14px;font-family:
"宋体";">（4）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是_________；装置F中植物油上方的空气对测量CO2的体积_______影响（填“有”或“没有”），装置F的作用是_________。
四、流程题
13．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史.轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。
工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：
①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式是_________，该反应类型是______________反应。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，玻璃棒的作用是_____。
（3）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）______________________；
（4）采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）_______________。
五、科学探究题
14．小鸣同学特别喜欢化学，经常看一些与化学有关的课外书，有一次阅读化学氧自救器的说明书中，看到人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
在老师指导下，小鸣与化学兴趣小组的同学们展开了以下两个实验探究活动，请你也参与。
活动Ⅰ：
用下图所示的由a、b、c、d组合成的装置和有关药品制取并收集氧气。
活动Ⅱ：
探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其他物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。
（1）[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？
小强作出了以下两种猜想：
①是一种碱；②是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想________（填序号）一定是错误的，理由是________。
（2）[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体________
________
猜想是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是________（填名称）。
（3）[交流与讨论]
小影认为：
二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式________。
六、计算题
15．某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是合金，理由是。
（2）同学小强取该合金的粉末32.5g，与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数。
参考答案
1．D
【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
A.白色固体是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，生成了新物质，属于化学变化；
B.铁器上产生的红褐色斑点是氢氧化铁，生成了新物质，属于化学变化；
C.煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等，生成了新物质，属于化学变化；
D．敞口放置的氯化钠饱和溶液中析出的白色固体是由于水分减少无法完全溶解而析出的溶质氯化钠，没有生成新物质，是物理变化。
点睛：
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．B
【解析】根据人体必需元素的生理作用和缺乏症进行分析判断；
B．油脂是人体所需营养物质之一，所以应摄入一定量的油脂；
C．糖类是人体最重要的供能物质；
D．食物中含有六大类营养物质：
蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，
每一类营养物质都是人体所必需的，据此解答。
解：
A．人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，如碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多会患甲状腺肿大，故A正确；
B．油脂是人体需要的营养物质，是人体内备用的能源物质，不能禁止食用使人发胖的油脂，故B错误；
C．糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类，故C正确；
D．蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量，所以每天都应摄入一定量的蛋白质，故D正确。
故选B。
点睛：
本题考查六大营养素与人体健康的关系，掌握六大营养素的生理作用等知识是解题的关键，题目较简单。
3．C
【解析】
试题分析：
自来水是混合物，实验室一般不用自来水配制纯净试剂，A正确；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，B正确；已知钠的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，C错误；已知钠的化合价为+1价，设高铁酸根的化合价为x，那么（+1）×2+x=0，X=-2，D正确。
故选C。
考点：
有关元素化合价的计算
4．A
【解析】
A.称量氢氧化钠固体，有腐蚀性，易潮解，应放玻璃器皿中称量；
B.根据胶头滴管取液后应保存橡胶帽朝上分析；
C.移走蒸发皿应用坩埚钳；
D.根据验满要放在集气瓶口考虑。
解：
A.称量氢氧化钠固体，有腐蚀性，易潮解，应放玻璃器皿中称量．
B.胶头滴管取液后应保存橡胶帽朝上，故错误；
C.移走蒸发皿应用坩埚钳，故错误；
D.检验二氧化碳是否集满：
将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经满了，故D错。
5．C
【解析】根据化学式的意义解答。
A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故A正确；
B、由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故B正确；
C、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比是（12×2）：
（1×4）：
（16×3）=6：
1：
12，由此可知，过氧乙酸中氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、由于其化学式是C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成H2O和CO2，故D正确。
故选C。
6．B
【解析】
根据元素在元素周期表中的信息解答。
A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。
故选项错误；
B.根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。
正确；
C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。
故选项错误；
D.根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：
硒元素的相对原子质量为：
78.96，故选项错误。
点睛：
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。
7．A
【解析】
A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：
A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：
常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
8．B
【解析】
物质的除杂原则是，所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。
二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A选项是错误的叙述；
该选项是可行的方法。
正确；
盐酸与碳酸钠反应生成新的杂质氯化钠，故错误；
D.因为铜能反应主要物质减少；该选项是错误的操作；
故答案选择B。
点睛：
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
9．B
【解析】
分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；
D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解：
A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；
C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；
D、根据图表可知：
氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。
故选B。
点睛：
重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
10．①（或⑤）③氮气（或硅）混合物Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（只要合理均可给分）
【解析】
（1）铝合金灯壳以及不锈钢灯柱都是由金属材料制成的，塑料属于有机合成材料，故：
①或⑤属于金属材料，③属于有机合成材料；
（2）氮气和硅属于属于非金属单质，不锈钢是铁的合金属于混合物；（3）铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序中，铜的活动性比银强，化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
点睛：
合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
11．除去铁钉表面的铁锈Fe2O3＋3H2SO4==Fe2（SO4）3＋3H2O20.5铁钉与氧气的接触面积（铁钉浸泡在氯化钠溶液中的深度等）6.0～6.5铁与酸性溶液反应生成氢气与铁生锈过程中消耗的氧气体积相等取等体积不同浓度的氯化钠溶液放入如图所示装置的试管中，并各放数量相等、规格相同且除锈后的铁钉于试管中，测定导管中形成稳定液柱所需时间并记录液柱高度最终液柱高度相等，均为8.2cm，但氯化钠溶液浓度较低时，形成稳定液柱所需时间较长
【解析】
（1）用H2SO4溶液除去铁钉表面铁锈，有利于铁与氯化钠溶液发生吸氧腐蚀；
（2）根据体积计算解答；
（3）【提出假设】实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，说明反应速率慢，回答问题时应该从影响化学反应速率的因素方面答题；
【实验结论】根据表中数据如液柱高度、形成稳定液柱时间选择最佳pH范围；
【实验反思】根据铁的析氢腐蚀分析；
设计实验：
目的是测定最佳NaCl溶液的浓度，需要配制不同的氯化钠溶液，其他条件必须完全相同．
解：
（1）用H2SO4溶液清洗的目的是除去铁钉表面的铁锈。
化学方程式为：
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2（SO4）3＋3H2O；
（2）1cm3相当于1mL。
=20.5％；
（3）假设三：
铁钉与氧气的接触面积（铁钉浸泡在氯化钠溶液中的深度等）；
【实验结论】由表中数据可知，6.0≤PH≤6.5时，反应需要时间最短，液柱高度较高，故填：
6.0～6.5；
【实验反思】铁与酸性溶液反应生成氢气与铁生锈过程中消耗的氧气体积相等；
实验步骤：
取等体积不同浓度的氯化钠溶液放入如图所示装置的试管中，并各放数量相等、规格相同且除锈后的铁钉于试管中，测定导管中形成稳定液柱所需时间并记录液柱高度；
实验现象：
最终液柱高度相等，均为8.2cm，但氯化钠溶液浓度较低时，形成稳定液柱所需时间较长。
12．酒精灯长颈漏斗dC装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行放植物油可以防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数没有测量水的体积，即可知道CO2的体积
【解析】
（1）据常用实验仪器回答；
（2）要将水排完，据此确定进气口；
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，C装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止；
（4）F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能，提高实验的准确性。
解：
（1）a是实验室制取气体时常用的仪器酒精灯，b是长颈漏斗；
（2）氧气密度大于空气，则氧气应从d进入，使瓶内压强增大，以达到将水排出的目的；
（3）C装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，打开弹簧夹，固体和液体接触产生气体，关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，而B装置中的固体和液体一旦混合，则无法停止。
故填：
C装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行；
（4）放植物油可以防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数；装置F中植物油上方的空气对测量CO2的体积没有影响，装置F的作用是测量水的体积，即可知道CO2的体积。
点睛：
实验室制取和收集装置的选择、反应原理等，难度不大，熟记典型的气体的实验室制取原理和反应的化学方程式书写等知识，并能结合题意分析解答即可。
13．CaCO3
CaO+CO2↑分解反应漏斗引流作用不需要额外增加反应物，节约成本溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠等（只要能依据反应和操作提出合理的优点就给分）
【解析】
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3
CaO+CO2↑；反应类型是分解反应；
（2）通过过滤操作需要的玻璃仪器考虑；
（3）流程一相对于流程二，使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）流程二则是溶液之间的反应容易进行；生成了氢氧化钠。
解：
（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳。
CaCO3高温CaO+CO2↑；该反应类型是分解反应；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流作用；
（3）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）①②④则是溶液之间的反应容易进行；同时生成了氢氧化钠一种重要的化工原料。
点睛：
在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析。
14．①二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碱（答案合理均可）取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中（或取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和氢氧化钙溶液）；有大量气泡产生澄清石灰水变浑浊（或无色溶液中出现白色浑浊）碳酸钾4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2
【解析】
运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中无H元素，故生成物中也一定无碱，从而排出①；
[进行实验]碳酸盐的鉴定，可以根据生成物CO2或生成物碳酸盐来确定；
[交流与讨论]二氧化碳与超氧化钾反应的产物K2CO3和O2，据此书写化学方程式。
解：
[作出猜想]通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想①一定是错误的，理由是：
二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碱；
[进行实验]实验步骤：
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中（或取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和氢氧化钙溶液）；
实验现象：
有大量气泡产生澄清石灰水变浑浊（或无色溶液中出现白色浑浊）；
实验结论：
猜想是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾；
[交流与讨论]
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