高考化学实验中的12种“水”.docx

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1.蒸馏水.指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质（杂质分子或阴、阳离子），而得到的纯水，蒸馏水为软水。

2.硬水。

硬水分为暂时硬水（含碳酸氢钙、碳酸氢镁）和永久硬水（含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁），永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

3.软水。

水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。

硬度8°以上为硬水，30°以上为最硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。

4.重水。

“重水”指由氘（D）和氧原子构成的水，其分子式为D2O，分子量为20。

普通水中，重水所占比例为每6900个H2O中有1个D2O。

重水作为原子反应堆中的中子减速剂。

5.生理盐水。

质量分数为0.9%的NaCl溶液。

6.卤水。

海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

7.双氧水。

有很强的氧化性。

但遇见强氧化剂时，又表现还原性，如：

5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。

若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。

2H2O2=2H2O+O2↑。

8.石灰水。

指Ca（OH）2的水溶液。

应密封保存，防止与空气中CO2反应变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

石灰水也是检验CO2的常用试剂。

9.氨水。

指氨气的水溶液，发生的反应是：

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。

氨水中含有六种微粒：

分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：

NH3·H2O=NH3↑+H2O

10.氯水。

氯气的水溶液，所发生的反应是：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

氯水中共含有三分子四离子：

分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。

其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。

HClO是不稳定的弱酸（比H2CO3还弱），见光发生分解：

2HClO=2HCl+O2↑。

11.王水。

浓HNO3:

浓HCl=1:

3（浓溶液的体积比）。

王水是比硝酸更强的氧化剂，能溶解不活泼金属金（Au）和铂（Pt）。

王水性质不稳定，故须在使用前配制。

12.水玻璃。

Na2SiO3的水溶液。