初中化学知识点汇总.docx
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初中化学知识点汇总
初中化学知识点汇总
基本概念：
1、化学变化：
生成了其它物质的变化
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成如：
氧气，氢气，二氧化碳
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质如：
空气
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物氧气，氢气
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物二氧化碳
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
核电荷数=质子数=核外电子数
原子、离子的关系：
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
（1）化合（反应）“多变一”
（2）分解（反应）“一变多”
（3）置换（反应）“单换单” （4）复分解（反应）“两对换”
20、催化剂：
改变反应速率,本身的质量和化学性没有变化的物质
（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，失去结晶水而成为粉末
（水）
1、的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：
①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
写出方程式：
_________________________
5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（溶液）
1、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2、溶质：
被溶解的物质叫溶质（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：
20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
3、溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液：
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
5、不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
加溶剂②升高溶液温度
熟石灰对温度例外
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
①加水②降温
7、固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点：
（1）温度
（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。
8、溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
<0.01
11、结晶：
从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：
①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12、溶质的质量分数=
×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
（分子、原子、离子、元素、化合价）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：
保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：
质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？
（错！
一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
原子中：
相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）
3、离子，带电的原子或原子团。
带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋Mg2＋NH4＋；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性
4、元素：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
5、化合价
常见元素的化合价：
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
符号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
离子
NH4＋
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
+1价K、Na、Ag、H；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；
+3价Al；+4价Si；+5价P
O一般为-2价，Cl一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁，
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：
金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
由分子直接构成的：
非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O等。
分子又是由原子构成的。
在化学变化中，分子可以再分
由离子直接构成的：
离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如
17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子
离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样
（元素符号，化学式）
1、元素符号的意义：
宏观：
表示一种元素，微观：
表示这种元素的一个原子。
如H：
氢元素一个氢原子
但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义：
宏观：
表示一种物质，表示这种物质的元素组成，
微观：
表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
加上系数只表微观不表宏观。
如：
CO2：
①二氧化碳气体②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的，而2CO2表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面：
表示粒子的个数如两个钾原子2K三个水分子3H2O
②正上方：
表示元素的化合价如
2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角：
分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角：
离子所带电荷数如Mg2＋一个镁离子带两个单位正电荷
（物质常见的性质）
1、氧化性，还原性
氧化性：
物质得到氧的性质，还原性物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧，
如在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Fe2O3
Fe，Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应
CO
CO2，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应
2、金属活动性
默写金属活动顺序表
____________________________________（H）______________________
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
10、氧化物
① 定义：
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
② 性质与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，
Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）
SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：
在化学反应中:
一定不变的是：
①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：
①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目。
（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：
（1）可燃物，
（2）与氧气接触（3）温度达到着火点
灭火的方法：
①隔绝空气②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：
都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：
燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
氧气的用途：
①支持燃烧②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：
在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。
化学方程式为：
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：
产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：
预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：
发出淡蓝色的火焰。
方程式：
________________________
⑦一氧化碳的燃烧：
发出蓝色的火焰。
方程式：
_______________________
⑧甲烷的燃烧：
发出明亮的蓝色火焰。
方程式：
____________________
⑨酒精的燃烧
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有和，以及C60。
金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：
在常温下碳的化学性质__________
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：
____________________
当氧气不充足时，其反应方程式为：
_______________________
2、二氧化碳的物理性质：
能溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质：
（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为（写方程式）___________；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）_____________________________
现象：
有白色沉淀生成（或：
澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）_____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
1可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳（写方程式）________________________
2还原性：
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
（写方程式）________________________
现象：
黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁（写方程式）________________________
特别注意尾气的处理：
一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
（常见的金属）
1、铁的物理性质：
银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥，
（2）在铁制品的表面涂上一层保护膜。
（如：
①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
）（3）制成合金,
除去铁锈的方法：
①及时地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、合金（混合物）：
是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：
生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：
在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁（写方程式）_____________________________
炼钢设备：
转炉、电炉、平炉。
原理：
在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
几种矿石：
磁铁矿（）赤铁矿（）、菱铁矿（）黄铁矿（）铝土矿（）
6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为：
________________________________
（常见的酸）
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl–
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小
4、酸的性质，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）
铁和盐酸：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：
____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）
盐酸清洗铁锈：
________________________________
硫酸清洗铁锈__________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式）
盐酸中和氢氧化钠：
____________________________________
氢氧化钙和硫酸：
_______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸
（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠（俗名：
烧碱、火碱、苛性钠化学式：
ＮａＯＨ）
物理性质：
白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2．氢氧化钙（俗名：
消石灰、熟石灰水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH）2）
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：
熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料制取少量的氢氧化钠
（1）CaCO3
CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：
____________
碱的性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：
碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―
（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：
碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2、SO2反应
熟石灰放在空气中变硬：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性钠放在空气中变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
反应为：
_____________________
（4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：
反应物均可溶，生成物有沉淀。
4、溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性，p
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