精选高二化学上学期期末模拟试题.docx
《精选高二化学上学期期末模拟试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选高二化学上学期期末模拟试题.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
精选高二化学上学期期末模拟试题
2018学年第一学期期末模拟测试
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题。
(本大题共25个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.下列物质属于酸性氧化物的是
A.H2O2B.BaOC.SiO2D.CO
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于电解质且能导电的是
A.金属铜B.液态HClC.酒精D.熔融KNO3
4.下列反应中,HCl作还原剂的是
A.Cu2O+2HCl==CuCl2+Cu+H2OB.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
D.BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O
5.下列选项与盐类水解无关的是
A.氯化铁溶液刻制印刷电路板B.明矾KAl(SO4)2·H2O]净水
C.氯化铵溶液除铁锈D.醋酸铵溶液显中性
6.下列有关物质用途的说法正确的是
A.氢氟酸具有强酸性,可用于刻蚀玻璃
B.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
C.硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料,也可用于炼铁
D.工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅:
7.下列表示化学用语或模型表示正确的是
A.HCl的电子式:
B.乙炔的结构式:
CH≡CH
C.水分子的比例模型:
D.质子数为6,中子数为8的核素:
14C
8.下列有关浓硫酸的说法正确的是
A.浓硫酸是常见的干燥剂,但不能用来干燥SO2和Cl2
B.浓硫酸与蔗糖的反应,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C.将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色,铜片上有许多气泡冒出
D.常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力,导电能力强的是浓硫酸
9.下列说法正确的是
A.太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光电转换
B.核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
C.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能
D.石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化
10.下列关于化学实验的说法正确的是
A.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应
B.蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物
C.碳酸钠虽然是一种盐,但其水溶液呈碱性,应该用带橡胶塞的试剂瓶保存
D.为检验Fe3O4中+2的铁元素,先加足量的浓盐酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液
11.下列说法正确的是
A.37Cl和35Cl-的质子数相同、中子数不同,互为同位素
B.白磷与红磷互为同素异形体,CH3NO2与HNO2互为同系物
C.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体
D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成,因而是同一种物质
12.一定温度下在恒容的密闭容器中,进行反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)ΔH=−akJ∙mol−1(a>0)。
下列说法不正确的是
A.达到平衡后,从容器中移走部分反应物A,则正反应速率将下降
B.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.未达到平衡时,放出的热量可能是akJ
D.容器中充入0.4molC与0.2molD,达到平衡时B的物质的量可能为0.35mol
13.下列离子方程式书写正确的
A.氧化钠溶于水:
O2-+H2O==2OH-
B.过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2H2O
C.氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫:
2SO2+3OHˉ==HSO3ˉ+SO32ˉ+H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:
CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
14.X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
A.W、Y、Z的简单离子半径:
W>Y>Z
B.X能与另外五种元素形成化合物,但X的化合价不完全相同
C.X、Y、R只能形成既含离子键又含共价键的化合物
D.简单氢化物的酸性:
R>M,因此简单氢化物的热稳定性:
R>M
15.下列说法正确的是
A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B.淀粉水解产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精
C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,福尔马林可用于浸制动物标本,二者所含原理一样
D.油脂属于天然高分子化合物,在一定条件下通过取代反应可制得肥皂
16.NO2是大气污染的主要污染之一,某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用,装置中A、B均为多孔石墨电极。
下列说法正确的是
A.A为原电池负极,发生还原反应
B.电子流向:
A电极→灯泡→B电极→电解液→A电极
C.一段时间后,B极附近HNO3浓度增大
D.电池总反应为:
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
17.常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH−)=10a−14mol·L−1
B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pH<3
C.某酸HA溶液的pH=3,则加入等体积pH=11的NaOH溶液,所得溶液pH>7
D.测定0.01mol·L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7,可证明NH3·H2O为弱电解质
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA-的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸
B.常温下,通过测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸
D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
19.已知N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH=+181.5kJ·mol-1。
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解,若用
分别表示O2、N2、NO,则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示:
下列说法不正确的是
A.从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是C处
B.图示过程中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C.达到一定浓度后,NO分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小
D.其他条件不变,仅使用催化剂,该反应的ΔH不变
20.下列说法正确的是
A.CO2、HCl、BF3三种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物
C.因为氮气的键能比氧气的键能大,所以氮气的沸点比氧气的高
D.分子晶体中不一定含有共价键,只含共价键的化合物一定是分子晶体
21.在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g)。
在2L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:
实验级别
实验1
实验2
实验3
实验4
温度/K
303
313
323
353
NH3生成量/10−6mol
4.8
5.9
6.0
2.0
下列说法不正确的是
A.温度为303K时,在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B.实验1和实验3中,3h内N2的转化率之比为4:
5
C.分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率
D.353K时,可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢
22.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molZn与某浓度的硫酸完全反应,生成气体分子数目为NA
B.84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA
C.常温常压下,22.4L甲烷气体所含分子数目大于NA
D.由2H和18O组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
23.常温下,分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.V(酸)=10mL时,两份溶液中c(B−)=c(A−)
C.a点时,c(A−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
D.b、c点时,c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:
下列说法正确的是
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:
4FeS+7O2+12H+==4Fe3++4SO2↑+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
25.某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种:
NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-。
某同学为了确定其组成,设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
①取100mL上述溶液,加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.66g;滤液中加入过量硝酸银溶液,产生白色沉淀。
②另取100mL上述溶液,加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224mL(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧,得经棕色固体1.60g。
下列说法正确的是
A.一定存在Na+、SO32-、SO42-、CO32-
B.一定存在NH4+、Na+、SO42-,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C.溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D.取少量原溶液于试管中,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+
二、非选择题(本大题,共七小题,共50分)
26.(分8)乙酸乙酯有四种常见合成方法。
已知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46,E是一种石油裂解产物,能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题
(1)有机物E中含有的官能团名称是。
(2)反应②的反应类型是。
(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式:
。
(4)下列说法正确的是。
A.有机物A不能使碘水变蓝
B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换
C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别
D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等
27.(6分)为探究某盐X(仅由三种元素组成)的组成的性质,设计并完成如下实验:
已知:
溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20gNaOH。
(1)X的化学式为________________。
(2)X与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。
(3)溶液A中加入NaOH溶液后,检验是否沉淀完全的方法是_____________________。
28.(6分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。
某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度,设计了如下实验。
请回答:
(1)装置中盛放稀硫酸的仪器名称为;装置D的作用是。
(2)实验前检查装置气密性,装置A中充满氮气。
测得实验前后C装置增重1.6g,该样品中Na2SO3的质量分数为%。
(3)该装置存在的一个明显缺陷是。
29.(4分)向盛有100mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300mL0.15mol·L−1的Ba(OH)2溶液,恰好完全反应,溶液中c(OH−)为0.15mol·L−1。
请回答:
(1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时,消耗Ba(OH)2溶液的体积V=________mL。
(2)原混合溶液中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=________。
30.(14分)Ⅰ.
(1)某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2(物质的量之比为1:
4),在该废水中通入一定量含SO2的废气,可有效降低水和大气的污染,请用离子方程式表示反应过程、。
(2)下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物,转移电子数由多到少的顺序是。
A.NO2和H2OB.氧化炉中NH3和O2C.Cu和稀HNO3D.C和浓HNO3
Ⅱ.随着石油资源不断减少,煤化工有着广阔的前景,以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。
(3)煤气化制合成气:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
已知:
C(s)+CO2(g)==2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ·mol-1
则煤气化反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。
(4)由合成气制甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO(g)和6 molH2(g),反应生成CH3OH(g),反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。
若15min时升高体系温度,在20min时达到新平衡,此时氢气的转化率为33.3%,请在图中画出15~25minc(CO)的变化曲线。
(5)由甲醇制取烯烃
主反应:
2CH3OH
C2H4+2H2O
3CH3OH
C3H6+3H2O
副反应:
2CH3OH
CH3OCH3+H2O
①在常压和某催化剂作用下,甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。
为尽可能多地获得乙烯,控制反应温度为550℃的理由是。
②以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃,则电解生成丙烯时,阴极的电极反应为。
31.(12分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。
CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl],见光易分解。
某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
已知:
①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:
CuCl(s)+2Clˉ(aq)
CuCl3]2ˉ(aq)。
请回答:
(1)下列叙述正确的是。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振荡
C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:
①装置D的作用是。
②C中反应的离子方程式为。
(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是。
(4)上述合成路线中,一系列操作包括:
抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、。
(5)现称取1.000g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。
每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·Lˉ1KMnO4溶液滴定,平均消耗20.00mL。
产品中CuCl的纯度为。
(本实验条件下,Clˉ难于被MnO4ˉ氧化)。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
C
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
C
D
A
B
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
B
C
二、非选择题
26.
(1)碳碳双键
(2)氧化反应
(3)2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+2H2↑(条件催化剂)(4)AC
27.
(1)NaFeO2
(2)2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3)取少量溶液,滴入硫氰化钾溶液,若出现血红色,则说明沉淀不完全;若溶液仍为无色,则说明沉淀完全。
28.
(1)分液漏斗
(2)防止空气中的CO2、H2O进行U型管中,以减小实验误差。
(3)31.5%
(4)缺少一个排除A装置中的气体的装置
29.
(1)200
(2)2:
1
30.
(1)2NO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+N2+8H+(4)
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
(2)B>C>A>D
(3)高温
(5)①650℃时,甲醇的转化率和乙烯的选择性均较高。
温度过低,乙烯的选择性较低,且反应速率慢;温度较高,乙烯的选择性和甲醇的转化率均较低,且有机物容易碳化,催化剂容易失去活性,能耗大。
②3CO2+18e-+18H+=CH2=CH-CH3+6H2O
31.
(1)AD
(2)吸收尾气,防止污染环境
(3)2Cu2++SO2+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+
(4)使平衡CuCl(s)+2Cl-可逆符号[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀。
(5)避光(6)99.50%
予少家汉东,汉东僻陋无学者,吾家又贫无藏书。
州南有大姓李氏者,其于尧辅颇好学。
予为儿童时,多游其家,见有弊筐贮故书在壁间,发而视之,得唐《昌黎先生文集》六卷,脱落颠倒无次序,因乞李氏以归。
读之,见其言深厚而雄博,然予犹少,未能悉究其义.徒见其浩然无涯,若可爱。
是时天下学者杨、刘之作,号为时文,能者取科第,擅名声,以夸荣当世,未尝有道韩文者。
予亦方举进士,以礼部诗赋为事。
年十有七试于州,为有司所黜。
因取所藏韩氏之文复阅之,则喟然叹曰:
学者当至于是而止尔!
因怪时人之不道,而顾己亦未暇学,徒时时独念于予心,以谓方从进士干禄以养亲,苟得禄矣,当尽力于斯文,以偿其素志。