高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题.docx
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高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题
2015高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题
必修部分
高中学业水平测试•化学
一、单选题
考点一 电解质
1．下列气体属于电解质的是（ ）
A．2B．N2
．H4D．Hl
答案：
D
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．uS4B．S2
．H2S4D．NaH
答案：
B
3．通入水中能形成电解质溶液的气体是（ ）
A．HlB．N2
．H4D．
解析：
Hl是电解质，其水溶液盐酸是电解质溶液。
N2、H4、不属于电解质，也不与水反应生成电解质。
答案：
A
4．（2013年广东学业水平考试改编）下列物质不可以导电的是（ ）
A．甲苯B．金属u
．Nal溶液D．Hl溶液
解析：
甲苯不是电解质，不能导电。
答案：
A
．常温下溶液pH大于7的是（ ）
A．氯化钠溶液B．稀硫酸
．醋酸溶液D．氢氧化钾溶液
解析：
常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾碱溶液。
答案：
D
考点二 离子反应
6．不能与Bal2溶液形成沉淀的试剂（ ）
A．Nal溶液B．Na23溶液
．Na2S4溶液D．AgN3溶液
解析：
Nal与Bal2不反应。
Bal2分别与Na23、Na2S4、AgN3溶液反应生成难溶物Ba3、BaS4、Agl，有沉淀产生。
答案：
A
7．在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Na＋、l－、Ba2＋B．Ag＋、Br－、N3－
．NH4＋、H－、S42－D．N3－、Fe2＋、H＋
解析：
A项中离子Na＋、Ba2＋均不与l－反应，能共存。
B、、D三项中Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀、NH4＋与H－反应生成弱碱NH3•H2、Fe2＋在酸性环境能被N3－氧化，不能大量共存。
答案：
A
8．（2013年广东学业水平考试）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Ag＋、l－、H－B．Na＋、H＋、H3－
．H＋、Fe2＋、N3－D．Al3＋、l－、S42－
解析：
A项中Ag＋与l－形成Agl沉淀而不能共存；B项中H＋与H3－反应生成H2和2；项中Fe2＋与H＋、N3－因发生氧化还原反应而不能共存。
答案：
D
9．在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．＋、Fe3＋、SN－B．a2＋、32－、N3－
．H＋、l－、32－D．Na＋、u2＋、l－
解析：
A项中Fe3＋与SN－形成血红色络合物，B项中a2＋与32－形成a3沉淀，项中H＋与32－反应生成H2和2，均不能大量共存。
答案：
D
10．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3＋、＋、S42－B．u2＋、S42－、N3－
．Na＋、＋、l－D．n4－、＋、S42－
解析：
含Fe3＋、u2＋、n4－离子的溶液是有色溶液。
答案：
考点三 离子方程式
11．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．gS4===g2＋＋S42－
B．Ba（H）2===Ba2＋＋2H－
．Al2（S4）3===2Al3＋＋3S42－
D．NaH3===Na＋＋H＋＋32－
解析：
选项D错误，正确式为：
NaH3===Na＋＋H3－。
答案：
D
12．下列反应的离子方程式能用H＋＋H－===H2表示的是（ ）
A．氢氧化铝与盐酸反应
B．石灰水跟硫酸溶液反应
．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
D．氨气通入稀盐酸溶液中
解析：
A、B、D三项的正确离子方程式分别是：
Al（H）3＋3H＋===Al3＋＋3H2；a2＋＋2H－＋S42－＋2H＋===aS4↓＋2H2；NH3＋H＋===NH4＋。
答案：
13．（2013年茂名学业水平考试模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn＋u2＋===Zn2＋＋u
B．硫酸与氢氧化铜反应：
H＋＋H－===H2
．铁与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．氢氧化钡与硫酸反应：
Ba2＋＋S42－===BaS4↓
解析：
B项中氢氧化铜不能拆成离子；项中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋；D项中漏写了H＋＋H－===H2。
答案：
A
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe粉加入稀盐酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．金属钠投到水中：
Na＋H2===Na＋＋H－＋H2↑
．石灰石投入到稀盐酸中：
32－＋2H＋===2↑＋H2
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：
H－＋H＋===H2
解析：
选项A、B、的正确式分别是：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Na＋2H2===2Na＋＋2H－＋H2↑、a3＋2H＋===2↑＋H2＋a2＋。
答案：
D
1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀HN3反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
H3－＋H－===2↑＋H2
．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
a2＋＋32－===a3↓
D．uS4溶液与Ba（H）2溶液混合：
u2＋＋S42－＋2H－＋Ba2＋===BaS4↓＋u（H）2↓
解析：
A、B、三项错误，铁与稀HN3反应不产生H2，而是N气体；H3－与H－生成32－，而不是2；碳酸氢钾只能写成H3－，而不可写成32－；D项正确，反应生成两种沉淀。
答案：
D
考点四 常见离子的检验方法
16．可用于鉴别l和H两种溶液的试剂是（ ）
A．Nal溶液B．酚酞溶液
．Na23溶液D．N3溶液
解析：
l溶液显中性，遇酚酞溶液不变色；H溶液显碱性，遇酚酞溶液由无色变红色。
答案：
B
17．可与Nal溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HN3的是（ ）
A．NaHB．H2S4
．Na23D．AgN3
解析：
Nal与AgN3反应生成不溶于HN3的Agl白色沉淀。
答案：
D
18．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，无沉淀产生，再加入Bal2溶液有白色沉淀产生。
该溶液一定含有（ ）
A．32－B．H―
．S42－D．H3－
解析：
该溶液加盐酸后无沉淀产生，排除了32－、S32－和Ag＋干扰，再加Bal2溶液能产生白色沉淀，可以肯定有S42－存在。
答案：
19．（2013年广州学业水平考试模拟）分别加入适量的下列物质，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ）
A．NalB．Fel3
．盐酸D．氨气
解析：
能使红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体氨气。
答案：
D
20．（2013年梅州学业水平考试模拟）证明溶液中是否有Fe2＋，其操作顺序正确的是（ ）
①加入少量酸化的n4溶液 ②加少量氯水③滴加少量SN
A．①②B．②③
．①②③D．③②
解析：
先滴加少量SN溶液，若溶液无明显现象，再加少量氯水，若溶液变红色，则含有Fe2＋；或者加少量酸化的n4溶液，若n4溶液褪色，则可能含有Fe2＋。
答案：
D
二、多选题
21．下列属于非电解质的是（ ）
A．铝B．小苏打．酒精D．干冰
解析：
铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；小苏打是盐属于电解质；酒精是有机物乙醇，不属于电解质；干冰是非金属氧化物固态的2，不属于电解质。
答案：
D
22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．32－、Na＋、H＋B．u2＋、l－、H－
．g2＋、a2＋、N3－D．H＋、Al3＋、S42－
解析：
32－与H＋反应生成2气体，不能共存；u2＋与H－反应生成u（H）2沉淀，不能共存。
答案：
D
23．下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是（ ）
A．a2＋＋2H－===a（H）2↓；
a3＋2NaH===a（H）2↓＋Na23
B．Ba2＋＋S42－===BaS4；
Ba（H）2＋uS4===BaS4↓＋u（H）2
．Ag＋＋l－===Agl↓；
AgN3＋l===Agl↓＋N3
D．u＋Zn2＋===u2＋＋Zn；
u＋Znl2===ul2＋Zn
解析：
A项中a3为难溶物质，不能改写成离子；B项中u（H）2是难溶物质，不能改写成离子；D项中是Zn置换出u。
答案：
ABD
24．检验下列离子时，选用的试剂正确的是（ ）
A．Fe2＋（SN溶液）
B．l－（稀硝酸酸化的AgN3溶液）
．NH4＋（NaH溶液）
D．S42－（盐酸酸化的Bal2溶液）
解析：
SN用于检验Fe3＋，Fe2＋不与SN－反应，不生成红色物质。
答案：
BD
2．下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．u（H）2＋Hl；u（H）2＋H3H
B．NaH3＋H2S4；Na23＋Hl
．NaH3＋NaH；a（H3）2＋NaH
D．a3＋Hl；a（H）2＋Hl
解析：
A项中Hl能改写成离子，而H3H不能拆写成离子；B项中反应分别是H3－＋H＋===H2＋2↑和32－＋2H＋===H2＋2↑；D项中反应分别是：
a3＋2H＋===a2＋＋H2＋2↑和H－＋H＋===H2。
答案：
ABD
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