高三福建省莆田市届高三化学月月考试题含答案.docx

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高三福建省莆田市届高三化学月月考试题含答案

福建省莆田市2018届高三化学10月月考试题

一、选择题：

（每小题只有一个最正确的选项，每小题3分，共42分）

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．氢氧化铝可作抗酸药B．“84”消毒液的有效成分是NaClO

C．生石灰用作食品抗氧化剂D．酱油中添加的补铁剂中含有维生素C

2．下列说法正确的是（）

A．CO

2的电子式为

B．浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液

D．核内含8个中子的碳原子可表示为86C

3．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，2.24LSO2中所含氧原子数为0.2NA

B．将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

D．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

4．下列解释事实的方程式正确的是（）

A．用醋酸溶解碳酸钙：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+

D．制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

5．实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物

质的量浓度均为1mol·L－1，下面四个选项中，能达到此要求的是（　　）

A．Al3＋、K＋、SO

、Cl－、HCO

B．Fe2＋、H＋、Br－、NO

、Cl－

C．Na＋、K＋、SO

、NO

、Cl－D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO

、NO

6．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。

为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）

A．溶液中一定含Na＋、Cl-B．溶液中可能含SO42-、Fe3+

C．溶液中一定含HCO3-、Cl-D．溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

7．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

8．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO

的

物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度（　）

A．0.1mol/LB．0.15mol/L

C．0.2mol/LD．0.25mol/L

9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A．

除去KNO3中少量的NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B．

海带提碘

将海带剪碎

，灼烧后加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2

试管、胶头滴管、烧杯、分液漏斗

C．

测定待测溶液中Fe2+的浓度

量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定

锥形瓶、碱式滴定管、量筒

D．

配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液

将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、

胶头滴管

10．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是（）

A．制取氧气

B．收集氧气

C．分离出MnO2

D．蒸发结晶得KCl

11．用下列装置制备并检验Cl2的性质：

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：

生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：

量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

12．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A．NaAlO2（aq）

Al（OH）3

Al

B．CaSO4（s）

CaCO3（s）

（CH3COO）2Ca（aq）

C．Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

D．NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

13．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加

入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。

根据图示

判断，下列结论中不正确的是（　　）

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B：

M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

C．c（NaOH）＝c（HCl）

D．原混合溶液中c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1

14．amolFeS与bmolFeO投入VLCmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（）

A．62（a+b）gB．186（a+b）gC．

molD．

mol

二、填充题（本题包括

3小题，共43分）

15．I．（8分）生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原

理的离子方程式：

。

（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）；FeCl3溶

液

腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子

方程式表示）。

（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此

饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系

最简方法为。

．（7分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答以下问题。

（1）在下列仪器中，标有“0”刻度的是（填序号）。

a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。

在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的

有（填序号）。

a.试管　b.分液漏斗　c.带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d.集气瓶　e.酸式滴定管　f.碱式滴定管

（3）容量瓶上标有________、________、________。

16．（14分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不

含FeO，请完成表中内容。

（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤

预期现象

结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；

固体残留物仅为Fe2O3

（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO

4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式______________。

17．（14分）镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）镁在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

①一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。

②二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是。

③该工艺中可循环使用的物质有

（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反应为：

Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每转

移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·（NH4）2CO3·2H2O作原

料制备。

①40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式

为

。

②制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。

某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液。

a．准确量取25.00mL待测液，用0.1000mol/LAgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b．

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

颜色

白

淡黄

黄

砖红

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

①CaCl2②NaBr③NaI④K2CrO4

c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因

是________。

d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

三、选做题18．（15分）【化学—选修物质结构】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）铁原子核外电子排布式为___________________________________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）。

Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。

Fe（CO）

x在一定条件下发生反应：

Fe（CO）x（s）

Fe（s）＋xCO（g）。

已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有______________。

（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验________（填离子符号）。

CN－中碳原子杂化轨道类型为________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

基态铜在元素周期表中位置_______________________________

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________________________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

该晶体的化学式为______________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

19．（15分）【化学—选修5有机化学基础】

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料

设计出如下转化关系图（部分产物

、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H

是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子中最多有个原子共面。

（2）H的结构简式是。

（3）反应

、

的类型是；。

（4）反应⑤的化学方程式是。

（5）

有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显

示为6组峰的芳香族化合物共有种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成

最合理的

方案。

18届高三化学第一次月考试卷答案

一、选择题：

（每小题只有一个最正确的选项，每小题3分，共42分）

1--5：

CCDDD6--10：

DBCDB11--14：

DBBD

15．I．（8分）

（1）Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

（2）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）

（3）红褐色液体（1分）丁达尔效应

．（7分）　

（1）dg（2分）　

（2）af（2分）　（3）容量　温度　刻度线（各1分）

16．（14分）

（1）检验产物中是否有水生成（1分）

（2）SO2（1分）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分）

否，若有SO3也有白色沉淀生成（2分）

（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：

依次滴加K3Fe（CN）6溶液、

KSCN溶液或其他合理答案）（2分）；

若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：

加入K3Fe（CN）6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（2分）

（4）3x+y=z（2分）

（5）2（NH4）2Fe（SO4）2

Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O（2分）

17．（14分）

（1）第三周期第ⅡA族（1分）

（2）①MgCl2·H2O（1分）

②防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应（1分）

③HCl、Cl2（2分）

（3）3（1分）

（4）①MgCO3·（NH4）2CO3·2H2O

MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（2分）

②16.00（2分）④（1分）碱性条件下AgNO3会生成Ag2O（1分）18.6%（2分）

18．（15分）【化学—选修物质结构】

（1）[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）（1分）

（2）分子晶体（1分）　5　（2分）金属键、共价键（各1分）

（3）Fe2＋（1分）　sp杂化　（1分）N＞O＞C（2分）

（4）①第四周期第ⅠB族（1分）②12（1分）

（5）①CuCl（2分）　②共价　（1分）

19．（15分）【化学—选修5有机化学基础】

（1）13（2分）

（2）

（2分）

（3）还原反应缩聚

反应（各1分）

（4）

（3分）

（5）4（2分）

（6）

（4分）