九年级化学专题复习八化学计算题.docx
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九年级化学专题复习八化学计算题
九年级化学专题复习八化学计算题
1.硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
2.2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。
这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。
对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：
C2H4O3）。
试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比。
（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，水mL。
（
=1g/cm3）
3.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
4．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。
木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。
请回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为。
5.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑶KNO3的相对分子质量为；
⑷KNO3中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；
⑸某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素g（保留0.1）。
⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。
6．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）在实验室若将5．0g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到
4．0g精盐，其产率为：
％。
（2）每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾lmg，其作用是：
。
7.某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。
（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。
（2）实验室用硫酸铜晶体（化学式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。
（已知相对分子质量：
CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160）
8．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
9．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
10.将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。
试计算：
可生成硫酸锌多少克？
所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
11.氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
12．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？
（写出计算过程）
13..取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。
计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
14．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？
（规范写出计算过程）
15.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
实验数据如下表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
4
4
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
16.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
17．某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。
先取足量稀硫酸
于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，
请回答下列问题：
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?
⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？
（用百分数表示）
⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？
空烧杯
加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
18．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：
（烧杯质量均为56g）
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
19.为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。
20.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？
（写出计算过程，保留小数点后一位）。
21.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。
（写出计算过程）
22.小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。
求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
23.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是克。
（2分）
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1％）
24.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？
（通过计算回答）
25．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。
过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
⑴反应后生成的沉淀质量为克.
⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（用百分数表示，写出计算过程。
）
26.有①Cu－Zn②Cu－Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。
对此，化学科学有责任加以揭露。
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是（写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g。
①上述过程中变化的质量10g＋93.7g－103.5g＝0.2g是（填物质的名称或化学式）的质量；
②10g,该合金中铜的质量是多少？
已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
27．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。
若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式__________________________________；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式________________；
（3）a的数值为__________；
（4）若向反应后的滤液中加入40．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；
（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20％的赤铁矿的质量是_____
28.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图所示的实验。
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为_________g。
（2）样品中硫酸钠的质量。
（3）氯化钠的质量分数。
29．用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。
（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0g
硝酸钾固体。
按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：
。
（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）。
30.为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图）。
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g.
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？
（规范写出计算过程）
31.工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
32．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是________。
（2）反应中产生的气体的质量是。
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是。
33.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
⑴当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；
⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。
⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
34．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。
他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据m为g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？
（计算结果精确至0.1%）
35.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：
（提示：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
36.将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。
试计算：
（提示：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（结果精确到0.01g）
（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
1
（1）80
（2）7︰1︰12
（3）解：
设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为x
X×5%+（100kg-X）×30%=100kg×10%
X=80kg
需要质量分数为30%的NH4NO3溶液的质量为：
100kg－80kg=20kg
答：
将5%的NH4NO3溶液80kg和30%的NH4NO3溶液溶液20kg混合。
2
（1）69
（2）70（3）7172
3
（1）314；
（2）17：
14：
6；（3）4.8
5⑴复合肥料⑵39:
14:
48⑶101
⑷13.9%⑸69.3⑹9，75
6
（1）蒸发（或“蒸发结晶”）80
（2）预防缺铁性贫血（3）15.7%
7、88%12.5
8解：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：
生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
根据
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=
×100%=3.4%
故答案为：
（1）2.5；
（2）3.4%；
9
（1）9.6g
（2）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
X9.6g
x=24.5g
答：
原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g。
10解：
设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
8198161
8.1gxy
X=9.8gy=16.1g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：
略
11
（1）6g
（2）9:
8
12
（1）2.2g
（2）解：
设10片钙片中CaCO3的质量x。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
x=5g
答：
略。
13⑴31.6g⑵47.4g×（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）×100%=36.2%
14解：
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
（2）据图象可知：
该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy3.52g
=
x=8g
=
y=8.88g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
（3）反应后氯化钙溶液的质量为：
84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g
所得溶液中溶质质量分数是：
×100%=10%
故答案为：
（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
15
（1）解：
由题意，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106100
x4g
106:
100＝x:
4g
X＝4.24g
（2）设参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111100
y4g
111:
100＝y:
4g
y＝4.44g
分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。
加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
×100%＝8.88%
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：
5g－4.24g＝0.76g
氯化钠的质量分数：
×100%＝15.2%
（其他解法，只要合理且答案正确均给分）
16
（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（3）解：
设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
0.73克×10%x
73：
44=0.73克×10%：
x
解得x=0.044克
答：
实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
17
（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢
（2）解：
设合金中Fe的质量为x，生成的
质量为y
561522
xy（169.7+14－183.3）g
x=11.2gy=30.4g
（2）、铜的质量为14g－x=2.8g
烧杯中溶液的质量为
183.3g－2.8g－28.5g=152g
烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为
（3）、铁的质量百分含量为
18【解】
（1）丙0.2g
（2）设：
黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
652
x0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：
答：
（1）丙0.2g
（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
19解：
设该盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2×36.52
x0.3g
x=10.95g
该盐酸中溶质的质量分数=
×100%=21.9%
（1浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小
20
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）2.4g（3）0.2g
21解：
根据题意得知：
合金中铜的质量为：
13.2g，镁的质量为：
20g—13.2g=6.8g
故合金中铜、镁的质量比为：
13.2g：
6.8g=33:
17
（2）解：
分析表中数据可知：
与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g
设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为x
Mg+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2498
1.8gX
解得x=7.35g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：
略
22
（1）8.4
（2）解：
设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全
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