金太阳份特供卷高三理科综合三解析版.docx
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金太阳份特供卷高三理科综合三解析版
2017-2018金太阳4月份特供卷高三理科综合(三)(解析版)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Fe:
56W:
184
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
7.化学与人类活动密切相关,下列有关说法正确的是
A.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B.从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿
【答案】D
8.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2OH-+2HCO
CaCO3↓+CO+2H2O
B.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在:
NH4++H2O
NH3·H2O+H3O+
C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:
Cr2O+14H++3C2O
2Cr3++6CO2↑+7H2O
D.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:
AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
【答案】D
9.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是
A.吲哚的分子式为C8H6N
B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D.1mol该中间体,最多可以与9mol氢气发生加成反应
【答案】C
10.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
11.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法不正确的是
A.石墨b是原电池的负极,发生氧化反应
B.甲烧杯中的电极反应式:
MnO4-+5e-+8H+
Mn2++4H2O
C.电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡
D.忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L,则反应中转移的电子为0.1mol
【答案】D
12.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A.Z和R所形成的化合物,不能通过溶液中复分解反应而制得
B.简单离子的半径关系是:
R>Y>Z>X
C.X和Y所形成的一种化合物,可用于自来水消毒
D.工业上获得单质Z的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现
【答案】A
13.室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则一定有:
c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
第Ⅱ卷
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁装置示意图如图一。
图一图二
已知:
①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:
2KOH+FeCl2+2C5H6
Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g/cm3),搅拌;
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是________________________。
(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________。
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):
_________。
①100mL②250mL③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________。
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________;该操作中棉花的作用是_____________________________________________________。
(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。
【答案】(15分,第一空1分,其余每空2分)
(1)球形冷凝管
(2)排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化
(3)②
(4)除去多余的KOH
(5)升华;防止二茂铁挥发进入空气中
(6)测定所得固体的熔点;58.4%
27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知:
W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:
_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:
_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:
_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:
W(s)+2I2(g)
WI4(g),下列说法正确的有。
A.灯管内的I2可以循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C.温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢
D.WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4)=1×10-10,浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:
1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________。
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:
2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________。
【答案】(14分,每空2分)
(1)第六周期,ⅥB族(只写对周期或者族序数的,给1分)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分,漏掉一个扣一分,扣完为止)
(3)4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
(4)AlO
+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO
(5)AB(漏选给1分,错选不给分)
(6)4.5×10-6
(7)4NA(或2.408×1024)
28.(14分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-564kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,该反应在_______下能自发进行(填写:
高温或低温或任意温度)
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知:
平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)
A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知:
亚硫酸:
Ka1=2.0×10-2Ka2=6.0×10-7
(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:
___________________________________。
(4)如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。
通入NO的电极反应式为:
____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
【答案】(14分,除标注外,每空2分)
(1)-744kJ·mol-1(1分);低温(1分)
(2)①0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1,不带单位者扣1分);不 ②AC(漏选给1分,错选不给分)
(3)HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13(4)6H++NO+5e-
NH
+H2O; 32(写32g不扣分)
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)【化学选修3-物质结构与性质】
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。
请回答下列问题:
(1)Al原子的价电子排布图为_______________________,Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18),其中Si原子的杂化轨道类型为________。
(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:
①该制备反应的化学方程式为___________________________________。
②该化合物的晶体类型为_______________,该晶胞中有____个铝原子,该晶胞的边长为apm,则该晶胞的密度为____________g·cm-3。
(4)AlCl3的相对分子质量为133.5,183℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示,图中1键键长为206pm,2键键长为221pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别:
__________________________________________。
(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧酸直接还原成醇:
CH3COOH
CH3CH2OH
CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________,分子中键角α________键角β(填“大于”、
“等于”或“小于”)。
【答案】(15分,除标注外,每空1分)【化学—选修3物质结构与性质】
(1)
;Na(2)sp3
(3)①Al2O3+N2+3C3CO+2AlN(2分) ②原子晶体;4(2分);
(2分)
(4)1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键,2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键(2分)
(5)1∶7(2分); 小于
36.(15分)【化学-选修5有机化学基础】
美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)写出C中的官能团的名称为_________________。
(2)美托洛尔的分子式________________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________;反应②的反应类型是。
(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl,X的结构简式为____________________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有有种,其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢,且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)。
①能发生银镜反应而且能发生水解
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③只有一个甲基
(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息,写出以CH3OH和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
【答案】(15分)
(1)羟基 醚键(2分,写对一个给1分)
(2)C15H25O3N(2分)
(3)
+CH3ONa→
+NaCl(2分)还原反应(1分)
(4)
(1分)
(5)23(2分);
(2分)
(6)
(3分,第一步写错者,不给分;若第一步正确,后面每错一步,扣1分,扣完为止。
)