高二化学下学期课时综合测试4.docx
《高二化学下学期课时综合测试4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期课时综合测试4.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高二化学下学期课时综合测试4
第三章《金属及其化合物》综合测试
（满分：
100分 时间：
90分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题3分，共48分）
1．（2014·南昌调研）将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形钠反应速率快
B
钠浮于水面
水的密度大于钠
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动，有吱吱声
有气体生成
解析：
本题考查金属钠的性质，意在考查考生的分析判断能力。
方形钠变成小球是固体熔化的原因，A错。
答案：
A
2．（2014·白山一模）下列四组反应中，有一组中参加反应的水与其他三组有本质不同的是（ ）
A．Na2O＋H2O B．Na＋H2O
C．Cl2＋H2OD．NO2＋H2O
解析：
B项中的水作氧化剂，而另外三项中的水既不作氧化剂也不作还原剂。
答案：
B
3．（2014·长春调研）一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A．8∶1B．3∶5
C．1∶2D．9∶4
解析：
Cl2与NaOH溶液的反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在NaCl，在NaClO、NaClO3、NaCl中n（Na）∶n（Cl）＝1∶1，根据元素守恒，则n（Cl2）∶n（NaOH）＝
n（Cl）∶n（Na）＝1∶2。
答案：
C
4．（2014·常州一模）利用焰色反应检验K＋时有以下步骤：
①蘸取待测液后灼烧；②将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是（ ）
A．④②①②③B．②①③④
C．④①②③D．②①③④②
解析：
焰色实验过程可概括为：
干烧—蘸烧—观色—洗烧。
答案：
D
5．（2014·洛阳一模）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D．
解析：
设样品中含NaHCO3的质量为x，
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×8410662
xw1－w2
x＝
（g），
则Na2CO3的质量分数为：
＝
答案：
A
6．（2014·温州一模）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
解析：
由气体与NaOH反应可知气体中有CO2，也有O2，在空气中加热时有气体放出，因此混合物中一定有Na2O2和NaHCO3，可能含有NaCl。
答案：
B
7．（2014·江苏联考）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
下列说法正确的是（ ）
A．反应③最多能产生0.05molO2
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
①＞②＞③
解析：
本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
0.1molNa2O2与100gH2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05molO2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后得到溶液中溶质（NaOH）的质量分数从大到小：
③＝②＞①，选项D错误。
答案：
A
8．（2014·上海调研）下列实验现象描述不正确的是（ ）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚内的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
解析：
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，D错。
答案：
D
9．（2014·陕西质检）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Na＞Al
B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成
解析：
本题考查钠、铝及其化合物的性质。
元素周期表为Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：
Na＜Al，A项正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），B项正确；失去1mol电子（产生
molH2），消耗Na为23g，而消耗Al为9g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。
答案：
C
10．（2014·孝感统考）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
解析：
由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。
根据生成的H2为2.24L，可知Na失去0.2mol电子，则钠的物质的量为0.2mol，B正确。
反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24L，故C错误。
根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
答案：
C
11．（2014·怀化二模）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A．①② B．②③
C．③④D．②④
解析：
根据图中物质转化关系判断。
硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转化成氢氧化铜，③错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应（或碳酸氢钠固体加热）得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，④正确。
答案：
D
12．（2014·海口二模）某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠溶液体积的关系如图。
则下列说法中错误的是（ ）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
C．若另一种离子M为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
解析：
从图象可以看出，开始无沉淀产生，证明溶液中含有H＋，产生的沉淀部分溶解，证明有两种能与OH－作用生成沉淀的离子，故A正确；通过沉淀的减少量可以计算Al（OH）3溶解所需的NaOH的量，进一步计算NaOH溶液的物质的量浓度，B正确；M（OH）2和Al（OH）3的物质的量分别为0.15mol和0.05mol，根据OH－守恒可以计算出H＋消耗的NaOH的量，C对；因为不能确定沉淀的种类，故无法计其质量，D错。
答案：
D
13．（2014·湘潭二模）有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO
存在
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次性鉴别开的
解析：
A项中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2＋也会出现血红色物质，不正确；C项中HCO
有干扰，不正确；OH－与Mg2＋、Cu2＋反应，分别产生白色沉淀，蓝色沉淀，OH－与Fe2＋生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，OH－与Na＋不反应，没有明显现象，能一次鉴别开，D不正确。
答案：
B
14．（2014·江西部分重点中学联考）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程为为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O。
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
解析：
C点以后的溶液中没有Fe3＋，加入少量KSCN溶液，溶液不会变为红色。
答案：
D
15．（2014·南安期末）已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．②④
C．①③D．③④
解析：
惰性电极电解电解质溶液，不会产生Na和Fe，则①③肯定不符合题意。
根据“A可能是氢气”和“C的溶液遇碳酸钠放出CO2气体”可推知A、B可能是氢气和氯气，②符合题意。
根据“B可能是Cu”和“C的溶液滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成”可推知A、B可能是铜和氯气，④符合题意。
答案：
B
16．（2014·大同一模）已知酸性条件下有如下反应：
2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入
试剂
稀硫酸
浓硫酸、
加热
稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
红色固体和
蓝色溶液
无色气体
无色气体和
蓝色溶液
红棕色气体
和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
解析：
H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）（2014·广安期末）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）仪器a的名称是________；烧瓶中所放的固体是________。
（2）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：
准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃________（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃________处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）装置；
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。
若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为________。
（3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有＋3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。
现象
结论
解释（用离子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液________（填“变”或“不变”）红色
________（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中是否含有＋3价的Fe
①________
________
②________
________
解析：
（1）a为干燥管，烧瓶中需要加入碎瓷片防止暴沸。
（2）①先点燃A处的酒精灯（或酒精喷灯），反应后产生水蒸气，再点燃B，发生水蒸气和铁粉的反应。
测量气体的体积不能选用甲装置，因为导管长进短出不能将水压入量筒。
②根据3Fe～4H2，转化的铁粉质量为
×
×56＝0.084（g），转化率为
×100%＝8.4%。
（3）由于铁粉没有完全转化，固体混合物即使与盐酸反应产生Fe3＋，也会被铁粉还原为Fe2＋，此时加入KSCN溶液，溶液不会变为红色，因此不能确定。
答案：
（1）球形干燥管或干燥管 碎瓷片、沸石或碎玻璃片
（2）①A B 甲 ②8.4%
（3）不变 不能
①Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
18．（13分）（2014·安徽质检）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为____________________________
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为wg。
反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________（用含w、m1、m2的代数式表示）。
解析：
本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。
（1）①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。
③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。
④由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋10H2O↑。
（2）①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。
②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。
③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g，根据反应方程式2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为
g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为（m1－
）g，再根据Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋10H2O↑计算出Na2CO3·10H2O的质量，最后计算出Na2CO3·10H2O的质量分数。
答案：
（1）①检查装置气密性
③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3
Na2CO3＋H2↑＋CO2↑
Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋10H2O↑
（2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大
②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③
×100%
19．（14分）（2014·衡水一模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A________，B________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：
______________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生反应的离子方程式为：
____________________，滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
________________。
答案：
（1）Ca（OH）2或CaO Na2CO3
（2）溶解 过滤 蒸发 过滤
（3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（4）NH4Cl 取样，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子
（5）NH
＋OH－
NH3↑＋H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
（6）wNaHCO3＝
（其中，m1、m2分别表示加热前后固体的质量）
20．（14分）（2014·安徽六校联考）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，铝灰中主要含Al2O3、Al、SiO2等物质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）反应中副产品a是________（用化学式表示）。
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是________。
（3）生产过程中可循环使用的物质是________（用化学式表示）。
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用________（填编号）。
a．NaOHb．Al
c．氨水d．Al2O3 e．NaAlO2
（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2（OH）nCl6－x·xH2O]m，实验室测定n的值的步骤如下：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。
此过程可能用到下列仪器中的________。
a．蒸发皿 b．坩埚
c．研钵 d．试管
②另取ag晶体，进行下面操作。
用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。
A试剂为________（填试剂名称），C操作为________（填操作名称）。
n＝________（用含b、c的代数式表示）。
解析：
（1）铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al与盐酸反应产生H2，因此气体a为H2。
（2）铝灰中加入盐酸得到的B为AlCl3溶液，降温熟化后，升高pH可以促进AlCl3水解，从而使聚合氯化铝晶体析出。
（3）生产过程中HCl可以循环使用。
（4）生产过程中为使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它们与AlCl3水解生成的H＋反应，且不会引入其他杂质。
（5）①将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的bg物质为Al2O3。
②将晶体溶解，选择硝酸，操作C为过滤、洗涤，得到的cg物质为Ag2O3。
根据关系式Al2O3～（6－n）AgCl，有102∶（861－143.5n）＝b∶c，解得n＝
。
答案：
（1）H2
（2）促进AlCl3的水解，使晶体析出
（3）HCl （4）bd （5）①bc ②硝酸 过滤、洗涤
21．（14分）（2014·昆明调研）合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有________等优异性能。
（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是________________________。
另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定）。
则合金中Al的质量为________g，NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（3）有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。
得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H1的物质的量为________。
（要求列出计算过程）
（4）铝电池性能优越，Al空气燃料电池通常以NaOH溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。
若以NaCl
升级会员 