高考化学冲刺模拟卷新课标II二.docx

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高考化学冲刺模拟卷新课标II二

2015年高考冲刺模拟卷（新课标I）

（二）

理科综合（化学）

一、选择题：

本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（2015·深圳二模·10）设NA为阿伏加德罗常数。

下列说法错误的是（）

A．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA

B．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA

C．1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA

D．标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA

2．（2015·淮安市第二次调研·7）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓

D．电解饱和MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

3．（2015·上海六校联考·14）下列有关实验正确的是（）

A．图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2装置用于灼烧CuSO4·5H2O

C．图3装置用于收集氯气并防止污染空气

D．图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

4．（2015·广东省中山市二模·9）已知：

Fe2O3（s）＋

C（s）=

CO2（g）＋2Fe（s）△H=234.1kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe（s）＋

O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）

A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

5．（2015·河南省开封市二模·10）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

下列有关说法正确的是（）

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

6．（2015·福建省厦门大学附属实验中学三模·2）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

A．

原子半径：

Z＞W＞R

B．

对应的氢化物的热稳定性：

R＞W

C．

W离子的还原性强于R离子

D．

W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

7．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·3）对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

第II卷非选择题

8．（16分）（2015·广东省中山市二模·33）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：

浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：

全部是铁单质；假设2：

；假设3：

。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程：

根据②中方案进行实验。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：

部分固体不溶解

步骤2：

步骤3：

继续步骤2中的

（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。

取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。

9．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·32）（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能

节约资源，又能保护环境。

（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________。

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。

烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。

电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。

阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。

10．（16分）（2015·广东省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：

实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化学式）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

11．【化学—选修化学与技术】

11．（2015·银川市、石嘴山市联考·27）（13分）

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧黄铜

（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O）及副产物ZnO。

制备流程图如下：

已知：

Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

请回答下列问题：

（1）加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

12.【化学——选修物质结构与性质】

（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·37）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。

根据以上信息，回答下列问题：

（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F原子的核外电子排布式为，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是。

（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是。

（3）比较B、E的氢化物的沸点_________。

（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，E的低价氧化物的空间构型为。

（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为。

（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。

若F原子的半径是rcm，则F单质的密度的计算公式是。

（用NA表示阿伏伽德罗常数）

13.【化学选修五-有机化学基础】

（2015·湖南怀化二模·38）姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

①

②

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是         。

D→E的反应类型是         。

（2）姜黄素的结构简式为         。

（3）反应A→B的化学方程式为                  。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为。

（5）下列有关E的叙述不正确的是         （填正确答案编号）。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。

b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

c．E能与FeCl3溶液发生显色反应d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有         种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为         。

1.【答案】C

【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。

【解析】A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA，故A正确；B．O2和O3都是由氧原子间接构成的单质，64gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为4mol，含有原子总数为4NA，故B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，氯分子中氯元素的化合价分别由0价变为+1价和-1价，转移电子数为1，1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故C错误；D．N2的电子式为

，标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，含共用电子对数为3NA，故D正确。

【易错警示】A项要注意二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C项要理清氯气与氢氧化钠反应的化学方程式及电子转移；D项要注意根据氮气的电子式进行作答。

2.【答案】C；

【命题立意】本题考查离子方程式的书写；

【解析】等号两边电荷总数不等，未配平，A错误；醋酸是弱酸，不可拆，B错误；溶液显中性,即H+和OH－恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:

1;而一个Ba（OH）2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后者要配上系数2，C正确；溶液中Mg2+与产物中OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，D错误；

3.C

命题立意：

考查基本的实验设计及装置。

解析：

Na2SO3不是大的固体颗粒，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错故选C。

4.A

命题立意：

考查盖斯定律。

解析：

可将题目中三个热化学方程式依次编号为

（1）、

（2）、（3），可知（3）＝

（2）×

－

（1），故待求

＝－393.5kJ·mol－1×

－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，选A。

5．【答案】D

【命题立意】本题考查的是电化学中的电解原理。

【解析】从电解氯化钠溶液的装置可以看出，与a相连的电极有氯气放出，说明该电极为阳极，所以a为正极，故，A错误；由于阳极是氯离子放电，没有产生多余的氢氧根离子，所以PH不会有明显变化，也与氢离子没有关系，故B错误；C错误；由于溶液中发生一个化学反应：

CO（NH2）2+3Cl2+H2O=CO2+6HCl+N2,而在电解过程中一共得到0.6mol气体，说明有0.12mol尿素参加了反应，所以，除去的尿素为7.2g，故，D正确。

6.【答案】D

【命题立意】本题考查了原子结构和元素周期律。

【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第IVA族元素，为C或Si元素，Z核电荷数是Y的2倍，且为短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序数大于Z，所以W是S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，则R是Cl元素，

A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞W＞R，故A正确；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W，所以对应的氢化物的热稳定性：

R＞W，故B正确；C．元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性R＞W，所以W离子的还原性强于R离子，故C正确；D．W与X、Z元素形成的化合物分别是H2S、MgS，H2S中只含共价键、MgS中只含离子键，所以二者所含化学键类型不同，故D错误；故选D．

7.【答案】D

【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

【解析】先拐先平温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向移动C%应减小，A错误；放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B错误；增大压强平衡正向移动A的含量减小，图象符合，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，A含量应增大，C错误；增大压强平衡正向移动，A转化率增大，升高温度平衡逆向移动，A转化率减小，D正确；

8.答案：

考题立意：

铁及铁的氧化物的性质

解析：

（1）K,Na元素的检验用焰色反应，钾元素必须透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色

（2）铁以固体形式，又不是盐，所以可能是铁单质或铁的氧化物，铁不是三价只能是氧化亚铁。

假设2：

氧化亚铁，假设3：

铁和氧化亚铁的混合物

9.【答案】（16分）

（1）SO2+2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）

（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）

（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）

【命题立意】本题考查化工生产流程的分析评价，化学方程式的书写及电解原理的应用。

【解析】

（1）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵和水（或亚硫酸氢铵），亚硫酸铵与硫酸反应生成SO2和（NH4）2SO4。

相关反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。

（2）烟灰中锌、铅、铜、铁等金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，加水“一次浸取”，浸出渣为硫酸铅和金属氧化物，浸出液为硫酸铜、硫酸锌及铁的硫酸盐等的混合溶液，浸出液经沉铜、除铁、结晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣经硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。

①浸出液中含有硫酸铜，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO残留在浸出渣中，“二次浸取”为防止引入杂质离子，不利于ZnSO4·7H2O的生成应选择H2SO4作浸取剂。

（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，粗银作阳极，发生氧化反应，纯银作阴极，发生还原反应，阴极的主要电极反应式为Ag++e—＝Ag。

根据题给信息知阴极发生的副反应为硝酸根发生还原反应生成一氧化氮，该副反应的电极反应式为NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。

【易错警示】（3）根据题给信息确定阴极得电子的微粒为硝酸根，生成物为一氧化氮，电解质溶液呈酸性，抓住原子守恒和电荷守恒进行配平，写出电极反应式。

10.答案：

每空2分

（1）cd

（2）冷却结晶引流（3）NH3CO2

（4）注视凹页面的最低处与刻度线酸式

考题立意：

Fe3+的检验，溶液配制与酸碱滴定

解析：

（1）溶液B中加CuO调节PH生成Fe（OH）3,说明溶液B中含Cu2+、Fe3+，将Fe2+氧化为Fe3+用H2O2为氧化剂不引入杂质，检验Fe3+最佳用KSCN溶液显血红色

（2）由溶液中获得晶体多数用蒸发浓缩，降温结晶，过滤操作用到烧杯、漏斗，玻璃棒，玻璃棒的作用是引流（3）先通入NH3使溶液呈碱性，再通CO2生成（NH4）2CO3与CaCl2反应生成CaCO3，若先通CO2与CaCl2不反应且CO2微溶于水。

（4）定容时视线与刻线相平，常见液面都是凹液面（除水银是凸液面），酸溶液和强氧化性的液体用酸式滴定管。

11.【答案】

（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解释合理即可）3.0≤a＜5.9（2分）

（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

（5）B（1分）先产生白色沉淀后沉淀溶解（2分）

【命题立意】本题考查化学实验基本操作及化学工艺流程问题。

【解析】加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范围的选择是3.0≤a＜5.9。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

（3）滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（4）由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

（5）因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn（OH）2全部生成[Zn（OH）4]2－，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn（OH）4]2－，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2－溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解。

12.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）Al（1分）

（2）MgO为离子晶体而SO2和SO3为分子晶体（2分）

（3）H2O大于H2S；（1分）水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力（1分）

（4）sp2（2分）V型（2分）

（5）AlN（2分）

（6）

（2分）

【命题立意】本题考查物质的结构与性质；

【解析】元素分析：

A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则B为O元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；A与C可形成离子化合物C3A2，C呈+2价，C的原子序数小于D，可推知C为Mg；E原子核外的M层中有两对成对电子，则其外围电子排布式为：

3s23p4，可知E为16号元素S，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可知F的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素；

（1）F为29号元素Cu，其原子核外电子排布为：

[Ar]3d104s1；非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定，故Al的第一电离能比Mg小，为5个元素中第一电离能最小的元素；

（2）C的氧化物MgO为离子晶体而E的氧化物SO2和SO3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；（3）水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力，故有沸点：

H2O大于H2S；（4）A的最高价含氧酸根离子为NO3-,价层电子对数n=（5+1）/2=3，故中心原子N采用sp2杂化；E的低价氧化物为SO2，价层电子对数n=6/2=3，采用sp2杂化，有1对孤电子对，故其空间构型为V型；（5）D为Al元素，位于晶胞的顶点和面心处，原子个数为8×1/8+6×1/2=4个，A为N元素，位于晶胞的体内,N原子个数为4个，故化学式为AlN；（6）由该元素单质形成的晶体晶胞可知，晶胞中G原子数目=8×1/8+6×1/2=4个，则晶胞质量=4×64/NAg，原子半径为r，则晶胞棱长=4r×

=2

r，则晶胞体积=（2

r）3=16

r3,则该元素单质的密度为

；

13.【答案】（15分，除标注外，每空2分）

（1）醛基、羧基（对一个计1分）加成反应（1分）

（2）

（3）（前面写水，后面写HBr也对）

（4）

（不写端基也正确）（5）bd（对一个计1分）

（6）5（写6种也计分）

【命题立意】本题考查有机化合物官能团、有机反应类型的判断、有机化合物的推断、同分异构体的判断等。

【解析】

（1）乙烯和溴发生加成反应生成A（1，2-二溴乙烷），A生成B，B生成C（C2H2O2），C为乙二醛，结构简式为OHC-CHO，则B是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，C反应生成D，根据D的分子式知，D的结构简式为：

OHC-COOH，所以D中含有的官能团名称醛基、羧基。

（2）F反应生成G，结合已知信息

，推出G的结构简式为：

，G反应生成姜黄素，根据

，结合已知信息得姜黄素的结构简式为：

，

。

（3）1，2-二溴乙烷生成乙二醇发生的是氯代烃的水解反应，反应方程式为：

BrCHCHBr+2H2O

HOCH2CH2OH+2HBr

（4）OHCCOOH的氧化产物是HOOCCOOH与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成高分子化合物：

。