辽宁省协作校学年高二下学期期中考试模拟卷化学试题.docx
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辽宁省协作校学年高二下学期期中考试模拟卷化学试题
辽宁省协作校【最新】高二下学期期中考试模拟卷化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放
B．75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性
C．含氯消毒剂（如84消毒液）使用过程中有化学反应发生
D．过氧乙酸（CH3COOOH）中氧原子的杂化方式为sp
2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数为209B．Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族
C．Bi原子有3个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（ ）
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．原子核外价电子排布式为（n－1）d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子核外价电子排布式为（n－1）dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
4．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
A．燃放烟花
B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛
D．平面镜成像
5．以下是一些原子的
能级和
能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②④B．①③④C．③④⑤D．②④⑤
6．下列有关说法正确的是（）
A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
B．已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5
C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
③＞④＞②＞①B．原子半径：
②＞①＞④＞③
C．电负性：
④＞③＞②＞①D．最高正化合价：
①=④＞②=③
8．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
下列说法正确的是
A．B元素在周期表中的d区
B．元素C核外有6种能量不同的电子
C．E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键
D．元素D的电子排布式为[Ar]4s24p5
9．某元素的第一电离能至第五电离能（kJ/mol）如下：
I1
I2
I3
I4
I5
737
1451
7732
10540
13630
下列说法正确的是
A．该元素有可能是Be或者Mg
B．该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10
C．该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高
D．第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB2
10．下列说法中正确的是
A．同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大
B．在H3O+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物
C．焰色反应本质上就是发射光谱
D．SO2、CO2都是极性分子
11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。
其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
下列说法不正确的是
A．W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5B．X与Y的最简单氢化物杂化方式相同
C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：
1D．XY2的空间构型为直线形分子
12．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是
A．砷原子的结构示意图
B．
的结构式
C．HF分子间的氢键H－F－HD．丙氨酸的手性异构
13．下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A．HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称
B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
C．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5
D．水光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同
14．第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．分子中5个R－Cl键键能相同
C．键角（Cl－R－Cl）有90°、120°、180°几种
D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
15．下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA
B．由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且高低顺序为HF＞H2O＞NH3
C．VSEPR模型就是分子的空间构型
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
16．东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．该物质中sp3杂化的C原子和氧原子形成的化学键键角相同
17．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯
A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①
C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩
D．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
18．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收
B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体
C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D．聚丙烯的结构简式为
19．下列说法正确的是
A．键角：
BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．
中σ键和π键比例为7：
1
C．已知二茂铁（Fe（C5H5）2）熔点是173
（在100
时开始升华），沸点是249
，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。
在二茂铁结构中，
与Fe2+之间是以离子键相结合
D．在硅酸盐中，
四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
二、多选题
20．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法不正确的是
A．胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3
B．胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键
C．Cu2＋价电子排布式为3d84s1
D．胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去
三、原理综合题
21．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。
W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
回答下列问题：
（1）第一电离能Y____Z，电负性Y____Z（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有___色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为_____，配体为_____。
（3）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：
YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为_____；这组化合物的通式为______。
（4）已知W和Z可以形成W2Z和W2Z2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的W2Z分子结构是_____。
A．
B．
C．
D．
②已知W2Z2分子的结构如下图所示：
则W2Z2子的电子式为_____，W2Z2分子是____（填“极性”或“非极性”）分子。
若W2Z2为二元弱酸，一级电离产物
的立体构型是______。
22．氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____（各举一例）。
（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____（填字母）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。
SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。
则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。
23．联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。
回答下列问题：
（1）1molN2H4·H2O含σ键的数目为______。
（2）Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的
的原因是____。
（3）N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O2的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是____。
（4）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是___，中心原子的杂化类型是___。
四、有机推断题
24．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________；
（2）B到C的反应类型为_______________；
（3）F的结构简式为___________________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为_______________________；
（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：
A条件和试剂B一定条件C）。
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．
参考答案
1．D
【详解】
A．疫苗属于蛋白质，温度升高蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；
B．细菌属于蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，所以75%的酒精能杀菌消毒，故B正确；
C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，它具有强氧化性可以杀灭病毒，故C正确；
D．过氧乙酸的结构简式为：
，所以过氧乙酸（CH3COOOH）中氧原子含有4
键，所以杂化方式为sp3，故D错误；
故答案：
C。
2．C
【详解】
A.根据图中数据，209.0是指Bi的相对原子质量，而质量数是特定原子中的质子数和中子数的和，两者不同，故A错误；
B.由数据可知Bi元素原子的最外层有5个电子，位于第六周期VA族，故B错误；
C.Bi原子最外层5个电子，其中6s上2个电子成对，6p轨道中3个电子分占不同p轨道中，均为未成对电子，故C正确；
D.Bi原子最外层5个电子中6s上两个电子能量相同，6p上3个电子能量相同，6s和6p能量不同，故D错误；
故选：
C。
3．C
【详解】
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；
B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；
D．基态原子核外价电子排布式为（n－1）dxnsy的元素的族序数不一定为x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】
平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。
5．D
【分析】
洪特规则是当多个原子进入同一能级时，原子优先各自占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：
同一轨道最多容纳两个电子，且自旋状态相反。
【详解】
题意分析如下：
①不符合泡利原理；②不符合洪特规则；③书写正确，一般双原子写在第一个轨道里；④不符合洪特规则；⑤不符合洪特规则；⑥书写正确；符合题意的是②④⑤，答案为D。
6．B
【详解】
A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间电子出现的概率更大，A错误；
B.Sm3+是由Sm原子失去3个价电子形成的离子，该原子中6s轨道上的2个价电子在最外层最容易失去，4f轨道上失去一个电子后，即可达到半充满的稳定结构，故Sm3+的价层电子排布式为4f5，B正确；
C.Cu的价电子为3d104s1，所以Cu处于ds区，C错误；
D.电子由高能级跃迁至低能级时，需要释放能量，因此电子从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是发射光谱，D错误；
故答案选B。
7．A
【分析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p4是O元素。
【详解】
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但是N的核外电子排布属于半充满，故第一电离能O＜N，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜O＜N，即③＞④＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜O，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PD．主族元素最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：
①＞②=③，故D错误；
答案选A。
【点睛】
第一电离能进行比较时，需要考虑半充满和全充满，全空的状态，它们的第一电离能比相邻元素的略高。
8．B
【分析】
在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，据此解答。
【详解】
A．B元素为Zn，在元素表中的ds区，故A错误；
B．C元素为K，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，所以核外有6种能量不同的电子，故B正确；
C．E元素为F，HF的沸点最高的原因是HF分子间形成氢键，故C错误；
D．D元素为Br，其电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D错误；
故选B。
9．C
【分析】
根据元素的逐级电离能数据可以看出，该元素的第三电离能数据明显剧增，说明该元素最外层有两个电子，属于IIA族元素，据此分析。
【详解】
A.由表格数据可知该元素有第五级电离能，说明其核外电子数大于五，而Be只有四个电子，不可能是Be，故A错误；
B.因该元素是IIA族，最外层两个电子失去后，再失电子则是次外层电子，次外层最少8电子，则第二次突跃可能出现在I11，故B错误；
C.因IIA族最外层2个电子为全满状态，较为稳定，导致其第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；
D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为BA2，故D错误；
故选：
C。
10．C
【详解】
A.电负性指原子对电子的吸引能力，同周期的稀有气体元素原子达到稳定结构，不吸引电子，故A错误；
B.H3O+中O原子提供孤电子对，与H+形成配位键，但不属于配位化合物，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空轨道，与NH3之间形成配位键，所以在H3O+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键，故B错误；
C.焰色反应是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色，所以焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱，故C正确；
D.SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；CO2中心原子C的化合价为+4价，最外层电子全部参与成键没有孤对电子对，CO2是直线型的分子，是非极性分子，故D错误；
故答案：
C。
11．C
【分析】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则其L层电子数为4，故X为碳；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，由于s能级只能容纳2个电子，则最外层电子排布式为2s22p4，则Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为23−12＝11，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此分析解答。
【详解】
A.W为Fe，形成的最稳定离子为三价铁离子，价电子排布式为3d5，故A正确；
B.X为碳，其简单氢化物为甲烷，中心碳原子为sp3杂化，Y为O，其简单氢化物为H2O，中心氧原子为sp3杂化，故B正确；
C.Z2Y2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，个数比为1:
2，故C错误；
D.XY2的结构式为O=C=O，为直线结构，故D正确；
故选：
C。
12．D
【详解】
A.根据原子核外电子排布规律：
砷的原子核外各层电子数分别为：
2、8、18、5，故A错误；
B.
的结构式
中配位键应表示为F-→B ，故B错误；
C.氢键比化学键弱，通常用虚线表示氢键即“...”，所以HF分子间的氢键正确表示为
，故C错误；
D.丙氨酸的手性异构体互为镜像而不能重叠，D项正确；
故答案：
D。
13．D
【详解】
A．HCl、Cl2与H2中都只含σ键，并且σ键是轴对称，故A正确；
B．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，故B正确；
C．Fe（CO）n内中心原子为Fe，价电子排布式为
，价电子数为8，配体提供电子总数电子数为2n，则2n+8=18，n=5，故C正确；
D．水光卤气（COCl2）、甲醛分子中心碳原子均采用sp2杂化，分子构型均为平面三角形，但因氯原子存在孤电子对对成键电子的排斥力较大，因此两者的键角不相同，故D错误；
故选：
D。
14．C
【详解】
A.R是第VA族元素的原子，R原子最外层有5个电子，RCl5形成5个共用电子对，所以R不属于8电子稳定结构，故A错误；
B.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故B错误；
C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180° ，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl－R－Cl））有90°、120°、180°几种，故C正确；
D. R是第VA族元素的原子，RCl5中心原子R最外层有5个电子，最外层电子完全和Cl原子发生共用，所以RCl5为非极性分子；RCl3最外层电子数只有3个电子和Cl原子发生共用，所以RCl3是极性分子，故D错误；
故答案为C。
15．A
【详解】
A.乙炔的结构简式为H-C
C-H，所以1mol乙炔中含2mol
键；冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，18g冰的物质的量为1mol，所以1mol冰中存在2mol氢键，即标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA，故A正确；
B.氢键的作用力大于分子间作用力，由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且常温下H2O为液态，所以沸点由高到低的顺序为H2O＞HF＞NH3，故B错误；
C.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不一定是分子的空间构型，还要考虑孤电子对的影响，故C错误；
D.F、Cl、Br、I属于同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的热稳定性减弱，还原性增强，故D错误；
故答案：
A。
16．C
【详解】
A．由图可得其分子式为C15H20O4，故A错误。
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，醇和碱不反应，故B错误。
C．该物质具有双键、羟基和羧基，双键可以发生加聚反应，羟基和羧基可以发生缩聚反应，故C正确。
D．该物质中sp3杂化的C原子上没有孤电子对，但sp3杂化的氧原子有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，形成的化学键键角前者大于后者，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】
A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应的物质应含有碳碳双键或者碳碳三键，①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；
B．苯是一种有毒的液体，分子式为C6H6，含碳量高，达92.3%，点燃时有浓烟，故B正确；
C．高分子材料属于高分子化合物，⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；
D．含有官能团：
醇羟基、酚羟基、羧基的物质与钠反应能产生H2，⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故D错误；
答案为B。
18．B
【解析】
【详解】
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故A错误；
B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；
C．催化裂化的主要目的是提高轻质燃料汽油的产量，故C错误；
D．聚丙烯的结构简式
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