学年高一化学下学期开学考试试题7.docx
《学年高一化学下学期开学考试试题7.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学下学期开学考试试题7.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年高一化学下学期开学考试试题7
大庆实验中学2017-2018学年度下学期开学考试
高一化学试题
说明：
考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量C-12N-14O-16Al-27K-39S-32Fe-56Cu-64Ba-137
一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共计24分。
）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）。
A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.明矾、硫酸铁均可以净水，从而除去水中一些悬浮物。
2．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）。
A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂白粉
3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）。
A.氨可用作制冷剂B.二氧化硫可用于杀菌消毒
C.Fe3O4可用于做红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵
4．下列叙述不正确的是（）。
A.冷的浓硝酸可以用铁质容器储存
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫
C.NaHCO3,（NH4）2CO3两种固体受热分解均能生成气体
D.NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
5．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所给出试剂或操作，正确的是（）。
A.NaHCO3固体（Na2CO3），加热至固体质量不再改变
B.CO2（HCl），用氢氧化钠溶液洗气
C.NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量CO2
D.NaCl固体（NH4Cl），加NaOH溶液后加热
6．常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是（）。
A.在水溶液中：
H+、SO42-、SiO32-、Na+
B.在酸性溶液中：
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.在碱性溶液中：
K+、CO32-、AlO2-、SO42-
D.加入金属铝产生H2的溶液中：
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可做防火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
白烟的成分为HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪
色
SO2具有漂白性
D
向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
溶液中一定含有CO32-
8．下列离子反应方程式正确的是（）。
A.将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：
OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
9．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（）。
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥浓氨水与氧化钙
A.②⑤⑥B.②⑤C.②⑥D.只有②
10．向一定
量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质
，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（）。
A.原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5
B.反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C.若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D.若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液，完全反应后，将消耗KMnO40.04mol
11．某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在
（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（）。
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C.该溶液中一定不含CO32-、NO3-D.该溶液中一定含有Na+
12．某无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一部分，再通入足量Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（）。
A.原气体一定含有NH3、NO2
B.原气体一定不含有CO2、NO2、HCl
C.原气体一定含有NO、NH3、CO2
D.原气体中一定含CO2、NO，且体积比为V（NO）：
V（CO2）＝4：
3
二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共计18分。
）
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B.2L0.5mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
14．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（）。
A.试剂X为铁粉B.操作①为过滤；操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同D.试剂Y为硫酸铜
15．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）。
A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6gB.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol•L-1
C.开始时产生的气体为H2D.AB段产生的反应为置换反应
16．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：
下列说法正确的是（）。
A.气体A是SO2和CO2的混合气体
B.固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
17．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：
6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）。
A.3∶2B.2∶3C.3∶
7D.3∶4
18．有以下6种溶液：
澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液，可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有（）。
A．2种B
．3种C．4种D．5种
三、填空题（20分+3分+5分+13分+9分+8分=58分。
）
19．按照要求填空。
（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）。
①0.5molCO2②标准状况下，22.4L氦气③4℃时，18mL水④0.2molH2SO4
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为。
（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH—=H2O的反应有个。
（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe（NO3）3+Cl2+NaOH——。
（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为。
（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）。
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢氧化铁
（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为mol/L。
（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:
2，则该氮的氧化物的化学式为。
（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol。
（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c（H+）=1mol/L，则气体中SO2为mol。
20．现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。
（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
（3）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是。
21．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：
其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42—HCO3—NO3—OH—
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气
体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：
C，D。
（2）将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
22．实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①写出
装置A中发生反应的离子方程式。
②装置F中试剂的作用是；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。
③实验步骤：
如图连接装置后，先
（填实验操作），再装药品，先点燃（填“A”或“C”）处酒精灯。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
23．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
溶剂
煮沸时间（min）
W2O5（%）
WO3（%）
WO2
金属钨
①100g/LNaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/LNa2CO3
④饱和Na2C2O4
⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）
25
7
30
60
120
72.3
76.4
100
4.2
＜0.5
100
100
100
100
100
未
检
出
未
检
出
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是。
（2）WO3既属于金属氧化物，也属于（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是
．
（3）步骤Ⅰ是将WO
3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是．
（4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是，固体E中含有的物质是，D中的溶质是．
24．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的。
a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3
（2）机动车大量行驶是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：
。
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42−
NO3−
H+
Cl−
浓度/（mol·L−1）
5.5×10−3
8.5×10−4
y
2.0×10−4
3.4×10−3
①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是。
②表中y＝。
大庆实验中学2017-20
18学年度下学期开学考试高一化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
D
C
C
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
C
BC
A
A
C
AC
B
三、填空题（共计58分。
）
19．（20分，每空2分）。
（1）③①④②。
（2）1:
8。
（3）3。
（4）2Fe（NO3）3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
（5）1:
7。
（6）①③④⑤⑥。
（7）2。
（8）NO。
（9）0.25a或a/4。
（10）0.6。
2
0．（3分，每空1分）
（1）④⑤。
（2）②⑨。
（3）析出红褐色沉淀。
21．（5分，1+1+1+2=5）
（1）KAl（SO4）2，CuSO4。
（2）Na2CO3
。
（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
22．（13分,1+2+1+1+2+1+1+1+1+2=13）
（1）B。
（2）（略）氯化铵与氢氧化钙加热化
学方程式。
（3）稀硝酸、硝酸银溶液；坩埚。
（4）①（略）二氧化锰、浓盐酸离子方程式。
②吸收水；碱石灰。
③检验装置气密性，A。
④（略）氯气与烧碱而言离子方程式。
23．（9分,1+1+2+2+1+1+1=9）
（1）过滤。
（2）酸性，WO3+2OH-=WO42-+H2O。
（3）WO3的浸取率为100%，W2O5的浸取率很低。
（4）50g/LNa2CO3，W、WO2，Na2WO4。
24．（8分，1+1+2+2+2=8）
（1）a。
（2）2NO+O2=2NO2。
（3）SO42-，因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。
。
（4）①2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。
②6×10−4。
升级会员 