；
②据数据分析不难推出n（C2H6O）∶n（H）＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，而其他5个H则不能。
课时对点练
A组 基础对点练
题组一 乙醇的物理性质及用途
1．（2019·哈尔滨高一期末）区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（ ）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B．观察颜色
C．加蒸馏水后振荡，静置
D．加硝酸银溶液后振荡，静置
答案 C
解析 物质检验最简单的方法是从物质的颜色、密度、溶解性等方面考虑。
乙醇、苯、四氯化碳都是无色液体，从外观上不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所以最简单的方法即为加蒸馏水，振荡、静置后，乙醇与水互溶，苯与水分层且苯在上层，四氯化碳与水分层且四氯化碳在下层。
2．（2018·河南三门峡灵宝一中质检）下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．无水乙醇常用于医疗消毒
B．用乙醇做萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．可用分液的方法分离乙醇和苯的混合液
D．乙醇是一种可再生能源
答案 D
解析 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒，A项错误；乙醇与水互溶，所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来，B项错误；乙醇和苯互溶，可用蒸馏的方法分离，故C项错误；乙醇可通过植物中淀粉经过一系列化学变化而获取，故为一种可再生能源，故D项正确。
题组二 乙醇的结构
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．乙醇的球棍模型为
B．乙醇的分子式为C2H6O
C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH
D．乙醇的官能团为OH－
答案 D
解析 A中图形为乙醇的球棍模型，正确；乙醇的分子式为C2H6O，B项正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C项正确；乙醇的官能团为—OH，D项错误。
4．下列电子式能表示乙醇官能团的是（ ）
答案 C
解析 乙醇的官能团为羟基，羟基的电子式为
。
题组三 乙醇的化学性质
5．用来检验酒精中是否含有水的最佳药品是（ ）
A．Ca（OH）2B．无水CuSO4
C．金属钠D．NaOH
答案 B
解析 无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，现象明显，Ca（OH）2及NaOH和H2O不反应，无明显现象，金属钠与水和乙醇都可以反应，故选B。
6．下列说法正确的是（ ）
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
答案 B
解析 羟基电子式为
，而氢氧根电子式为
，故A项错误；常温下，11.2LH2不为0.5mol，故C项错误；乙醇催化氧化时断裂的化学键应为①③键，故D项错误。
7．（2019·河南平顶山高一期末）下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）
A．1mol乙醇完全燃烧生成2mol二氧化碳和3mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1mol乙醇跟足量的Na反应得0.5molH2
D．1mol乙醇可生成1mol乙醛
答案 C
解析 乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O，无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，A项错误；乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子的
，说明其中一个氢原子与另外五个不同，C项正确；乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，无法证明氢原子的不同，D项错误。
8．（2019·青岛高一期末）已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇（
）、丙三醇（
）分别与足量金属钠反应，产生等量的氢气。
则这三种醇的物质的量之比为（ ）
A．6∶3∶2B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．4∶3∶2
答案 A
解析 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。
三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶
∶
＝6∶3∶2。
9．某化学反应过程如图所示，由如图得出的下列判断错误的是（ ）
A．乙醇发生了还原反应
B．反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象
C．铜是此反应的催化剂
D．生成物是乙醛
答案 A
解析 乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜（红色）被氧气氧化为氧化铜（黑色），然后氧化铜又被乙醇还原为铜，因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象，B正确；根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。
10．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
____________
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同：
甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的成分是____________。
答案
（1）2Cu＋O2
2CuO，CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
（2）加热 冷却
（3）乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
解析
（1）在乙醇的催化氧化实验中，Cu做催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O2
2CuO，CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO＋Cu＋H2O。
熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。
（2）常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是将乙醛气体冷凝为液体。
（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中收集到的是空气中的N2及未完全反应的O2。
B组 综合强化练
1．（2019·南宁高一期中）下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．乙醇能与金属钠反应生成氢气
D．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒
答案 D
解析 A项，乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，正确；B项，常用于医疗消毒的酒精是75%（体积分数）的乙醇溶液，正确；C项，乙醇中含—OH，能与Na反应，发生置换反应生成氢气，正确；D项，乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，错误。
2．下列实验操作及结论，说法正确的是（ ）
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③B．②④C．①④D．③④
答案 C
解析 用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。
3．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙与溴水可以发生取代反应
D．丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 C
解析 由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇。
甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B项正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C项错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
4．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下列叙述错误的是（ ）
A．a中所盛放的固体可以是CuO
B．d中乙醇可用沸水浴加热
C．c中具支试管b中有无色液体产生
D．c中具支试管b可换成带塞的普通试管
答案 D
解析 乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以是CuO，A项正确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使d中的乙醇平稳汽化，d中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生，C项正确；c中的试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以c中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D项错误。
5．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（ ）
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
答案 B
解析 铜片在酒精灯上加热生成CuO。
A项，硝酸与氧化铜反应生成Cu（NO3）2，反应后固体质量减少，错误；B项，CuO与乙醇在加热时发生反应：
CuO＋CH3CH2OH
Cu＋H2O＋CH3CHO，因此铜的质量不变，正确；C项，加入石灰水，不发生化学反应，因此铜片质量增加，错误；D项，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和H2O，铜片质量减少，错误。
6．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生氧化反应；⑤能发生加成反应；⑥在银做催化剂的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④B．只有⑥C．只有③D．②⑤
答案 C
解析 ①有机物一般都可以燃烧，正确；②该有机物含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，正确；③该分子只有碳碳双键和羟基，不能与NaOH发生中和反应，错误；④该分子含有羟基和碳碳双键，都能发生氧化反应，正确；⑤该分子含有碳碳双键，可发生加成反应，正确；⑥该分子有—CH2OH原子团，在银做催化剂的条件下，能发生催化氧化反应，正确。
7．（2019·江苏天一中学阶段检测）经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。
现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。
图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量
氢气的体积（标准状况下）
0.01mol
0.112L
根据以上数据推断，乙醇的结构应为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_____。
（2）学生乙认为：
为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意__________（填字母）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是____________________________________。
答案
（1）Ⅰ 乙醇和钠反应产生氢气，由表格中数据可知0.01mol乙醇与钠反应产生0.005mol氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他氢原子不同，可确定乙醇分子的结构为Ⅰ
（2）ac （3）乙醇样品的密度及体积
解析
（1）Ⅰ中有5个氢原子直接与碳原子形成C—H键，有1个氢原子直接与氧原子形成O—H键，Ⅱ中6个氢原子全部与碳原子形成C—H键。
与足量的钠反应，若乙醇分子的结构是Ⅰ，则有4种可能情况：
①6个氢原子全部反应；②有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。
若乙醇分子的结构是Ⅱ，则只有2种可能的情况；①6个氢原子全部反应；②都不反应。
分析实验数据可知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇分子的结构应为Ⅰ。
（2）在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因此一定要平视凹液面最低处；若甲、乙两管液面不相平，则仪器内部的压强与外部大气压不同，会造成误差，因此读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
（3）如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后用其体积乘以密度求出质量，再进一步确定其物质的量。
8．某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出。
[已知乙醛能和Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀Cu2O]
回答下列问题：
（1）写出装置b中的反应总化学方程式：
______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）加热e处固体的目的是______________________________________________。
（3）d处碱石灰的作用是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是___________________
________________________________________________________________________。
（5）能证明乙醇被氧化的实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（2）制取O2
（3）防止f处的水蒸气进入c装置并与无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果
（4）水浴加热
（5）c处无水硫酸铜粉末变成蓝色晶体，取下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成
解析 该实验的原理为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
结合实验原理推测题给装置的作用：
e装置的作用是制取O2；a装置的作用是将无水乙醇转化为蒸气且与O2充分混合；b处发生乙醇的催化氧化反应；c装置的作用是检验乙醇催化氧化生成的水；d装置的作用是防止f中的水蒸气与c处的无水硫酸铜粉末反应而干扰实验结果；f装置的作用是检验乙醇催化氧化的产物乙醛。
（1）装置b中乙醇和O2在Cu的催化作用下生成乙醛和水，总反应化学方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
（2）加热e处固体的目的是制取O2。
（3）d处碱石灰的作用是防止f处的水蒸气进入c处并与无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果。
（
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