安徽省高考理综模拟考试试题.docx

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安徽省高考理综模拟考试试题

理科综合能力试卷　生物部分

1.下列实验操作能达到预期结果的是（）

A.在鉴定还原糖时为避免样液本身颜色的干扰，应选取接近白色或无色的甘蔗提取液

B.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，统计每一时期细胞数占细胞总数的比例，能比较细胞周期各时期的时间长短

C.将载有水绵和好氧细菌的装片置于黑暗且缺氧的环境中，用极细光束照射后，细菌集中于有光照的部位，能说明光合作用产生的氧气来自于水

D.在单侧光照射下，金丝雀虉草胚芽鞘向光弯曲生长，去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲，能说明生长素具有极性运输的特点

2．瑞典研究人员最新在细胞中发现一种促使脂肪细胞生成的蛋白质——抗酒石酸酸

性磷酸酶（TRAP），下列相关叙述不正确的是（）

A.TRAP与脂肪酶共有的元素有3种

B.如果能找到抑制TRAP的功能的方法，可能使“怎么吃都不胖”在人群中变得常见

C.TRAP遇双缩脲试剂呈现紫色

D.脂肪细胞是胰岛素的靶细胞

3．免疫调节在维持内环境稳态的过程中具有重要作用。

下列与免疫相关的叙述中，

错误的是（）

A．非特异性免疫对侵入体内的多种病原体都有防御作用

B．记忆细胞在受到相应抗原刺激时细胞周期会缩短

C．浆细胞可来源于B细胞和记忆B细胞

D．特异性免疫反应中，T细胞和浆细胞均可分泌淋巴因子

4.右图为果蝇体内某个细胞的示意图，下列相关叙述正确的是（）

A.图中7和8表示性染色体，其上的基因都可以控制性别

B.图中的染色体1、2、5、7可组成一个染色体组

C.在细胞分裂过程中等位基因D、d不一定发生分离

D.含有基因B、b的染色体片段发生交换属于染色体结构变异

5．下列有关生命活动调节的叙述，正确的是（）

A.细胞外液渗透压升高能促使抗利尿激素释放增加

B.甲状腺激素分泌受下丘脑的直接影响

C.神经递质作用于突触后膜导致电信号向化学信号转变

D.植物生长素从产生部位运输到作用部位直接参与细胞代谢

6．右图示有捕食关系的两个种群。

下列相关叙述错误的是（）

A.通过捕食，甲种群的能量可以流向乙种群

B.甲种群可以调节乙种群的个体数量

C.甲种群对乙种群的进化起抑制作用

D.甲乙种群相互选择共同进化

29．（9分）为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃条件下培

养，实验结果如图所示。

请回答相关问题。

（1）与D点相比，B点条件下限制玉米CO2吸收速率的因素是____________，C

点条件下限制玉米CO2吸收速率的主要因素是____________。

（2）实验结果表明，在土壤含水量为____________的条件下，施肥效果最好。

（3）在温室中，其他条件适宜的情况下，如果突然停止光照，叶绿体内C3含量

的变化是____________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（4）当连续阴天光照不足时，应适当____________（升高或降低）温室内的温

度，原因是_______________________________________________________。

30．（10分）人的ABO血型由红细胞上的抗原物质---凝集原决定，如A型血的人有

A凝集原；B型血的人有B凝集原；AB型血的人有A、B两种凝集原；O型血的人

没有A、B凝集原。

凝集原是由9号常染色体上的IA、IB、i基因决定，其中IA、IB对i为显性，IA、IB共存时为AB型。

最新研究发现血型还与19号常染色体

上的H、h基因有关，h基因频率在中国人中极低，其控制原理如左下图所示：

（1）根据上述研究结果可以推断：

hhIBIB的表现型是　　　；

人群中A型血的基因型有　　　种。

（2）有一个家系如右上图所示，已知Ⅱ3个体基因型是HH，那么代Ⅱ4个体第19

号和9号常染色体上决定血型的基因型是　　　。

（3）假如夫妇两人的基因型均为HhIAi，理论上他们的后代的血型及比例

是　　　，其中A型血后代中与父母基因型相同的个体占是　　　。

31．（10分）根据所学知识，回答与小白鼠生命活动调节相关的问题：

（I）机体进行正常生命活动的必要条件是___________，维持该必要条件的主要

调节机制是__________________________调节网络。

（2）下丘脑与垂体之间有神经联系和血液联系，切断其神经联系后，血液中的

促甲状腺激素含量没有减少，说明下丘脑调节垂体分泌促甲状腺激素的方式是

________________调节。

（3）已知卵巢分泌的雌性激素能促进子宫发育。

研究人员为探究垂体能分泌促

性腺激素影响卵巢和子宫的发育，用一批幼鼠做了如下实验：

请回答：

①表中第____________组是本实验的对照组。

②表中A处的处理方法是____________。

③第3组实验结果产生的原因是_____________。

32．（10分）某种植物上栖息着一定数量的甲．乙两种昆虫和蜘蛛。

甲．乙两种昆

虫均以该植物为食，蜘蛛以乙昆虫为食。

甲昆虫在白天活动，乙昆虫在夜晚活动。

甲昆虫采食该种植物的叶片后，植物会释放出挥发性的物质X，X既可吸引甲昆

虫的天敌，也能驱赶乙昆虫。

请回答：

（1）上述现象中，X分别在______________之间进行传递。

（2）影响甲昆虫活动的信息有两大来源，分别是_____________和___________。

影响乙昆虫活动的信息种类是_________________。

（3）若在上述植物上施用人工合成的物质X，短期内该植物上甲昆虫天敌和乙

昆虫天敌数量的变化是________________________________

39．【生物---选修1：

生物技术实践】（15分）

资料显示，近十年来，PCR技术（DNA聚合酶链式反应技术）成为分子生物

实验的一种常规手段，其原理是利用DNA半保留复制的特性，在试管中进行DNA

的人工复制（如下图），在很短的时间内，将DNA扩增几百万倍甚至几十亿倍，

使分子生物实验所需的遗传物质不再受限于活的生物体。

请据图回答：

（1）加热至94℃的目的是使DNA样品的______键断裂，这一过程在生物体细

胞内是通过____________酶的作用来完成的。

通过分析得出新合成的DNA分子

中，A=T，C=G，这个事实说明DNA分子的合成遵循_____________________。

（2）新合成的DNA分子与模板DNA分子完全相同的原因是____________________

和______________________________。

（3）通过PCR技术使DNA分子大量复制时，若将一个用15N标记的模板DNA分

子（第一代）放入试管中，以14N标记的脱氧核苷酸为原料，连续复制到第五代

时，含15N标记的DNA分子单链数占全部DNA总单链数的比例为____________。

（4）PCR技术不仅为遗传病的诊断带来了便利，而且改进了检测细菌和病毒的

方法。

若要检测一个人是否感染了艾滋病病毒，你认为可以用PCR扩增血液中的（）

A．白细胞DNAB．病毒蛋白质C．血浆抗体D．病毒核酸

40．【生物---选修3：

现代生物科技专题】（15分）

肺癌在全国的发病率居肿瘤之首，小细胞肺癌是恶性程度最高的一种，上海肺瘤

研究所细胞与分子免疫研究室在国内率先研制出一种名叫“2F7”的靶向生物导

弹。

这种生物导弹是一种专门对小细胞肺癌产生特定靶向性的特异性单克隆抗

体。

注入静脉后，会“直扑”小细胞肺癌病灶，使其携带的肿瘤化疗药物能“集

中火力”抑制、杀灭肿瘤细胞。

这预示着有望弥补化疗药物“良莠不分”．损害

全身免疫力的缺陷。

（1）制备单克隆抗体的依据是：

每种_______________只能产生一种特异性抗体，

骨髓瘤细胞能___________________________。

制备出的单克隆抗体与常规的血

清抗体相比，其优点是____________________________________。

（2）制备单克隆抗体用到的动物细胞工程技术手段有__________、_________。

（3）单克隆抗体是由______________细胞产生的。

其合成、运输和分泌依次通

过的细胞器是_____________________________________________。

（4）治疗时必需采用静脉注入而不是口服单克隆抗体的原因是_____________。

（5）单克隆抗体与肿瘤细胞结合并发挥作用的过程属于________免疫。

理科综合能力试卷　化学部分

7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA

C．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

D．10gH218O含有的中子数为5NA

9.下列离子反应方程式正确的是（）

A．氨水吸收过量的SO2：

OH－＋SO2＝HSO3－

B．FeSO4溶液被氧气氧化：

4Fe2＋＋O2＋4H+＝4Fe3＋＋2H2O

C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：

AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓

D．Cl2与稀NaOH溶液反应：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO3－+H2O

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

11.下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

A.图I所示电池中，Mn02的作用是催化剂

B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图IV所示电池中，Ag20是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

12．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（）

13．下列所示的图像能反映相对应实验的是（）

A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合

26．（13分）某小组在研究前18号元素时发现：

依据不同的标准和规律，元素周

期表有不同的排列形式。

如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所

示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）K元素在常规周期表中的位置　　　　（填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式　　　　。

（3）下列说法正确的是　　　　。

a．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定

b．虚线相连的元素处于同一族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-

d．由K、L两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是　　　　。

若在

图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，清写出

碳棒一极的电极反应式　　　　。

牺牲阳极的阴极保护法利用

的原理是　　　　（填“电解池”或“原电池”）

（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于

Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L-1的Fe（NO3）3

和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

请

在坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与

加入NaOH溶液的体积的关系。

27．（16分）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂　　　　（填编号）。

①浓HCl　　②浓H2SO4

③Na2SO3固体　④CaSO3固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是　　　　，

装置C中NaOH溶液的作用是　　　　。

（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为　　　　。

乙同学的推测是：

2Mg+3SO2＝2MgSO3+S；丙同学的推测是：

3Mg+SO2＝2MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：

MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：

2mol/LHCl、2mol/LHNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄

清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是　　　。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用　　　（选填10mL、25mL、

50mL或100mL）量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为　　　mL。

28．（14分）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要

的地位、工业制硝酸的主要反应之一是:

（1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则

平衡时NH3的转化率为　　　　。

（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是　　　　。

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①第2min到第4min，反应速率v（O2）=　　　　；

②第2min时改变了条件，改变的条件可能是　　　（从所给选项中选择）；

A．降低温度B．增加了生成物

C．减小压强D．使用了高效催化剂

③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的

浓度都为2moI/L，则该反应　　　（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进

行”、“不移动”）。

（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。

尿素（H2NCONH2）

是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用

尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程

式为　　　。

（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其

反应机理为：

则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为____。

36.【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

煤是一种重要的化石能源。

请回答：

（1）煤的加工包括干馏、______和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。

（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000

的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。

（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸_________吨。

（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方

法，工艺如右图，吸收、氧化过程的化学方程式为

_________。

实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸

收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_________

（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条

件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学；

方程式为_________。

紫外光照射时，等量的CO2

和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4

产量随光照时间的变化如右图所示，光照t小

时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，

其原因可能是_________

37．【化学---选修3：

物质结构与性质】（15分）

现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，

其他五种元素都是短周期元素。

X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃

料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。

取F的化合物做焰色反应实验，其焰色

呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。

G2E是红色固体。

请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式：

　　　　；Y、Z、E、F、G的第一电离能

由小到大的顺序为　　　　（用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳

定结构。

M分子的结构式为　　　　。

1molM含

键数目为　　　　。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：

ZE2—的立体构型为　　　　，

YE32—的中心原子杂化类型为　　　　。

（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为　　　　（用

化学式表示）。

（5）G晶胞结构如图所示。

已知立方体的棱长为apm,G

晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=　　　　

（用含a、b的代数式表示）。

38．【化学---选修5：

有机化学基础】（15分）

几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：

烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

信息2：

A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。

信息3：

三元醇F的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：

2：

1：

1。

请回答下列问题：

（1）F的结构简式为　　，J的名称是　　　。

（2）反应②和⑤的反应类型是　　　　，反应⑧的条件是　　　　。

（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成

种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为　　　；反应⑥的化学方程式为　　　　。

（5）有机物W的分子式比1分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W

的结构简式可能是：

　　　　。

理科综合能力试卷　物理部分

14．如图所示，质量为m物块静止在粗糙的与水平面夹角为θ的斜面上。

当受到平

行于斜面向上的外力F的作用，F按图乙所示规律变化时，斜面和物块始终处于

静止状态，物块与斜面间的摩擦力大小变化规律可能是下图中的（）

15．a、b两物体的质量分别为m1、m2，由轻质弹簧相连。

当用恒力F竖直向上拉着a，

使a、b一起向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x1；当用大小仍为F的恒力沿水平方向拉着a，使a、b一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，弹簧

伸长量为x2，如图所示。

则（）

A．x1一定等于x2

B．x1一定大于x2

C．若m1>m2，则x1>x2

D．若m1

16．如图所示，离水平地面一定高处水平固定一内壁光滑的圆筒，筒内固定一轻质弹簧，弹簧处于自然长度.现将一小球从地面上某一点P处，以某一初速度斜向上抛出，小球

恰好能水平进入圆筒中，不计空气阻力.则下列说法中正确的是（）

A.小球抛出点P离圆筒的水平距离越远，抛出的初速度越大

B.小球从抛出点P运动到圆筒口的时间与小球抛出时的初速度方向有关

C.弹簧获得的最大弹性势能PE与小球抛出点位置p无关

D.小球从抛出到将弹簧压缩到最短的过程中，小球的机械能守恒

17．我国科学考察队在地球的两极地区进行科学观测时，发现带电的太空微粒平行

于地面进入两极区域上空，受空气和地磁场的影响分别留下的一段弯曲的轨迹，若垂直地面向下看，粒子在地磁场中的轨迹如图甲、乙所示，则（）

A．甲、乙两图电带电粒子动能越来越小，是因为洛伦兹力对粒子均做负功

B．图甲表示在地球的南极处，图乙表示在地球的北极处

C．图甲飞入磁场的粒子带正电，图乙飞入磁场的粒子带正电

D．甲、乙两图中，带电粒子受到的洛伦兹力都是越来越大

18．我国研制并成功发射的“嫦娥二号”探测卫星，在距月球表面高度为h的轨道上

做匀速圆周运动，运行的周期为T。

若以R表示月球的半径，则（）

A．卫星运行时的向心加速度为

B．物体在月球表面自由下落的加速度为

C．卫星运行时的线速度为

D．月球的第一宇宙速度为

19．两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L,底端接阻值为R的电阻。

将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示，除电阻R外其余电阻不计。

现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则（）

A．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g

B．金属棒向下运动时，流过电阻R的电流方向为a→b

C．金属棒的速度为v时，电路中的电功率为B2L2v2/R

D．电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少量

20．如图所示，边长为L的正方形单匝线圈abcd，电阻r，外电路的电阻为R，a、b

的中点和cd的中点的连线OO恰好位于匀强磁场的边界线上，磁场

的磁感应强度为B，若线圈从图示位置开始，以角速度

匀

速转动，则以下判断正确的是（）

A．图示位置线圈中的感应电动势最大为

B．闭合电路中感应电动势的瞬时值表达式为e=

C．线圈从图示位置转过180o的过程中，流过电阻R的电荷量为

D．线圈转动一周的过程中，电阻R上产生的热量为

21．如图甲所示，MN为很大的薄金属板（可理解为无限大），金属板原来不带电．在

金属板的右侧，距金属板距离为d的位置上放入一个带正电、电荷量为q的点电

荷，由于静电感应产生了如图甲所示的电场分布．P是点电荷右侧，与点电荷之

间的距离也为d的一个点，几位同学想求出P点的电场强度大小，但发现问题很

难．几位同学经过仔细研究，从图乙所示的电场得到了一些启示，经过查阅资料

他们知道：

图甲所示的电场分布与图乙中虚线右侧的电场分布是一样的．图乙中

两异号点电荷量的大小均为q，它们之间的距离为2d，虚线是两点电荷连线的中

垂线．由此他们分别求出了P点的电场强度大小，一共有以下四个不同的答案（k

为静电力常量），其中正确的是（）

第II卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：

（一）必考题：

共129分

22.某个同学分别做“探究加速度与力、质量关系”的实验。

如图甲所示是该同学

探究小车加速度与力的关系的实验装置，他将光电门固定在水平轨道上的B点，

用不同重物通过细线拉同一小车，每次小车都从同一位置A由静止释放．

（1）若用游标卡尺测出光电门遮光条的宽度d如图乙所示，则d=　　　cm；

实验时将小车从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时

间Δt，则小车经过光电门时的速度为　　　　（用字母表示）；

（2）测