B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>Y>M
C.ZX3极易溶于水，其水榕液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.煤的液化是物理变化B.C4H8Cl2的同分异构体有8种
C.二氯甲烷不存在同分异构体D.分子组成为C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
10.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是
A.该有机物的分子式为C17H13O2B.该分子中含有4种共6个官能团
C.该分子中最多有8个碳原子共面D.该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基
11.下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A.Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、HCO3－B.Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NO3－
C.K＋、H＋、SO42－、C2O42－、MnO4－D.Na＋、K＋、H＋、CrO42－、SO42－
12.下列实验操作能达到实验目的的是
13.含乙酸钠和氯苯（
）的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.电子流向：
B极→导线→A极→溶液→B极
B.A极电极反应式为：
C.每生成1molCO2，有3mole－发生转移
D.一段时间后，电解质溶液的PH降低
14.实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。
下列说法正确的是
A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
C.反萃取后，铁元素在溶液中主要以[FeCl4]－形式存在
D.蒸馏时可选用球形冷凝管
15.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）
HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A.HCN比HNC稳定
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.使用催化剂，不能改变该反应的反应热
D.升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
16.常温下，亚砷酸（H3AsO3）水溶液中含砷的各种微粒的分布分数（平衡时某物质的物质的量浓度占各物质的物质的量浓度之和的分数）随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为：
H3AsO3＋2OH－＝HAsO32－＋2H2O
B.Ka1（H3AsO3）的数量级为10－10
C.若将亚砷酸溶液如水稀释，则稀释过程中
减小
D.PH＝11时，溶液中有c（H2AsO3－）＋2c（HAsO32－）＋c（OH－）＝c（H＋）
二、非选择题：
共52分，第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
17.（14分）锰及其化合物在生产生活中有许多用途。
在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等）制备金属锰等物质，设计流程如下：
己知：
Mn2＋有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如下表。
（1）“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为。
（2）向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为，B为。
滤渣I的成分是。
（3）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示：
当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是。
（4）加入B调节溶液pH，则PH的理论最小值为。
（已知：
当某种离子浓度小于1×10－5mol/L时，可认为其沉淀完全。
结果保留两位小数）
（5）“沉锰”过程中加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）。
（6）写出由MnCO3和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：
、。
18.（13分）常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：
探究Na2CS3的性质
（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因。
实验二：
测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，职50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L－1稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
Na2CS3＋H2SO4＝Na2SO4＋CS2＋H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL－1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（2）盛放稀硫酸的仪器的名称是，碱石灰的作用是。
（3）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。
（4）B中发生反应的离子方程式是。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.（13分）碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
已知反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H＝－11kJ·mol－1。
716K时，在一密闭容器中按物质的量比1：
1充入H2（g）和I2（g），测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
（1）若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的平均速率
（HI）＝
kPa·min－1（用含p的式子表示）。
（2）反应达平衡时，H2的转化率a（H2）＝%
（3）上述反应中，正反应速率为v正＝k正·c（H2）·c（I2），逆反应速率为v逆＝k逆·c2（HI），其中k正、k逆为速率常数。
升高温度，k逆/k正（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）降低温度，平衡可能逆向移动的原因是。
（5）1molH2（g）分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，图中的△H2＝kJ·mol－1。
（6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
①阴极电极反应式为。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则B膜为膜。
（二）选考题：
共12分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[物质结构与性质]（12分）氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。
氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：
配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。
请回答下列问题：
（1）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB＝NH）3通过3CH4＋2（HB＝NH）3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。
①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为，原因为。
②）1mol（HB＝NH）3分子中有个σ键。
与（HB＝NH）3互为等电子体的分子为（填分子式）。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是。
（2）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶胞结构如图所示。
①Ni的基态原子核外电子排布式为。
②该晶体的化学式为。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。
已知：
标准状况下氢气的密度为pg·cm－3；阿伏加德罗常数的值为NA。
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。
（储氢能力＝
）
21.[有机化学基础]（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍化学N的合成路线如下图所示：
已知：
I.RCH2Br
R－CH＝CH－R'
II.R－CH＝CH－R'
III.R－CH＝CH－R'
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳香烃基等）
回答下列向题：
（1）物质B的名称是，物质D中含氧官能团的名称是。
（2）物质C的结构简式是。
（3）由H生成M的化学方程式为，反应类型为。
（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有种（包含顺反异构），写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1：
1：
1：
2：
2：
3的一种有机物的结构简式：
。
条件：
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②存在顺反异构；③能与碳酸氢钠反应生成CO2。
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物
的合成路线其他试剂任选。
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